《常用的金属和盐》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列俗称，化学式都正确的一组是（ ）
A．氢氧化钠烧碱 NaOH B．碳酸钠纯碱
C．氢氧化钙生石灰
D．碳酸氢钠苏打
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是( )
A．水属于氧化物 B．干冰属于单质
C．氯化钾属于盐 D．乙醇属于有机物
3．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物: H2O NO2 Fe3O4 B．碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C．酸:CH3COOH CH4 H2SO4 D．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
5．向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
6．要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．下列有关金属的叙述，正确的是
A．铝、铁、铜都是银白色金属
B．钢中含碳量高于生铁中的含碳量
C．合金的硬度比其纯金属的硬度小
D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
8．下列物质不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
9．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
10．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（ ）
A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁
11．下列对现象解释合理的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
D．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．D的化学式是CO2 B．该图没有反映出质量守恒定律
C．B和D所含的原子种类相同 D．该反应属于置换反应
14．下列反应的化学方程式不正确的是
A．用胃舒平（主要成分是AI（OH）3）治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH═NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe
二、填空题
15．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__．
（2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”）
16．铁生锈是铁与_____反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。
17．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
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|
稀硫酸 |
氢氧化钙溶液 |
|
实验现象 |
|
溶液变蓝色 |
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。
18．(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
19．铅蓄电池在产、生活中使用泛。结合生活实际回答下列问题：
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号)。
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)废铅蓄电池可以回收利用。
①从材料分类角度看，外壳塑料属于________材料(填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”)。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是________ (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据：
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金属 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
|
熔点∕℃ |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________(填序号)
A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
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物质 |
CaCO3 |
Ca(OH)2 |
NH3 |
NaOH |
|
市场参考价(元/kg) |
1.8 |
2.0 |
6.5 |
11.5 |
已知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ， 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择________(填序号)。
A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3 D、NaOH
三、推断题
20．右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。
（3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，同时还生成一个氧化物，则此反应中F和H的质量比为 。
21．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
四、实验题
22．如下图为某种“微型”实验装置。
（1）如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_____；
（2）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_____（写1点）。
23．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________接触而被锈蚀。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为__________。
（5）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？________。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。（填是或否）
（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能________。
五、计算题
24．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？
25．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是________________。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）____________．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是____________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是_________________________________________。
参考答案
1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．B 14．A
15．生铁大
16．水、氧气 
17．（1）溶液变红色
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡；
（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
18． 隔绝空气(或氧气) b、d Mg(OH)2 CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O 食醋(或白醋) 气泡产生
19．C 增大 有机合成 Ca(H2PO4)2 C B
20．（1）CaO（2）2H2O2="=" 2H2O + O2↑ 催化
（3）不能与碱性物质混合使用（4）光合作用 22:17
21．CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可）
22．暗红色粉末变为黑色 产生废物少（或减少污染、或加热需要热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验）
23．氧气和水 Al2O3 含碳量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 先通一氧化碳 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 否 提供热源，维持炉温
24．589.5t
25．0.1g 32.7%； 偏小 铁锈也能消耗一部分硫酸
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