《初识酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在盛有下列固体的试管内，加入足量稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3
2．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可以作食品干燥剂 B．干冰可以用于人工降雨
C．氩气可以做焊接金属时的保护气 D．氧气可以用于航天飞行时的助燃剂
3．下列实验操作正确的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
5．胃液中含有少量酸溶液可以帮组消化，该酸是（ ）
A．醋酸 B．碳酸 C．硫酸 D．盐酸
6．下列有关物质的化学式.名称及俗名不完全一致的是
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaCl 氯化钠 食盐
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
7．下列化学方程式符合客观化学反应事实且书写正确的是（）
A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：
B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：
C．用盐酸除锈：
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：
8．下列有关实验现象的描述错误的是
A．酚酞试液遇到盐酸变红
B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热
D．铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色
9．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是
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实验方案 |
使用的试剂 |
判断的方法 |
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A |
铁粉 |
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
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B |
氧化铜 |
如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量 |
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C |
酚酞 |
如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量 |
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D |
碳酸钠粉末 |
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
A．A B．B C．C D．D
10．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．炒菜时，燃气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
11．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是( )
A．粒子甲、乙分别是OH－和H＋
B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl－
C．反应后的溶液中Na＋和Cl－的个数比一定是1∶1
D．该反应是中和反应
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸的溶液都呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．因为NaOH溶液呈碱性，所以KOH溶液也呈碱性
D．因为CO是有毒气体，所以CO2也是有毒气体
13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
将一瓶浓硫酸露置于空气中
D．
向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空题
15．回答下列问题：
（1）氮元素的符号是_____。
（2）2个氧分子的符号是_____。
（3）能使酸碱指示剂变色的离子是H+或_____（填离子符号）。
16．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有______性和强烈的______性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________________________________，然后涂上3%〜5%的______溶液，以防灼伤皮肤。
17．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。
(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。
(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。
18．分类是研究的基本方法。现有几种物质： He 、NaOH 、H2SO4 、NaCl；
以上物质中，可填充飞艇的是_____（写化学式，下同），含有原子团的是_______焰色反应火焰呈黄色的是_______，可除铁锈的是___________。
19．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：___；
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做___反应；
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___的试剂瓶；
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式___．
三、推断题
20．图11中A～F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A(部分生成物已略去)。
(1)F的化学式为_________。
(2)B→D反应的现象是：_______________________________。
(3)写出A→C转化的化学方程式_______________________________________。
(4)A～F中还能相互反应的两种物质是(用字母表示)_________________。
21．A ~G是初中化学所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)E的用途是:_______。
(2)反应④的基本反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式:______。
(4)写出反应③的化学方程式：______。
四、实验题
22．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a_____ b_____；
（2）实验室常用B、C或B、E装置组合来制备某气体，写出制备某气体的反应化学方程式：_____；能用B、E组合来制备的气体还有_____．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____．
（4）用E装置收集氧气的依据是_____，检验氧气是否集满的方法是_____．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：
．X的化学式为：_____．
②制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_____，收集装置是_____．
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_____（填序号）．
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰
（6）用如图所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端导入；
（7）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择_____．
A 无色酚酞溶液 B 紫色石蕊溶液
C 澄清石灰水 D 燃着的木条．
23．某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：
①取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；
②逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；
③过滤，得滤渣和滤液；
④将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；
⑤另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。
（1）滤渣中含有_____，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有_____。
（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是_____。
（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠_____。
不同温度下氢氧化钠的溶解度
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温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
109 |
129 |
174 |
314 |
347 |
五、计算题
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：（1）当PH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 ______g
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）_________________________
25．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200Kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 Kg和水的质量为 Kg。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14．35g。请你计算：
①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为 。
②氯化钠溶液中溶质的质量分数。（最后计算准确到0．1%）
(反应原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B 11．C 12．C 13．D 14．C
15．N 2O2 OH﹣
16．吸水 腐蚀 用大量的水冲洗 碳酸氢钠
17．氢氧化铝 碱都能在水中解离出相同的氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水
18． He NaOH H2SO4 NaOH NaCl H2SO4
19．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
20．CaCO3 放出大量的熟，块状固体变成粉末(答出放热即可给分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A、D
21．改良酸性土壤 化合反应 CaCO3
CaO+CO2 ↑ Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
22．酒精灯 铁架台 
CO2 
氧气的密度比空气的稍大 用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否立即复燃 H2O A D B a BCD
23．碳酸钙、氢氧化钙 氯化钠、氢氧化钙 饱和石灰水的浓度很小，随着反应的消耗，氢氧化钙不断溶解 将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体）
24．0.8、 9.8%、 Na2SO4 和 H2SO4。
25．（1）32；168；（2）① 54︰7︰24；②11．7%
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