《初识酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．
B．
C．
D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．下列说法错误的是（ ）
A．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞能看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性
C．氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．稀释浓硫酸时，将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
4．下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
排水法收集气体
C．
倾倒液体 D．
稀释浓硫酸
5．下列有光氢氧化钠的说法，错误的是
A．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热
6．下列实验现象描述中，错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶盖：瓶口有白雾逸出
B．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热
C．将锌片放入少量稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡
D．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液的蓝色也会变浅
7．在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，带内装有氧化钙固体。氧化钙属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．下列实验操作或记录正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
C．用托盘天平称取5.4 g氯化钠
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
9．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
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选项 |
事实 |
解释 |
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A |
一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 |
二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 |
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B |
稀盐酸、稀硫酸均显酸性 |
溶液中都含有氢元素 |
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C |
浓硫酸敞口放置浓度变稀 |
分子不断运动到容器外 |
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D |
蔗糖溶液不能导电 |
溶液中没有自由移动的离子 |
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火必须同时控制这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C和H
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
11．下列有关辨析中正确的是
①物质都是由分子构成的；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③点燃甲烷和氢气混合气体前一定要检验其纯度；④和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐；⑤盐溶液的pH一定等于7；⑥由相同元素组成的物质不一定是同一种物质。
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②③⑥
12．下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰:改良酸性土壤
C．稀盐酸:除铁锈 D．pH试纸:测定溶液的酸碱度
13．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
14．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
二、填空题
15．酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。
16．铁锈的主要成分的化学式________，________色．将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，开始观察到的现象是________，无色溶液变________；化学方程式是________较长时间后可观察到的现象________，化学方程式是________．
17．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
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溶液名称 |
白醋 |
稀盐酸 |
氯化钠溶液 |
蒸馏水 |
石灰水 |
氢氧化钾溶液 |
|
X汁液 |
红色 |
红色 |
紫色 |
紫色 |
绿色 |
绿色 |
(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_____。
18．浓酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，后涂上
的苏打溶液。（________）
19．溶液的酸碱度用 表示，测定溶液的酸碱度常用 ，鉴别溶液的酸碱性常用 ．某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH （填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显 色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是 ．
三、推断题
20．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为探究它们的成分，进行如下实验。
（1）白色沉淀A 是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作 I 是_____（填分离方法）。
（3）通过以上实验可知，该白色固体甲中一定含有的物质是_____。
（4）写出生成无色气体D 的反应的化学方程式：_____。
（5）为进一步确认白色固体甲的组成，取少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加_____溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是_____。
21．下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是______（写化学符号）。
（2）若丙是常温下最常见的液体，乙是可用来改良酸性土壤的碱，则甲与乙反应的基本类型是____________反应；“丙 → 乙”的化学方程式为____________。
（3）若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是______（填化学式）；写出符合“甲- 丙”的一个反应的化学方程式___________________。
四、实验题
22．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如下图所示：
(1)M是______________。
(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不用测定溶液pH的方法)。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入___________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
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取少量氧化铁，加入足量该溶液 |
固体完全溶解，且_____________ |
相关的化学方程式为_____________。 为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有_____________(填写离子符号) |
结论：剩余一种为b处溶液。
23．“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：______．
（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：______．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：______→______→______→______．（填各仪器接口处的字母）．
（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：______．
（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是______（填仪器名称）．
五、计算题
24．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富。铝土矿就是一种常见的金属矿石，为测定一种铝土矿样品（主要成分是Al2O3，假设其余成分不参与反应，也不溶于水）的纯度，同学们做了如图所示的实验：
请回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）根据己知条件，列出求解实验中参加反应的硫酸的质量（x）的比例式为_______；
（3）题中铝土矿样品的纯度（Al2O3的质量分数）为________；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为________；
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为_______；
（6）若工业上需炼制135t含铝80％的铝合金，需要题中这种铝土矿的质量是_______。（假设除氧化铝外，其余成分均不含铝元素，炼制过程中没有铝元素损失）
25．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：
（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B
15．＜Na2SO3
16．Fe2O3红棕色铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17．能 碱 ＞ pH试纸
18．×
19．pH值；pH试纸；酸碱指示剂；小于；无；加水稀释．
20．混合物过滤碳酸钠和硫酸钠BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸银氯化钠
21．H+ 复分解反应 CaO +H2O = Ca(OH)2 Cu(OH)2或CuCO3 H2SO4 + CuO= CuSO4 + H2O （或H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O）
22．氢氧化钠溶液 硫酸铜 酚酞不变色 溶液变为黄色 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O H+ 、 Na+ 、 SO42-
23．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑(合理即可) b e f g 将带火星的木条放在E装置瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满 量筒
24．
80% 19.6% 1:4 255t
25．氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水 43.0%
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