第一学期上理工附中高三化学期中测试卷
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、答题前，务必在答题纸（卡）上填写姓名、学号等信息。选择题的作答必须涂在答题卡相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．
原子说法正确的是（ ）
A. 质子数与中子数相等 B.电子数与质子数相等
C.中子数和电子数相等 D.质量数与质子数相等
2．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 C 原子结构
A．
B．
C．1s22s22p3 D．
3．工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用
A．裂解 B．减压分馏 C．催化裂化 D．常压分馏
4. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键
C．离子化合物：含有离子键 D．金属晶体：能够导电
5. 常温常压下：S (s)+O2 (g) → SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是
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A．反应物的总能量低于产物的总能量 |
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B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ |
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C．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol |
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D．反应中生成1 LS O2 (g)，放出热量297.16kJ |
6．常温下，在等体积①pH=0的硫酸 ②0.1mol·L－1NaOH溶液 ③pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（ ）
A、①>②>③ B、②>①>③ C、③>①>② D、③>②>①
7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．新制氯水长时间放置颜色变浅
B．高压比常压更有利于SO2转化为SO3
C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
8.下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是
A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇
C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂粉精，氯化钾，氯气
9.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2 CH2CH3 2—乙基戊烷
C．CH3OOCCH3 甲酸乙酯 D．
3,3-二甲基-2-丁醇10. 10. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。
要使c（H+）/ c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加入少量烧碱溶液 B.降温 C. 加入少量冰醋酸 D.加水
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Y |
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X |
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Z |
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11．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，
设X的原子序数为a．则下列说法正确的是
A．Y是非金属性最强的元素 B．Z是金属元素
C．Y的原子序数为a﹣7 D．X的气态氢化物化学式为H2X
12. 2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．它的同分异构体除本身外还有4种
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
13. 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液
14.．若阿伏伽德罗常数NA＝12/m，以下关于m的说法正确的是
A．表示12C的实际质量 B．表示12C的质量数
C．表示12C的相对原子质量 D．表示碳元素的相对原子质量
15.氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是
A．含有离子键 B．属于原子晶体
C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体
16．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是
A．易溶于水
B．苯环上的一氯代物有3种
C．最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成
D．碱性水解的产物中没有醇
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→ NH4+
B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH－ → S2-+2H2O
C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br－
D. AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
18. 在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO2和O2在催化剂作用下发生反应：
下列叙述错误
的是
A.增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变
D.若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量
19.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．氟化钠溶液中加适量氢氟酸显酸性：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加少量Ca(OH)2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小
二、综合测试题（本题共60分）
（一）（共 15分）下表为元素周期表的一部分。
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碳 |
氮 |
Y |
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X |
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硫 |
Z |
完成下列填空：
21.硫原子的核外电子排布式为__________，硫原子的核外电子占有______个轨道,
Z元素在元素周期表中的位置为__________，Y原子核外有 种能量不同的电子 。
22. H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是___（填“极性”“非极性”）分子。
23.下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
24．X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________ __________________________________。
25．碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：
__________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体， 溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________
（二）（本题共14分）CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
|
温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
26．该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
27．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，
该反应的平衡常数表达式K＝ 。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1 。完成下列填空：
28．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
29．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
30．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
（三）（本题共16分） 氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
31．神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 。
如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。
32．常温下向25mL 1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025 mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
33．向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 (选填编号)。
a．[Cl-] = [NH4+] > [H+] = [OH-] b．[Cl-] > [NH4+] = [H+] > [OH-]
c．[NH4+] > [OH-] > [Cl-] > [H+] d．[OH-] > [NH4+] > [H+] > [Cl-]
34．常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 (填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 mol·L-1。
35.设计两种实验方案证明氨水是弱电解质 （1） ；（2） 。
（四）（本题共15分）
已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：
36．写出反应类型：A→B① ；B+D→E ② 。
37.分别写出C、D分子中官能团的名称 ； 。
写出反应C→D的实验现象 。
38．写出B、D合成E的化学方程式： 。
39．写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：
40 .写出实验室由 制备 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： 
）
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