2017-2018学年度第一学期期中考试
2020届高一化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，且只有一个选项符合题意）
1．在盛放高锰酸钾的试剂的标签上应印有的警示标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜
3．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和苯，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．石墨能导电，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定冰醋酸、固体KNO3不能导电，所以CH3COOH、KNO3都是非电解质
D．酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
5．下列有关过氧化钠的说法正确的是（ ）
A．过氧化钠与水的生成氢氧化钠，过氧化钠是碱性氧化物
B．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NA
C．钠与氧氢点燃条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠是氧化产物不是还原产物
D．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，二氧化碳作还原剂
6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（ ）
A．1molCH3COOK含有1mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H
7．下列条件，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的NO和C2H6
B．相同温度、相同压、相同体积的氯气和氦气
C．相同体积、相同密度的CO和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NH2
8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
9．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．BaSO4=Ba2++SO42-
B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al2++3SO42-
D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO32-
10．下列化学反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．CO+H2O
CO2+H2【注意有文字】
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．CO2+H2O=H2CO3
D．2Fe+2H2O=4HF+O2
二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
11．下列溶液中,能大量共存的离子组是（ ）
A．能使酚酞试剂变红的溶液K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
12．将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A．32 B．36 C．32g/mol D．36g/mol
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu丝插入ANO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O
C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
15．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为（ ）
A．a(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn)
C．1000q(am+nb)/c(m+n-p) D．(m+n-p)/1000q(am+bn)
16．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验事实以下推断，正确的是（ ）
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在
B．一定存在Cl-
C．100mL溶液中含有0.02mol的CO32-
D．c(Na+)+c(K+)≥0.4mol/L
17．赤铜矿的成分是Cu2O(铜为+1价)，辉铜矿的成分是Cu2S（铜为+1价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3gNa与水反应，产生H2为0.1NA个
B．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA个
C．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个
D．1mol/LNaOH溶液中所含的钠离子数为NA个
19．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中物质的量浓度之比是（ ）
A．3:2:2 B．1:2:3 C．3:1:1 D．1:3:1
20．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原.如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+,需用0.2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是（ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．-1
三、填空题（本题包括4小题，共27分）
21．（5分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答问题。
（1）加入的物质A为__________，操作Ⅰ的名称__________。
（2）试剂B的化学式为__________，所发生的离子反应方程式为__________。
22．（4分）葡萄糖能给伤员补充能量，输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
|
5%葡萄糖注射液 250mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】250mL，12.5g 【贮藏】密闭保存。 |
(1)葡萄糖的摩尔质量为__________________。
(2)该溶液的密度约为________g·mL-1。
(3)该溶液的物质的量浓度为________(精确到小数点后面两位)。
23．（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比值混合而成。爆炸时的反应炎：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：____________________。
（2）该反应中还原剂是__________，氧化剂是__________。
24．（12分）现有以下物质：①盐酸②液氨③CaO④H2SO4⑤Ca(OH)⑥AgNO3溶液⑦碘酒⑧CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于酸的是__________，属于电解质的是__________，属于有机物的是__________。
（2）写出⑤的澄清溶液与⑧反应的离子方程式____________________。
（3）向某⑥溶液中，逐渐加入密度1.10g·mL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得的质量恰好与盐酸的质量相等。计算盐酸的物质的量浓度（保留小数点后一位）__________。
四、实验题（15分）
25．（6分）用18.4mol/L的浓硫酸配制230mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下几步：
A．用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．检查200mL容量瓶口是否发生滴漏
E．继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面接近刻度线2cm至3cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：、
（1）正确的操作顺序是_________________________。
（2）请指出操作步骤中的一处明显错误并加以改正____________________。
（3）进行A操作时，先用量筒的规格是（填序号）__________。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（4）如果量取浓硫酸时仰视量筒刻度则配制的稀硫酸的浓度是__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
26．（9分）（1）类比CO2和Na2O2的反应，某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由：____________________________。
（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________。
（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）______________。
A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
五、计算题（8分）
27．将一定量的NaOH和NaHCO3固体混合物，放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1LCO2气体，将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成V2LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）NaOH和NaHCO3的物质的量之和为多少？
（2）NaOH和NaHCO3的物质的量之比为多少？
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