《常用的金属和盐》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．氧气具有助燃性，可用于炼钢
B．氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
C．铜的导电性最强，可用于家用电线
D．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
2．在日常生活中涉及到许多变化,下列变化中不包含化学变化的是（ ）
A．使用煤气作燃料烧饭做菜 B．石蜡受热融化
C．铁制品生锈 D．用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成
3．已知化学反应2NO+O2＝2NO2，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．久置的石灰水试剂瓶的内壁有一层白膜，要除去白膜最好用( )
A．氯化钠溶液 B．苛性钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸钠
5．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是C、乙是CO2 B．乙是CO，丙是CO2
C．甲是HNO3，丙是NaNO3 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
6．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
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A探究温度对固体溶解速率的影响 |
B探究铁生锈的条件 |
C探究分子运动 |
D探究二氧化锰的催化作用 |
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A．A B．B C．C D．D
7．有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B．目前世界年产量最高的金属是铁
C．铁锈的主要成分是四氧化三铁
D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤
9．下列实验方案能达到实验目的是
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选项 |
实验目的 |
实验方案 |
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A |
鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液 |
分别加入BaCl2溶液 |
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B |
检验NaOH溶液是否变质 |
取样品加无色酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 |
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C |
除去氢气中的氯化氢气体 |
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
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D |
除去氯化钠溶液中的碳酸钠 |
加入稀硫酸不再产生气泡 |
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体物质一定是活泼金属
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是
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选项 |
性质 |
用途 |
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A |
氧气支持呼吸 |
呼吸面罩 |
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B |
金刚石硬度大 |
切割玻璃 |
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C |
碳酸氢铵不稳定 |
化肥 |
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D |
干冰升华吸热 |
人工降雨 |
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列各组物质中的杂质（括号内杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
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选项 |
物质 |
选用试剂 |
操作方法 |
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A |
Fe2O3（Fe） |
盐酸 |
浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
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B |
CuO （Cu） |
空气 |
充分灼烧 |
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C |
CaO（CaCO3） |
水 |
溶解、过滤、烘干 |
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D |
NaCl（Na2CO3） |
Ca（NO3）2溶液 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
A．A B．B C．C D．D
13．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl； ⑤BaCl2．被鉴别出的物质的顺序是 ( )
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．③②①④⑤
14．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）
A．硫酸、硫酸钠、氢氧化钠 B．氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾
C．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 D．硫酸铜、氢氧化钠、铁
15．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
(1)下列化学肥料中属于复合肥的是_____(填序号)；
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
(2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为__g。
17．生活中处处有化学。请回答下列问题：
(1)下列净水方法中净化程度最高的是__________(选填序号)。
A．煮沸 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
(2)煤、石油、天然气目前在世界能源结构中占主体地位，它们都属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)
(3)防止铁质菜刀生锈的方法是______________________________(写一种即可)。
(4)炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，所利用的灭火原理是________________。
(5)稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知氧化铕的化学式为Eu2O3，则三氯化铕的化学式为______________。
18．填写下列金属的元素符号：
应用最广泛的金属是________ ；用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是________ ； 温度计中的金属是______ ；导电性仅次于银，常用于做导线的是_______ ．
19．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号写在横线上。(选填A．挥发性 B．乳化 C．溶解 D．可燃性 E．稳定性 F．着火点)
(1)生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中。_______
(2)修车工人用汽油清洗手上的油污。_________
(3)夏天放在仓库里的化肥—碳酸氢铵变少了。______
(4)生煤炉的过程：引燃废纸或干草再加入小木片或小木块，最后加入蜂窝煤。____________
20．氧化还原反应是自然界中一个非常重要的反应类型，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。一般地说，凡是化学反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，而且在一个氧化还原反应中，元素化合价升高的反应为氧化反应，化合价降低的反应为还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，我们可以把初中阶段学过的四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系归纳如右图：其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：__________________________________________ 。化学反应C+H2O=CO↑ + H2↑，属于图中的反应________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，其中水作为___________________剂。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)
(1)若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式____。
(2)若A、C组成元素相同，B中两种元素的质量比为21：8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：①E的化学式是____；F的化学式是 ____；
②A和B反应的化学方程式是____．
22．某小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E，已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：
⑴写出位置A的物质的化学式_____。
⑵写出如图转化中属于置换反应的化学方程式_____。
⑶E可以在一定条件一步转化为CO2又回到起点，请写出另一种位于位置E也符合如图转化并能一步转化为CO2又回到起点的物质_____（填化学式）。
⑷a、b、c、d四步转化中也可逆向转化的是_____（从a、b、c、d中选填）。
四、实验题
23．某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。
同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
（问题分析）
（1）实验1的目的是验证 （填化学原理）；
（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式 ；
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有 或 。
（实验验证）
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含 ；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式 。
（交流反思）化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
24．人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__________等物质发生化学反应的结果。
（2）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_________。
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______。
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能会有的溶质是_______（填化学式）。
五、计算题
25．“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。
(1)该20.0g黄铜样品中含锌的质量为____g。
(2)完全反应时生成硫酸锌的质量是______克。
26．硝酸银有收敛、腐蚀和杀灭细菌的作用，对淋球菌特别敏感，临床上常用含低浓度硝酸银的眼药水为新生儿预防眼炎。向17g某含硝酸银的眼药水中加入含0.0585g氯化钠的溶液，恰好完全反应，请计算该眼药水中硝酸银的质量分数。（假设眼药水中其他成分不与氯化钠发生反应）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16． ②③ 3
17． D 混合物 洗净晾干(合理即可) 隔绝了空气 EuCl3
18．Fe Al Hg Cu
19．B C E F
20． 分解反应 NaOH + HCl = H2O + NaCl(其它答案合理即可) Ⅳ 氧化
21．CuO+CO
Cu+CO2 C O2 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
22．CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2CO3 acd
23．【问题分析】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠 氢氧化钙
【实验验证】
①碳酸钠
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
24．氧气、水 硬度大 H2 AgNO3
25．6.5 16.1
26．1%
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