化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 生铁 B. 铝热剂 C. 磁铁矿 D. 绿矾
2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（ ）
A. 铝的导热性较强，不易做碗
B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗
C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
3. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）
A. FeS B. Al2S3 C. Fe3O4 D. FeCl2
4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2 Mg+H2O
C. Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 D. 2HgO 2Hg+O2↑
5. 由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定 Fe
2+、Fe
3+、Cu
2+的氧化性强弱顺
序为（ ）
A. Fe
2+>Cu
2+>Fe
3+ B. Fe
3+>Cu
2+>Fe
2+ C. Fe
3+>Fe
2+>Cu
2+ D. Fe
2+>Fe
3+>Cu
2+ 6. 下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（ ）
A. 氧化铝和铁的混合物是铝热剂
B. 利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
C. 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
D. 工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH-→2AlO2
-+3H2↑
B. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe
3++H2↑
C. 铝和醋酸溶液反应 2Al+2H+→2Al3++H2↑
D. 铁和氯化铁溶液反应 Fe+2Fe
3+→3Fe
2+
第 2 页 / 共 7 页
8. 常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）
A. 浓 HNO3 B. HCl C. CuSO4 D. AgNO3
9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. NaCl 和 Mg B. NH4Cl 和 NH3 C. Cu 和 Hg D. CO2和 SiO2
10. 某溶液中有 Fe
3+、Mg
2+、Fe
2+和 Na
+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入
过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. Fe
3+ B. Mg
2+ C. Na
+ D. Fe
2+ 11. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含
金属；④合金一定是混合物。其中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
12. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Mg
2+、NO3
-、Cl
- B. K+、Na
+、HCO3
-、Cl
- C. Cu
2+、Na
+、SO4
2-、Cl
- D. Ba
2+、Na
+、NO3
-、Cl
- 13. 只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（ ）
A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH
14. 某 500mL 溶液中含 0.1molFe
2+、0.2molFe
3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe
3+完全还原后，溶液中 Fe
2+的物
质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L
15. 下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（ ）
A. Fe 粉中混有 Zn 粉杂质（稀 H2SO4）
B. FeCl2中混有 FeCl3杂质（Cl2）
C. CO 气体中混有 CO2杂质（NaOH 溶液）
D. FeCl3中混有 FeCl2杂质（铁屑）
16. 下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（ ）
A. Fe
3+、Cl
-、SCN-、K+ B. Fe
2+、H+、NO3
-、SO4
2- C. H+、Mg
2+、CO3
2-、Cl
- D. Fe
2+、Cu
2+、Cl
-、NO3
- 17. 要证明某溶液中不含 Fe
3+而可能含有 Fe
2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③
第 3 页 / 共 7 页
18. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：①a、c 均能与稀硫酸反应放
出气体；②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；③c 与强碱反应放出气体；④c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。
由此判断 a、b、c、d、e 分别是（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Ag、Al、Cu、Fe D. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
19. 将 15g 金属混合物粉末投入足量稀 H2SO4中，充分反应后得到 11.2LH2（在标准状况下），此金属混合
物可能组成是（ ）
A. Zn、Ag B. Cu、Fe C. Al、Fe D. Mg、Al
20. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原
相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）
A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 无法计算
二、填空题（本题共 37 分）
21. 黑色粉末 A，黄色粉末 B，它们都是单质，按下图进行实验：
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A____________ D_____________ E_______________ H______________ （2）写出 C+盐酸→D+F 的离子方程式：_________________________________ （3）写出 D→E 的化学方程式：________________________________________ （4）写出 G→H 的化学方程式：________________________________________
22. （本题 7 分）
（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在______价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，
药方上糖衣的作用是____________________________。
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式_____________________；明矾能净水是因为 Al3+
的水解产物__________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_________________________________。
第 4 页 / 共 7 页
（4）地壳中含量最多的金属是____________，人体中含量最多的金属是_________________。
23. 有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同
学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________________；
（2）写出乙池中负极的电极反应式：
负极：______________________________ 总反应的离子方程式：_____________________________ （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金
属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强（填
名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（ ）
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填
“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________（如
可靠，可不填）
24. 有一块铝铁合金，加入到足量氢氧化钠溶液，滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解，继续
在溶液中加入足量氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留
固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有_______、________；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_____________________；
（3）合金中铝的质量分数为___________。
25. 已知有关物质的溶沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190（2.5×10
5Pa）
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不
第 5 页 / 共 7 页
用电解 MgO 的方法生产镁的原因是：_____________________________，不用电解 AlCl3的方法生产铝的
原因是：__________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明 MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是
______________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下________性质（请填序号）。
①液化 ②挥发 ③升华
三、实验题（本题共 23 分）
26. 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；
②另取 20 克 A 全部溶于 0.15L 6mol∙L
-1的盐酸中，得溶液 C；
③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L 气体（标准状况），同时生成溶液 D，还有残留固体物
质 B；
④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________，产物中的单质 B 是______。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________、______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________________、______________________。
（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（Mg
2+）为__________，c（Fe
2+）为_________。（保留
两位小数）
27. 化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取 FeCl3∙6H2O 晶体。（图中的部
分装置略去）
（1）A 中的碎瓷片的作用是______________________________，B 中发生反应的化学方程式为
_______________________________。
（2）E 装置中的现象是____________________________________________。
第 6 页 / 共 7 页
（3）C 装置应该是下列的（ ）
（4）反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（ ）
(a)一定存在 Fe
3+
(b)一定存在 Fe
2+
(c)可能存在 Fe
2+和 Fe
3+
(d)Fe
2+或 Fe
3+只存在一种。
（5）检验其中无 Fe
3+的方法是__________________________________________。
（6）将上述溶液过滤：滤液 (I)通氯气 溶液 (II) 氯化铁晶体。
步骤(I)通入 Cl2的作用是__________________，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括
__________________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_______________________。
第 7 页 / 共 7 页
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D B B B D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D C C B A D C A
二、填空题
21.（1）Fe；H2S；SO2；Fe(OH)3 （2）FeS+2H+→Fe
2++H2S↑
（3）2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
22.（1）+2；保护层作用，防止硫酸亚铁被氧化 （2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO4
2-；Al(OH)3
（3）钨是熔点最高的金属 （4）Al；Ca
23.（1）2H++2e→H2↑ （2）Al+4OH--3e→AlO2
-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑
（3）镁；铝 （4）AD （5）不可靠；通过电流方向判断
24.（1）AlO2
-、OH- （2）Fe2O3 （3）30%
25.（1）MgO 的熔点很高，能难熔化，电解时耗能高；AlCl3为共价化合物，熔化时不能导电
（2）将两种晶体加热到熔化状态，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化
合物
（3）③
三、实验题
26.（1）加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe
（2）MgO+2HCl→MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
（3）Fe+2H+→Fe
2++H2↑、Fe+2Fe
3+→3Fe
2+ （4）0.67mol/L；2.33mol/L
27.（1）防止暴沸；3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 （2）黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成
（3）d （4）c （5）取样，向其中加入 KSCN 溶液，溶液不变红则无 Fe
3+ （6）将 Fe
2+氧化成 Fe
3+；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；抑制 FeCl3水解
全国各版本各学科试题联系，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
www.ygjj.com
客服微信号：ygjjcom