《常用的金属和盐》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A．丙>乙>丁>甲 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>甲>丁>丙
2．某同学梳理归纳了以下知识点：①蜡烛吹灭的原理是隔绝了氧气；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，都易潮解且与空气中CO2反应而变质；⑥胃酸过多可以适量服用含氢氧化镁或苏打的药物。其中正确的组合是( )
A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．②④⑥
3．碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。碳酸氢钠的俗称是（ ）
A．纯碱 B．苏打 C．熟石灰 D．小苏打
4．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A．加适量水，加热，过滤，洗涤 B．加强热或在空气中灼热
C．加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤 D．加足量的AgNO3，过滤，洗涤
5．下列做法正确的是（ ）
A．如果发现火险或遇火灾，应立即拨打119火警电话
B．在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈
C．当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大
D．为防止大米霉变，应将大米保存在密封干燥处
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
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选项 |
实验目的 |
实验方案 |
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A |
鉴别氯化铵与硫酸铵固体 |
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 |
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B |
鉴别硬水和软水 |
观察颜色或闻气味 |
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C |
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 |
加入适量的石灰水，过滤 |
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D |
除去CaO中少量CaCO3 |
加入适量的水，过滤 |
A．A B．B C．C D．D
7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
8．下列实验方法能达到实验目的的是
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选项 |
实验目的 |
实验方法 |
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A |
检验一瓶O2是否收集满 |
将带火星的木条伸入瓶中 |
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B |
鉴别H2 和CH4 |
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
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C |
证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 |
将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 |
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D |
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 |
将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是
A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤
C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
10．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是（ ）
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物质 |
操作方法 |
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A |
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在空气中充分灼烧 |
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B |
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加水溶解、过滤、蒸发 |
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C |
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加入足量 |
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D |
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气体通过灼热的铜粉或铜网 |
A．A B．B C．C D．D
11．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
A．
稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B．
往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．
等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应
D．
等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
12．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )
A．稀盐酸去除铁锈： 6HCl+Fe2O3===2FeCl2+3H2O 置换反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O 中和反应
C．氢氧化钠做干燥剂: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O 复分解反应
D．铝制品耐腐蚀： 4Al+3O2=====2Al2O3 化合反应
13．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（ ）
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实验内容 |
实验设计 |
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A |
除去氢气中少量的水蒸气、HCl |
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 |
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B |
提纯久置变质的氢氧化钠溶液 |
先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤 |
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C |
验证某溶液为稀盐酸 |
先测溶液的pH＜7，再加入锌粒 |
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D |
分离二氧化碳和一氧化碳混合物 |
先用足量氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳 |
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验不可行或不能达到实验目的的是
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选项 |
实验目的 |
实验方法 |
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A |
区分NaCl溶液、FeCl3溶液 |
观察溶液的颜色 |
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B |
去除粗盐中难溶性杂质 |
加水溶解、过滤、蒸发 |
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C |
区分甲烷、一氧化碳、氢气 |
分别点燃后，检验燃烧产物 |
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D |
鉴别硝酸铵与氯化铵 |
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味 |
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Ba2+、 CO32-、NO3- D．Zn2+、Na+、SO42-、Cl-
二、填空题
16．共享单车（ 自行车）由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；
（2）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_______；
（3）用“共享单车”代替燃油汽车的好处_________。
17．汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。
（1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。
（2）为了节能、环保、安全，汽车身使用的下列材料中，属于复合材料的是_____。
A．镁合金 B．塑料
C．高强度钢 D．挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
（3）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______。
（4）信息一：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。
信息二：铜、铁、铝的某些物理性质：
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性质 金属 |
导电性（100为标准） |
密度（g/cm3） |
|
铜 |
99 |
8.92 |
|
铁 |
17 |
7.87 |
|
铝 |
61 |
2.70 |
综合上述因素，常选用铝作为高压输电线，原因是________（至少答出两点）。
（5）在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________（填化学式）。
18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A 干冰B 肥皂水C 氢气D 石油E 不锈钢F 氢氧化钠G 氧化铁H 陶瓷I 铁强化酱油”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）被称为理想的“绿色能源”是_____；
（2）可用于人工降雨的物质是_____；
（3）用于制作医疗器械、炊具的是_____；
（4）被誉为“工业的血液”的是_____；
（5）可用于区别硬水和软水_____；
（6）铁锈的主要成分是_____；
（7）是一种重要的无机非金属材料_____；
（8）防治缺铁性贫血_____．
19．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O＝Ca（OH）2
20．铁是现实生活中用量最大的金属,写出符合下列要求的三个关于铁的化学方程式。
(1)高炉炼铁(以氧化铁为例)的反应。_______________________
(2)铁单质作反应物的置换反应。_______________________
(3)清除铁锈的反应。_______________________
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)
(1)若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式____。
(2)若A、C组成元素相同，B中两种元素的质量比为21：8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：①E的化学式是____；F的化学式是 ____；
②A和B反应的化学方程式是____．
22．如图中的各物质及其转化关系，都与人类生产生活有密切关系。常温时 C、F、 G、M 均为气体，I 为液体，F、G 所含元素种类相同，F 的水溶液显酸性，E 为 难溶于水也难溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出反应①的化学方程式___________________________。
（2）反应③的化学方程式为___________________。
（3）组成物质 D 的元素为______________________________。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是_____；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______；
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______；
（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
24．为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:
（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
①请分析反应中温度升高的原因:_______。
②根据曲线总结出金属活动性的相关规律_______。
（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。
①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有______。
②a、b两点，溶液的质量a____b（填“=”、“<”或“>”）
五、计算题
25．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
|
加热时间/min |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
|
剩余固体质量/g |
20 |
20 |
17.8 |
15.6 |
13.4 |
13.4 |
(1)在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：
在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是______________________。
在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是______________________。
(2)反应中产生二氧化碳的质量是________________。
(3)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数为____________________。
26．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．D 15．D 16．二氧化碳 隔绝氧气和水 节约能源，不污染环境等
17． 合成有机高分子材料 D 合金的硬度大于组成它的纯金属 铝的导电性较好；耐腐蚀性能好；密度小（轻便）；容易架设（答出两点即可） ZnCl2、FeCl2（填化学式）
18．C A E D B G H I
19．D B Fe
20．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
21．CuO+CO
Cu+CO2 C O2 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
22．2KClO3
2KCl+3O2↑ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 一定含有碳、氢，可能含有氧
23．锥形瓶 A 
试管内导管口处未放一团棉花 b AC BD 与O2（或空气）接触 O2、水蒸气（或O2、H2O）
24．金属与酸反应放出热量 相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同） 一定有银和铜,可能有锌 >
25．(1)刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 石灰石已经完全分解 6.6 g 设碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3
CaO+CO2↑(1分)
100 44
20 gx 6.6 g
(1分)
x=75%(2分)
26．混合固体红色部分变黑色 4 3.3g
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