2018届高二化学试题
（分值：120分 考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．图1和图2分别是
电子的频率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）
A．图1种的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示
电子只能在球体内出现
C．图2表明轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
2．2015年2月美国研究人员将
和
附着在一种钌催化剂表面。用激光脉冲将其加热到
，成功观察到与形成化学键生成
的全过程。下列说法正确的是（ ）
A．、均属于酸性氧化物
B．形成化学键时高吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．与形成化学键过程中有电子转移
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．
的电子式：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．
乙基
丁二烯的键线式：
D．对硝基甲苯的结构简式：
4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为
、
和
，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（ ）
A．图1可以进行酸碱中和滴定实验 B．图2制取并收集乙酸乙酯
C．图3可验证温度对化学平衡的影响 D．图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物
6．下列各项叙述正确的是（ ）
A．镁原子由
时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为
的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．
原子的电子排布式是：
7．下列说法不正确的是
A．
主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
B．按系统命名法，化合物
的名称是：
二甲基
乙基庚烷
C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸，葡萄糖和丙三醇三种溶液
D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子
8．使用一种试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氧化碳
C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯
9．下列说法正确的是（ ）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇：丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯硝化制对硝基甲苯：甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．
氯环己烷制环己烯：丙烯与溴反应制
二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇：乙酸和乙醇制乙酸乙酯
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．
能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为
的原子
B．M层全充满而N层为
的原子和核外电子排布为
的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为
的原子
D．
能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为
的原子
12．
（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如下图化合物1所示，下列说法正确的是（ ）
A．化合物1不能使酸性
溶液褪色
B．化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
C．与足量盐酸反应生成如上图化合物2
D．通入足量能将上图化合物3转化为
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
|
|
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
A |
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热 |
无银镜现象产生 |
蔗糖未发生水解 |
|
B |
等体积 |
|
|
|
C |
向 |
产生白色浑浊 |
酸性：醋酸 |
|
D |
向 |
未出现砖红色沉淀 |
Y中不含有醛基 |
14．已知
，
。下列说法中正确的是（ ）
A．
可以转化为
，而不可以转化
B．
、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向
溶液中加入
和
，当两种沉淀共存时，
D．常温下，固体若要在溶液中开始转化为
，则的浓度须大于
15．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C．
该有机物与足量
溶液反应最多消耗
D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
16．
在一定温度下可发生以下反应：
，
温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：
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时间 |
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|
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|
|
|
下列说法不正确的是（ ）
A．
内分解速率为
B．温度下的平衡常数为
，平衡时的转化率为
C．温度下的平衡常数为
，
温度下的平衡常数为，若
，则
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则
17．西安知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为
，下列说法正确的是（ ）
A．该电池充电时阴极的反应为
B．电池在放电时，
向负极移动
C．该电池充电时锂极与外电源的负极相连
D．若放电时转移
电子，则用去的锂为
18．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（
）代替物质的量浓度（
）也可表示平衡常数（记作
）。已知反应
，在
的平衡常数
，则下列说法正确的是：（ ）
A．
B．升高温度，若增大，则该反应为吸热反应
C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，减小
D．
的平衡常数
19．
时，向
溶液中逐滴滴入
溶液，溶液的
与溶液体积关系如图所示。下列选项正确的是（ ）
A．
点较低的主要原因是
水解
B．、
、
、
四点中，水的电离程度较大的是点
C．点
；点
D．点
20．下列说法正确的是（ ）
A．金刚烷
的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型，金刚烷的二氯代物是5种
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性容溶液褪色
D．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
三、填空题（本题共5小题，共50分）
21．富马酸（反式丁烯二酸）与
形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血，以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________由A生成B的反应类型为_______。
（2）C的结构简式为__________。
（3）检验富血铁中是否含有的实验操作步骤是__________。
（4）富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_____（写出结构简式。）
22．粘合剂M的合成路线如图所示：
完成下列填空：
（1）A和B的结构简式是：A___________________ B____________________
（2）⑥的反应类型是：____________________
（3）⑤的反应条件是：____________________
（4）反应③和⑤的目的是_____________________________________________。
（5）与C的具有相同官能团的同分异构体共有______________________种。
（6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式_________________________________________
23．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的
轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物
，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_____________。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，Z的电子式_____________。
（3）已知化合
在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为
，产物还有
和
，该反应的化学方程式是______________________________________________________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由________。
24．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
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密度
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熔点
|
沸点
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溶解性 |
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环己醇 |
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能溶于水 |
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环己烯 |
|
|
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难溶于水 |
（1）制备粗品
将
环己醇加入试管A中，再加入
浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤。
a．溶液 B．稀
C．
溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从__________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________。
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________________
a．蒸馏时从
开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
25．
、
对环境具有极强的污染性，含有
、的工业废水常采用沉淀方法除去。已知：①常温下，完全沉淀
时，溶液的为5；过量时，
溶解生成
。②还原产物为。③
。
请回答下列问题：
（1）常温下，的溶度积常数
___________。
（2）常温下，向
的
溶液中加入
的溶液
，充分反应后，溶液为_________。
（3）为了测定工业废水中
的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取
滤液；
Ⅱ．用
的标准酸性溶液滴定
一定浓度的
溶液，消耗溶液；
Ⅲ．取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗
溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是______________。
②步骤Ⅲ的滤液中的含量为__________
。
（4）根据
设计图示装置（均为惰性电极）电解
溶液制取，图中右侧电极连接电源的________极，其电极反应为_________。
四、附加题（本题共2小题，共20分）
26．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为______________（写两种）。
（2）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与
，溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢
（3）E已经还原得到F，E的分子是为
，写出E的结构简式_________________。
（4）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和
为原料制备
，写出相应的合成线路流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
27．我国是干电池的产生和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：①
，
②
开始沉淀时为
，完全沉淀的为
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为
，请写出电池的正极反应式_________________。
（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；（写一条即可）
（3）向滤液1种加入
的目的是_________________________________________；
（4）已知
的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出
晶体的操作是蒸发结晶、_________________________、洗涤、低温干燥；
|
实验编号 |
试剂X |
|
|
1 |
锌粉 |
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|
2 |
铁粉 |
|
|
3 |
|
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4 |
|
|
（5）为了选择试剂X，在相同条件下，分别用
碳包进行制备的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式______________________。
（6）工业上经常采用向滤液2中加入
溶液来制备
，不选择溶液的原因是________________________；
（7）该科研小组利用
（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为
）进行络合滴定测定
在电池中百分含量，化学方程式可以表示为
。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为
，完全反应后，得到
滤液2，量取
滤液2稀释至
，取
溶液用
标准溶液滴定，平均消耗标准溶液
，则该方案测得
元素的百分含量为__________。（保留3位有效数字）
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