5.2《酸和碱的性质研究》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列事实和解释不相符的是（ ）
A．汽油洗油污——汽油能溶解油污
B．熟石灰调节酸性土壤——熟石灰显碱性
C．活性炭净水——活性炭能吸附水中的一些杂质
D．石墨可做电极材料——石墨质软
2．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（ ）
A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
B．食醋能使无色酚酞变红
C．草木灰可改良碱性土壤
D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
3．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
4．下列关于水的说法正确的是( )
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．用肥皂水来鉴别硬水和软水
D．自来水公司将地下水经沉淀、过滤、消毒、蒸馏后，供居民使用
5．下列过程中没有发生化学变化的是
A．
利用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．
浓盐酸罐车翻到产生白雾
C．
用小苏打、柠檬水等自制汽水
D．
指示剂遇酸或碱变色
6．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多不宜多食泡菜
C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
7．小林同学测得某些食物的近似pH如下，下列选项中正确的是（ ）
|
食物 |
葡萄汁 |
番茄汁 |
苹果汁 |
牛奶 |
玉米粥 |
|
pH |
4．2 |
4．4 |
3．1 |
6．5 |
7．8 |
A．牛奶的酸性比葡萄汁强 B．胃酸过多的病人应少食苹果
C．番茄汁和玉米粥均显酸性 D．将葡萄汁用水稀释后，其pH变小
8．为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（ ）
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选项 |
物质 |
操作方法 |
|
A |
Fe(Fe2O3) |
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
|
B |
CuSO4溶液（硫酸） |
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 |
|
C |
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] |
加入过量CO2气体，充分反应后过滤 |
|
D |
CaO粉末（CaCO3） |
加足量的水，充分搅拌后过滤 |
A．A B．B C．C D．D
9．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
10．下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．2Mg+ O2
2MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．CuCl2
Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
11．依题意书写化学方程式，其中错误的是：（ ）
A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O2
2HgO
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O
2H2↑ +O2↑
D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2
C↓+2H2O
12．下列物质用途、性质的对应关系不正确的是( )
|
选项 |
物质 |
用途 |
性质 |
|
A |
金刚石 |
钻头 |
金刚石硬度大 |
|
B |
CO |
冶炼金属 |
CO有可燃性 |
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C |
熟石灰 |
改良酸性土壤 |
熟石灰显碱性 |
|
D |
CaO |
干燥剂 |
CaO能与水反应 |
A．A B．B C．C D．D
13．向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（ ）
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCl2 D．AgNO3
14．下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 （ ）
A．在稀盐酸中：Ba(OH)2、CaCO3、Zn
B．在氢氧化钠溶液中：HCl、MgCl2、CO2
C．在氯化钠溶液中：KCl、Ca(OH)2、NaNO3
D．在硫酸铵溶液中：NaOH、CuCl2、BaCl2
二、填空题
15．在化学上物质的结构决定物质的性质，请根据所学知识回答下列问题：
⑴稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为________________________；
⑵金刚石和石墨物理性质相差较大的原因为________________________；
⑶硫原子
和氧原子
化学性质相似的原因为____________。
16．某一无色透明的溶液，可能含有Nａ2SO4、NａOH、Nａ2CO3、Cａ（OH）2中的一种或几种，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀全部消失。则溶液中一定存在 ，一定不存在 ____、_____ ，可能存在 。
17．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
① 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的______性。
② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“碱性”）减弱。
③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为______（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式________。
④ 自来水生产中通入氯气的作用是______；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓) + MnO2
X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为______。
18．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______, 该反应的基本类型是______反应。
(2)操作 2 的名称是________。
(3)工艺流程中, 水解属于_____变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是_____。
(5)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为_______。
三、实验题
19．如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再在试管口放一团棉花。用胶头滴管吸取浓氨水，滴在棉花上，一段时间后，可以观察到A、B、C三处的酚酞试液按照_________的顺序依次变成________色，该实验说明分子的性质是_________。
20．下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置完成相关问题。
（1）写出编号仪器名称：b______
（2）实验室欲用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的氢气，应选用的装置依次为____(填仪器编号），写出反应的化学方程式______如果用稀盐酸来代替稀硫酸制取氢气，会带来的不利后果是____
（3）用以上选择的发生装置还可以制备O2，该反应的化学方程式是______，如果选用排空气集气法收集，应该选用的装置是_____(填序号），理由是_____。
四、推断题
21．学习了酸和碱的知识后，某同学构建了以下的知识网络图，已知A.B、C、D是不同类别的化合物。“--”表示物质间能发生反应。
(1)写出反应①的现象是______，此反应的一种用途是_______
(2)反应②的化学方程式为______,其基本反应类型是_______
(3)物质C所属的物质类别是____。
22．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
五、计算题
23．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸废液,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是多少?
24．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：石墨可做电极材料利用石墨的导电性，D错误。
考点：化学与应用。
2．D
【解析】
【详解】
A、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，肥皂水显pH为10，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误；
B、食醋的pH为2～3，显酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
C、草木灰的pH为11，大于7，显碱性，不能改良碱性土壤，故选项说法错误；
D、皮肤被蚂蚁蛰入的蚁酸显酸性，可在叮咬处涂抹显碱性的物质消肿，牙膏的pH大于7，显碱性，故选项说法正确。
故选D。
3．A
【解析】A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。故选A。
4．C
【解析】A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应生成了盐和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；B、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，该选项说法不正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，该选项说法正确；D、自来水公司将地下水经沉淀、过滤、消毒后，可以供居民使用，不能蒸馏，这是因为蒸馏会除去对人体有益的无机盐，居民饮用前可以通过加热煮沸消毒后再饮用，该选项说法不正确。故选C。
5．B
【解析】
【详解】
A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化；B、浓盐酸罐车翻到产生白雾是浓盐酸易挥发氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴，所以能形成白雾，该过程没有新物质生成，属于物理变化；C、自制汽水的原理：小苏打与柠檬酸发生反应生成大量的二氧化碳，所以有新的物质生成，属于化学变化；D、指示剂遇酸或碱变色的过程中有新物质生成，属于化学变化。故本题选B。
6．B
【解析】
试题分析：胃酸过多不宜多食泡菜，因为泡菜的PH小于7，显示酸性。故选B.
考点：物质的酸碱性
7．B
【解析】
试题分析： PH=7时，呈中性；PH＞7，呈碱性，且PH越大，碱性越强；PH＜7时，呈酸性，且PH越小，酸性越强。葡萄汁用水稀释后，其酸性减弱，PH变大。故选B。
考点：物质的酸碱性
8．B
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，错误；B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和属，过滤可将过量的氧化铜除去，正确；C、氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，错误；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，把需要的物质除去了，错误。故选B。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
9．C
【解析】
试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质
10．D
【解析】A、2Mg+ O22MgO，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；B、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、CuCl2Cu+Cl2↑ ，该反应由一种反应物生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选D。
点睛：掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解题的关键。
11．B
【解析】A. 拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一：2Hg+O22HgO，正确；B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl ==AlCl3 +3H2O ，错误；C. 做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑，正确；D. 天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色，是天然气没有充分燃烧:CH4+O2C↓+2H2O，正确。故选B。
12．B
【解析】A、金刚石作钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，正确；B、一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，错误；C、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰显碱性的性质，正确；D、氧化钙用作干燥剂，是利用氧化钙能与水反应的性质，正确。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
13．B
【解析】 2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 +2H2O ，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，故选B。
14．C
【解析】A、稀盐酸与Ba(OH)2反应，生成氯化钡和水；稀盐酸与CaCO3反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；稀盐酸与Zn反应，生成氯化锌和氢气。故不能共存，错误；B、氢氧化钠溶液与HCl反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶液与MgCl2反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液与CO2反应，生成碳酸钠和水。故不能共存，错误；C、氯化钠溶液与KCl、Ca(OH)2、NaNO3都能共存，正确；D、硫酸铵溶液与NaOH反应，生成硫酸钠、氨气和水；硫酸铵溶液与BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铵，故不能共存，错误。故选C。
15． 都电离产生氢离子 碳原子的排列方式不同 最外层电子数相同
【解析】（1）盐酸和硫酸溶液中都有解离出的H+，因此化学性质相似；（2）金刚石为立体网状，石墨为平面层状，因此物理性质相差大；（3）最外层电子数都为6，易得2个电子，因此化学性质相似。
16．Na2CO3 Na2SO4 Ca（OH）2 NaOH
【解析】
试题分析：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀全部消失。说明其中一定不含有硫酸钠，因为硫酸钠会和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，该沉淀不能溶于稀硝酸；说明该沉淀一定是碳酸钡，因此一定含有碳酸钠，而不会含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会和碳酸钠反应产生沉淀。
考点：物质的鉴别
17． 吸附 酸性 游离 H2+ CuO 
Cu + H2O 消毒杀菌 MnCl2
【解析】①活性炭疏松多孔，有较强的吸附性，可去除冰箱中异味；
②熟石灰显碱性，可以使土壤的酸性减弱；
③金属冶炼将矿石中金属元素转变为单质，即为游离态；氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2 + CuO 
Cu + H2O；
④自来水生产中通入氯气可以消毒杀菌；化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
18． Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O 复分解 过滤 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
【解析】（1）钛铁矿中含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；（2）通过操作2分别得到了固体和溶液，故操作2是过滤；（3）由流程图可知通过水解后生成了新物质，故水解属化学变化；（4）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，而氩气属稀有气体，很难和气体的物质反应，故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12，故反应生成的是一氧化碳，反应的化学方程式表示为TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO。
19．C、B、A 红 分子是不断运动的
【解析】
【详解】
氨水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再在试管口放一团棉花。用胶头滴管吸取浓氨水，滴在棉花上，氨气分子因运动而挥发，一段时间后，可以观察到A、B、C三处的酚酞试液按照C、B、A的顺序依次变成红色，该实验说明分子的性质是分子是不断运动的。
20． 集气瓶 B F E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
制得的氢气不纯 2H2O2
2H2O+O2 D (同温同压下）氧气密度比空气密度大
【解析】（1）b是集气瓶。（2）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气，发生装置属于固液常温型，制得的氢气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，故选用的装置依次为BFE，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，稀盐酸中能挥发出少量的氯化氢气体，如果用稀盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯净。（3）固液常温型制取氧气是用过氧化氢溶液，2H2O2
2H2O + O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选D。
21．氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色 除锈 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应 盐
【解析】
【详解】
由于C既能和盐酸反应也能和氢氧化钙反应，所以应该是盐。由于所问问题与BD无关，所以不需要研究BD问题。
(1)反应①是氧化铁和盐酸反应，所以对应的现象是氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色，此反应的一种用途是除锈；
(2)反应②是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以其基本反应类型是复分解反应，不能答成中和反应；
(3)物质C所属的物质类别是盐。
22． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
23．9.8%
【解析】参加反应的 NaOH的质量： 40g×20%=8g
解：设100g石油产品中的残余硫酸废液中含H2SO4的质量为X
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 8g
=
X=9.8g
×100%=9.8%
答：这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是9.8%
24．酸 1% 1.3%
【解析】
【详解】
（1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性；
（2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；
设：污水中的氯化氢的质量为x。
x=0.73g；污水中HCl的质量分数=
；
（3）设：生成的硫酸钠的质量为y。
y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=
。
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