相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）
1. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、
防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高
2. 下列化合物中，不是黑色的是
A. FeS B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO
3. 下列叙述中，不属于金属通性的是
A. 易导电、导热 B. 有良好的延展性
C. 溶沸点低 D. 有金属光泽
4. 下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性
的变化”的是
A. 道尔顿 B. 德谟克利特 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
5. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl 溶于水
二、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）
6. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
A. 原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化
C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大
7. 用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气
中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A. Al 和 O2化合放出热量 B. 硝酸汞是催化剂
C. 涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D. “白毛”是氧化铝
8. 为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是
A. 盐酸，蒸发 B. NaOH 溶液，蒸发
C. 盐酸，过滤 D. NaOH 溶液，过滤
9. 二氧化碳的化学用语错误的是
A. 电子式： B. 分子式：CO2
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C. 结构式：C=O=O D. 比例模型：
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁粉跟稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
C. 硫化亚铁跟盐酸反应：S
2-+2H+→H2S↑
D. 氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3∙H2O→AlO2
-+4NH4++2H2O
11. 下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AlCl3
12. 以下有关物质用途叙述错误的是
A. 硫：制硫酸 B. 碳酸钡：钡餐，检查肠胃
C. 液氮：冷冻物质 D. 明矾：净水剂
13. 硫酸亚铁易被氧化而变质，为检验某处补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
A. AgNO3溶液 B. 盐酸酸化的 BaCl2溶液
C. KSCN 溶液 D. HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液
14. 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A. 全部 B. ②③④ C. ①③④ D. ③④
15. 某主族元素 R 的最高价氧化物对应的水化物的分子式是 H2RO4，该元素在周期表中位于
A. IVA 族 B. VIA 族 C. VA 族 D. VIIA 族
16. 既能由单质间通过化合反应得到，又能在溶液中通过复分解反应得到的物质是
A. FeS B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe3O4
17. 下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
18. 下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是
A. 铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B. 铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属
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D. 铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
19. 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下列图像中，能正确表示上述反应的是
（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
A. B. C. D.
20. 已知 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
A. N 元素的化合价降低 B. NH3被还原
C. 消耗 0.3molCuO 转移 0.6NA个电子 D. CuO 是还原剂
三、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）：
21. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Mg
C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HF
A. 水的摩尔质量为 18g
B. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA
C. 常温常压下，11.2L 氧气中所含有的原子数为 NA
D. 2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA
23. 若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A. Fe3+、SO4
2-、Cl-、Na+ B. Ba2+、Mg2+、HCO3
-、AlO2
- C. NO3
-、Na+、K+、CO3
2- D. NO3
-、K+、AlO2
-、OH- 24. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D 乙酸具有酸性 常用于去除水垢
25. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL
气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是
①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3
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②反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl-离子的物质的量之比为 1:2
③混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多
④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ①③
四、填空：
26. 除杂是化学实验中非常重要的一步，完成下列填空：
物质 杂质 除杂试剂 化学方程式
MgCl2（溶液） MgSO4
FeCl2（溶液） FeCl3
Fe2O3 Al2O3
CO2 SO2
五、填空：
27. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）
（1）右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
写出 Fe 的原子结构示意图_________________，
自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为_____________。
将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是____________。
通常证明某溶液中含 Fe2+的化学方法是______________________________________。
下表是元素周期表的一部分：
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的__________相同。处于同
一列的 N 和 P 位于元素周期表的_____族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为__________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是_____________，并写出其在元素周期表中的位置：第_______ 周期，_______族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为________________。
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③第三周期半径最大的金属元素_____________，该元素形成氢氧化物的电子式______________，检验物
质中是否含有该元素的方法是：____________________________________。
④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。该元素与硫元素
相比，非金属性较强的元素是___________（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：
________________________________________。
⑤如图，将潮湿的 Cl2单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色
布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_____________。
a. 浓硫酸 b. NaOH 溶液 c. KI 溶液 d. 饱和食盐水
⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第________族，又有人提议可将
它放在周期表中第 IVA 族，这样建议的原因是____________________________________________。
⑦科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的______（选
填序号）。
a. 左下角区域 b. 右上角区域 c. 左上角区域 d. 右下角区域
六、实验：
28. 一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3
-、HCO3
-、SO4
2-。
现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液，加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③另取溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体
产生。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_________________________；溶液中肯定不存在的离子有
______________________________________；溶液中不能确定是否存在的离子有____________________。
29. 用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用__________的方法。
（3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤
出 NaOH 溶液，这样操作的理由是___________________________。
方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
（1）在试管 I 里加入的试剂是______________________。
（2）在试管 II 里加入的试剂是______________________。
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（3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管 I 和 II 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先
________________________，后_____________________。
（4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
七、计算：
小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：
30. 小苏打片每片含 0.42gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是_______mol。
31. 胃舒平每片含 0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3 片小苏打片相当于胃舒平_______片。
32. 将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加
5mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。由图中数据计
算：
（1）原合金中镁和铝的质量_______________________________ （2）盐酸的物质的量浓度_________________________________
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参考答案
一、二、三、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B B C D D C B D C B A B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B A C D D C D B B B A
四、填空
26.
物质 杂质 除杂试剂 化学方程式
MgCl2（溶液） MgSO4 BaCl2 MgSO4+BaCl2→BaSO4↓+MgCl2
FeCl2（溶液） FeCl3 Fe 2FeCl3+Fe→3FeCl2
Fe2O3 Al2O3 NaOH Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
CO2 SO2 饱和 NaHCO3 SO2+2NaHCO3→Na2SO3+H2O+2CO2
五、填空
27.（1） ；同位素；铁片在浓硫酸中发生钝化，表面覆盖有一层致密的氧化膜，阻止其与硫酸
铜溶液发生反应；取样，向其中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，滴加氯水，溶液变成血红色，则含 Fe2+
（2）核外电子层数；VA
（3）①-3；
②Al；三；IIIA；H++AlO2
-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- ③Na； ；焰色反应呈黄色
④HClO4；Cl；氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀
⑤abc
⑥VIIA；其最高正价与最低负价的绝对值相等
⑦b
六、实验
28. Fe3+、SO4
2-；Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3
-；K+、Cl-、NO3
- 29.方法一：（1）稀硫酸、铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2与 O2接触
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方法二：（1）稀 H2SO4、铁屑 （2）NaOH 溶液
（3）检验试管 II 出口处排出的氢气的纯度；夹紧止水夹
（4）试管 I 中反应生成的 H2充满了试管 I 和试管 II，且外界空气不容易进入
七、计算
30. 0.01
31. 2
32.（1） 4.8g；2.7g （2）8mol/L
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