2017-2018学年度第一学期期中质量检测
高一化学试题
考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前先将答题纸沿虚线剪下，再将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Zn-65 Ag-108
第I卷 （选择题 共48分）
选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）
1.2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴,则该试剂瓶上应贴有的标签是
A.①② B.③⑤ C.③④ D.①③
2.下列实验处理过程不正确的是
A.
不能直接排入空气中,要进行回收处理,如SO2、C12等腰用碱液吸收
B.
冲入下水道，以免污染实验室
C.
进行分类回收,如玻璃、金属等
D.
用细沙盖灭
有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是
用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
4.如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离
5.标准状况下,112mL某气体的质量为0.29g,该气体的摩尔质量约为
A.29g•mol-1 B.29g C.58g•mol-1 D.58g
6.同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HC1四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是
A B C D
7.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A,标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,28gCO中所含碳原子数为NA
C.NA个氯气分子的体积为22.4L
D.1L0.5mol•L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaC12、0.1mol•L-1的字样，下面是该小组对该溶液的叙述,其中正确的的是
A.配制1L该溶液，可将0.1molCaC12溶于1L水中
B.Ca2+和C1-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
D.将该瓶溶液稀释至原体积的两倍,则所得溶液的c(C1-)为0.1mol•L-1
9.下列分类标准不正确的是
A.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
B.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准是否有电子的转移)
C.纯净物分为:单质和化合物(标准组成物质的元素种类数)
D.化合物分为：电解质和非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
下列关于纯净物、混合合、电解质、非电解质的正确组合为
|
选项 |
纯净物 |
混合物 |
电解质 |
非电解质 |
|
A |
盐酸 |
水煤气 |
硫酸 |
干冰 |
|
B |
蒸馏水 |
蔗糖溶液 |
氯化氢 |
二氧化硫 |
|
C |
胆矾 |
盐酸 |
铁 |
碳酸钙 |
|
D |
胆矾 |
水煤气 |
氯化铜 |
碳酸钠 |
11.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.江河入海口常形成三角洲
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
12.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+C1-=AgCl↓+NO3-
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2-
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S042-=BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
13.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A.H+、C1-、
B.
C.
D.
下列反应中,氯元素全部被氧化的是
A.2P+3C12=2PC13 B.
C.NaOH+HC1=NaC1+H2O D.2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O
下列说法中正确的是
A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
D.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
16.C1O2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KC1O3+H2C2O4+H2SO4
2C1O2↑+K2SO4+2C02↑+2H2O。下列说法中正确的是
A.KC1O3在反应中是还原剂 B.C1O2是氧化产物
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.KC1O3被还原
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空简答题(共6小题,计46分)
17.(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题。
(1)装置A中①的名称是____________,进水的方向是从_____口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
(2)从氯化钾溶波中得到氯化钾固体,应选择装置________(填字母,下同);除去自来水中的C1-等杂质,应选择装置_________。
(3)从碘水中分离出l2,应选择装置________,该分离方法的名称为________。
18.(5分)北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢,”如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是_______,96g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_________。
19.(10分)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g•mL-1)配制240mL 0.50mol•L-1HNO3,若实验仪器有:A.10mL量筒;B.50mL量筒;C托盘天平;D玻璃棒;E.100mL容量F.250mL容量瓶;G.500mL容量瓶;H胶头滴管;I.200mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_________ mol•Ll-。
(2)应量取63%的浓硝酸_________mL，应选用_______(填仪器的字母编号）。
(3)实验室还需选用的仪器有D、I、_____（填序号）。
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶;②容量瓶使用时未干燥;③溶解后未经冷却就移液;④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外;⑤定容后经振荡、摇匀、
静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
20.(11分)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2-、Mg2+、SO42-“,需要分离提纯。现有含少量CaC12、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用3中试剂①盐酸、②Na2CO3、③Ba(OH)2,来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c分别表示上述3种试剂中一种，试回答：
(1)沉淀A的组成是_______。写出
该反应的离子方程式:_________。
试剂b是______,其作用是__________
(3)写出加入试剂c时产生气体的反应的离子方程式:_________,判断试剂c的加入量足够的现象是________。
21.(5分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO2等。②非吸收行抗酸药，如CaCO3、MgO、A1(OH)3等。
(1)上述所列举抗酸药中有_______个是电解质。
(2)写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式:_____________。
(3)A1(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______________。
22.(8分)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(H2O2和Na2O2中氧的化合价均为-1价)，填空:
A.
B.
C.
D.
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是______(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是_______
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______.
(2)Ag2O、FeC13、H2O2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(3)用双线桥表示D中电子转移的方向和数目:_____________。
三、计算题(共1小题,计6分)
23.将6.5克锌投入到200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积及转移电子的物质的量；
(2)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀57.4克,求原盐酸中HC1的物质的量浓度。
答案
选择题
- 5 DBABC 6 - 10 DCDAB 11 - 16 ACABCD
填空简答题
（1）冷凝管 a 打开上部活塞，再放开旋塞
C A （3）B 萃取
（1）649g/mol 7.5NA 32g
(1)14.0 (2)8.9 A (3)H.F (4)①③
20.（1）BaSO4 Mg(OH)2 Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(2)Na2CO3 除去Ca2+和过量Ba2+
(3) 2H++CO32-=H2O+CO2↑
(1) 4 (2)NaHCO3==Na++HCO3-
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(1)D B C A
(2) Ag2O>H2O2>FeCl3
（3）
（1）2.24L 0.2mol
（2）2mol/L
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