《初识酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是( )
A．加油站内禁止接打手机 B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．用甲醛溶液浸泡海鲜 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
3．某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ ）
A．变红 B．变紫 C．变蓝 D．不变色
4．下列图示的实验操作正确的是
A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸
5．水是宝贵的资源。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水受热蒸发时，水分子间的间隔增大
B．水分子是保持水化学性质的最小粒子
C．可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
D．电解水实验中得到氢气与氧气体积比约为1∶2
6．下列说法只体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹 B．金刚石刻划玻璃
C．稀盐酸除铁锈 D．焊接金属时氮气作保护气
7．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si，该反应的基本反应类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列实验操作中，正确的是
A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热
C．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘
D．检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管
10．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
11．下列客观事实的微观解释正确的是
A．凉开水不能养鱼是因为水中没有氧原子
B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同
D．汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小
12．从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
13．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
D．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
14．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大：碳原子排列方式不同
B．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL：分子之间存在间隔
C．碳元素和氧元素属于不同种元素：质子数不同
D．酸具有相似化学性质－－－酸溶于水后都能解离出酸根离子
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
B．在空气中点燃甲烷：无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热
C．在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放热
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
二、填空题
16．复分解反应：两种______互相交换成分生成另外两种______的反应，叫作复分解反应。
17．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是 ．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的 （填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是
A．右侧池中海水的密度不变 B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为硬水．
18．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子 ； 硫酸根离子 。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 ；盐 ；氧化物 。
19．如图是使水沸腾的实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压右侧烧瓶中，然后打开止水夹，发现左侧烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体可能是_____(填名称)，右侧烧瓶中发生反应的化学方程式为_____(合理即可)，烧瓶内的水沸腾的原因______。
20．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；B的化学式是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方式 。
（3）写出步骤③发生反应的化学方式
三、推断题
21．在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。例如：氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳
（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。
（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。且E、F属于同一类别，G的俗称是_________。如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_______。
22．A–E是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“——”表示能相互反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B、C是组成元素相同的化合物，D是铁锈的主要成分，E是最常见的溶剂。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号为_____。
（2）从微观角度解释B、C性质不同的原因_____。
（3）C和D反应的化学方程式为_____。
四、实验题
23．为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。
（查询资料）
①无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；
②无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色； 取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：
（1）该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于_____（填序号）；
A 催化剂 B 指示剂 C 反应物 D 生成物
（2）同学讨论后一致认为实验装置还需要改进，应该在试管上方加橡皮塞，其理由是___，若不加橡皮塞，则需要增加“丁”试管，其探究实验的方法是_____；
（3）改进后，若试管_____（填试管序号）中固体变蓝，表明无水乙酸和 NaOH 固体反应产生水，方程式为 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。无水乙酸也能 与水垢（主要为 CaCO3）反应，请写出方程式______ 。
24．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）写出仪器①的名称_____；
（2）A实验证明反应发生的现象是_____。
五、计算题
25．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。
试回答：(计算结果精确到0.1% )
(1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”)
(2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。
(3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。
26．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH______7（选填“＞”“＜”或“=”）。
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少______？
（4）反应进行到B点时，所得溶液的溶质质量分数是多少______？
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．D 13．D 14．D 15．C 16．化合物 化合物
17．（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B．
18．（1）2O2SO42-（2）HCl Ca(OH)2CaCl2CaO或H2O
19．氢氧化钠溶液（合理即可) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 装置内压强减小，水的沸点降低
20．CaO Ca（OH）2CaO+H2O="=" Ca（OH）2、Ca（OH）2 + Na2CO3="=" CaCO3↓+ 2NaOH
21．（1）C+O2
CO2
（2）6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 、Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（3）烧碱（火碱、苛性钠）⑷NaHCO3+Ca（OH）2 CaCO3↓ +NaOH + H2O
22．Fe3+ 分子构成不同 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
23．B 防止空气中的水分进入广口瓶，对实验造成干扰 对照实验 丁 
24．胶头滴管 溶液由红色恰好变为无色
25．金属 83.3% 17.9%
26．AC ＞ 16% 11.7%
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