控江中学2018届高三第一学期化学学科第二次统一测试卷
班级： 姓名： 学号： 得分：
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）
1．工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用
A．裂解 B．减压分馏 C．催化裂化 D．常压分馏
2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是
A．氧元素的质量数是16
B．氧元素的相对原子质量是16.00
C．氧原子2p亚层有一个未成对电子
D．氧原子最外层有6个能量相同的电子
3．能导电的电解质是
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精
4．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是
A．含有离子键 B．属于原子晶体
C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体
5．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是
A．CS2是非极性分子 B．CS2的沸点高于CO2
C．CS2不能在空气中燃烧 D．CS2能证明非金属性S＞C
6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
7．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是
A．易溶于水
B．苯环上的一氯代物有3种
C．最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成
D．碱性水解的产物中没有醇
8．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl– B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质
9．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是
A、浓氨水与生石灰反应制NH3
B、浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C、过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D、FeS与稀硫酸反应制H2S
10．不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
11. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键
C．离子化合物：含有离子键 D．金属晶体：能够导电
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→ NH4+
B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH－ → S2-+2H2O
C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br－
D. AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
13．欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入
A．溴水 B．氢硫酸 C．品红试液 D．紫色石蕊试液
14．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
15．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，
下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．X极上发生的是还原反应
C．溶液中氢离子向X极移动
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
16．某反应A(g) + B(g) 
C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X后
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A．反应速率增大 B．反应物转化率增大 C．生成物的能量降低 D．反应的热效应降低 |
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17. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是
A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低
18．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ，若有0.1mol KClO3参加反应，
下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个
C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6
19． 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
20. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－
C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
二、（本题共20分）
SO2是造成空气污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液为吸收液除SO2。
21．该反应的离子方程式是 。
22. 已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释： 。
23. 在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________________。 24. 往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
25. 写出该反应的化学方程式为 。
26. 上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为 。
27. 上述反应所涉及的3种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为 ；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
三、（本题共11分）CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
|
温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
28．该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
29．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)－Q，
该反应的平衡常数表达式K＝ 。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强
c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1 。
完成下列填空：
30．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
32．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
四、（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
33．工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为 ；
34．步骤②中鼓入热空气的作用为 ；此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
35．步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
36．若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。
37．与B装置相比，采用C装置的优点为 ， 。
五（本题共16分）. 乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)。完成下列填空：
38．乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为___________，该反应类型是_______。
39．反应⑥的化学方程式是_______________________；实验现象是_______________。
40．反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为__________________________________________________________________________。
41．苯乙烯中所含官能团的名称______________________。
42．苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是____________________________________________________________________________。
43．以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物
，写出合成路线图。
合成路线流程图示例如下：
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