西安市第八十三中学
2016～2017学年度第二学期高一年级期中考试化学试题
命题人：王妍 审题人：吴亮
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
A．勒夏特列 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A．
与
具有相同的电子数 B．
与
具有相同的电子数
C．
与
具有相同的质量数 D．
与
具有相同的质子数
3．下列不能用于比较非金属元素的非金属强弱的是
A．单质间的置换反应 B．气态氢化物的稳定性
C．单质在水中溶解度的大小 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
4．已知下列元素的原子半径为：
|
原子 |
N |
S |
O |
|
|
半径 |
|
|
|
|
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．
B．
C．
D．
5．下列物质中含有非极性键的化合物是
A．
B．
C．
D．
6．下列各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是
7．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．
B．
C．
D．
8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．
B．
C．
D．
10．某原子核外共有
个电子层
，则该原子核外
层最多容纳的电子数为
A．8个 B．18个 C．32个 D．
11．下列说法错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．除稀有气体以外同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小
12．下列分子式的电子式书写正确的是
A．氨
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
13．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．
在氧气中燃烧生成
，将粉改为片
B．
与稀硫酸反应制取
时，改用质量分数为
的浓硫酸
C．
与水反应时增大水的用量
D．
与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
14．已知反应
为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
15．温度为
时，反应
在
的密闭容器中进行，
后
的物质的量增加了
，则此反应的平均速率
为
A．
B．
C．
D．
16．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
17．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏
氢气中的化学键消耗的能量为
，破坏
中的化学键消耗的能量为
，形成
中的化学键释放的能量为
。下列关系中，正确的是
A．
B．
C．
D．
18．下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极
A．①② B．①④ C．②③ D．①③
19．在一密闭容器中发生可逆反应
，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时容器压强不再变化
B．若单位时间内生成
的同时，消耗
，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是
20．已知铅蓄电池放电时发生如下反应
负极：
正极：
，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化
制得
（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A．
B． C．
D．
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21．请任意举两个属于一次能源的能源______、______。
22．在密闭容器中，通入和
发生反应
，改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度______（2）保持体积不变，充入更多的______
（3）扩大容器的体积______
23．（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的负极反应式是____________正极反应式是__________________。
（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率等特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为
溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。
负极：__________________。正极：__________________
24．有A、B、C、D、E五种短周期元素非金属元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素与B元素形成
型共价化合物（含有10个电子的分子）
②C的阴离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，C的单质是气体，
C的气体与足量的氢气完全反应共有
电子转移。
④D的气态氢化物分子式为
，D的最高价氧化物中D的质量分数为
，元素D的原子核内质子数和中子数相等。
⑤E原子的M层电子数比L层电子数少1个。
请写出
（1）的结构简式_______。
（2）C元素在周期表中的位置_______。
（3）用电子式表示气态氢化物的形成过程______________。
（4）E元素的最高价氧化物对应水化物的分子式______________。
（5）A、B、C和D可组成一化合物，其原子个数比为
，写出该化合物的名称：_______，该化合物属于______________（填写离子化合物或共价化合物）
三、计算题（10分）
25．将等物质的量的A、B混合于
密闭容器中，发生如下反应：
，经
后，测得D的浓度为
，
，C的平均反应速率是
。
求：（1）
值是多少？（2）B的平均反应速率。（3）反应开始前放入容器中A、B物质的量
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