《初识酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，但下列反应不能用稀硫酸代替稀盐酸的是（ ）
A．与锌反应制取氢气 B．与石灰石反应制取二氧化碳
C．除铁锈 D．中和碱性物质
2．工业上常用稀硫酸除铁锈，其中H2SO4属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿
4．柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
B．柠檬酸中C、H、O原子间的个数比为6：8：7
C．柠檬酸中C、H元素的质量比为9：1
D．柠檬酸的相对分子质量是192g
5．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
6．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是( )
A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
7．黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2．②Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应是中和反应
B．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同
C．pH大于7的溶液是碱溶液
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
10．生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6、洗衣液9.8，其中酸性最强的是
A．苹果汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．洗衣液
11．如图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．
测溶液 pH B．
检查装置气密性
C．
过滤液体 D．
稀释浓硫酸
12．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．用浓溶液配制稀溶液时用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会使配得的质量分数偏大
14．下列关于硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能作某些气体的干燥剂
C．打开浓硫酸的瓶口，会看到白雾 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
15．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是：
A．同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价
B．二氧化碳会造成“温室效应”，所以二氧化碳是一种大气污染物
C．水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者化学性质相同
D．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应
二、填空题
16．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．
17．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________， ②__________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；
(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
18．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
(1)甲同学实验操作如图。
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。
使用胶头滴管吸取液体时，要先按着_______排干净_______，再放入滴瓶中吸取液体。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。
以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 |
_______________ |
猜想二成立 |
|
取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒 |
_______________ |
猜想一成立 |
（3）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（_______）（多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
19．金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．
(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_________．
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式____________________．
(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是_________________，该反应的化学方程式是_____________________．
三、推断题
20．
是初中化学常见的不同类别的物质，已知化合物A、B中含有两种相同的元素。它们之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“
”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答：
（1）写出“C一B”、A与D反应且有浅绿色溶液生成的化学方程式。_____________、__________________
（2）说出物质A的一种具体用途。_______________
21．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
四、实验题
22．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致 后果发生。
（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。
23．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________；
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应；
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________；
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________。
五、计算题
24．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．
第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
25．实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．D 16．红；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
17． 细口瓶 烧杯 无 红 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
18． 红 橡胶帽 空气 NaOH +HCl==NaCl+H2O 猜想二 产生气泡 无气泡产生（无明显现象） CD
19． 降低熔点 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na+Cl2
2NaCl
20．
A物质可以用来除锈
21．CO2 酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2
22．质量守恒定律 用带火星的木条试验，看木条是否复燃
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O C中玻璃管破裂 排出装置中的空气 H2酸性物质
23． 溶液由无色变红 盐 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaCl、HCl和MgCl2
24．H2SO4． 9.8%
25．(1)5．88％ (2)4．8％
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom