原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
I 卷
一、选择题
1. 下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）
A. 量筒 B. 滴定管 C. 普通温度计 D. 容量瓶
2. 准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 25mL 量筒 B. 25mL 滴定管 C. 25mL 容量瓶 D. 有刻度的 50mL 烧杯
3. 下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B. 胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2-3 次
D. 配制 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释
4. 测定 1mol 气体体积的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸过量或者镁带过量均可以 B. 液体量瓶中液体体积数就是气体的体积
C. 须记录实验的环境温度 D. 加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应
5. 学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热
不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器
中冷却。其中能使实验结果偏低的是（ ）
A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①②和③
6. 以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜
色变化为（ ）
A. 由黄色到红色 B. 由橙色到红色 C. 由黄色到橙色 D. 由红色到橙色
7. 稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低的原因是（ ）
A. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液
B. 锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出
8. 在一支 25mL 的滴定管中盛入 0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内
溶液全部放入烧杯中，再用 0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，所需 NaOH 溶液的体积为（ ）
A. 大于 20mL B. 小于 20mL C. 等于 20mL D. 等于 5mL
9. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应
C. 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D. 天然气是清洁燃料
10. 下列各项中，不是乙烯的主要用途的是（ ）
A. 制造塑料 B. 制造合成纤维 C. 作为燃料 D. 作为植物生长调节剂
11. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 汽油 B. 溴乙烷 C. 聚乙烯 D. 天然气
12. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的最简式 C2H4 B. 乙炔的结构简式 CHCH
C. 四氯化碳的电子式 D. 甲烷的比例模型
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13. 下列有机物命名不正确的是（ ）
A. 3,3,2-三甲基丁烷 B. 2-甲基-3-乙基庚烷
C. 2-甲基-1-1 丙烯 D. 3-甲基-1-丁炔
14. 下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A. 乙烯和 2-甲基丙烯 B. 乙烯和环己烷
C. 乙炔和乙烷 D. 2-丁烯和 1-戊炔
15. 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（ ）
A. 甲烷分子中的 H-C-H 键的键角为 90° B. CH2Cl2具有正四面体结构
C. CHCl3只代表一种物质 D. CH2Br2可能有两种结构
16. 下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是（ ）
A. 烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B. 烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C. 烷烃失去一个或多个氢原子后仍形成电中性的微粒
D. 烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
17. 下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是（ ）
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能发生氧化反应
C. 与 HCl 加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应
18. 对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2:3 ②氢原子数之比为 2:3
③含碳的质量分数相同 ④分子个数之比为 1:1。其中正确的是（ ）
A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
19. 丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的
平均式量为（ ）
A. 58 B. 43.5 C. 29 D. 14.5
20. 将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中
甲烷和乙烯的体积比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
II 卷
二、烷、烯、炔都是常见的酸氢化合物。
21. 写出下列有机物的系统命名法名称：
CH3 C CH
CH3
CH3
(CH2
)3
CH3
CH3
名称是______________________________
22. 有下列有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3-CH2-CºCH ④CH3-Cº C-CH3 ⑤C2H6
⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________（填编号）
23. 实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。
（2）关于该实验的说法中正确的是（ ）
a. 浓硫酸只有催化剂的作用 b. 可用向下排空气法收集乙烯
c. 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
d. 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体 SO2和 CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若
观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________（填“能”或“否”），原因是
_____________________________________________________________。
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三、食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体
残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。
24. 写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：
乙烯→聚乙烯（PE）：__________________________________________ 氯乙烯→聚氯乙烯（PVC）：____________________________________ 日常用的食品保鲜膜宜选用____________。
25. 目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”
的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是
_______________，合成特富龙的反应类型是___________，反应方程式为_________________。
26. 聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938 年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合
反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器（管道
及反应器间隙有空气）接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢
瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟
乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚
四氟乙烯。1945 年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的
条件是___________、____________、____________引发。
27. 不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是
（ ）
a. 聚四氟乙烯分子中没有双键 b. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c. 聚四氟乙烯的化学性质很不活泼 d. 聚四氟乙烯的熔沸点很低
四、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：
已知：B 是一种塑料，75%的 D 溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
28. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。
29. A 物质的结构简式是________________________，A→B 反应类型是______反应。
30. 写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________ 乙炔→C：______________________________________________ C→D：_________________________________________________ 五、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I. 实验步骤：
31. 用____________（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在__________（填仪器名
称）中用水稀释后转移到 100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待
测白醋溶液。
32. 用______色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴
_________作为指示剂。
33. 读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，
则此时的读数为___________mL。
34. 滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶
液的终读数，重复滴定 3 次。
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II. 实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1 2 3 4
V （样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V (NaOH) （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
III. 数据处理与讨论：
35. 甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 NaOH 溶液的体积为： V = (15.95+15.00+15.05+14.95) / 4 =15.24（mL）。
指出他的计算的不合理之处：___________________________________。
按正确数据处理，可得 c (市售白醋) =______________mol/L。
36. 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（ ）（填写序号）
a. 盛装 NaOH 的滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗
b. 盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
六、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了
研究。
37. 取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、
C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别 操作 实验现象 检出的离子
第 1 组 加入足量的 NaOH 溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石
蕊试纸变蓝
A：________ 第 2 组 加入 KSCN 溶液 溶液呈________色 B：Fe
3+ 第 3 组 加入____________和 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C：SO4
2- 38. 取 9.640g M 配成溶液，加入足量的 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，
冷却后称量。经过 4 次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。
实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
质量（g） 1.630 1.610 1.600 1.600
（1）灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：
I：______________ II：_____________ （2）查阅资料并分析可知红棕色固体为 Fe2O3，根据上表数据，可算
得 Fe2O3的准确质量为__________g。
（3）另取 9.640 g M 配成溶液，加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉
淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 9.320g。小组同学
提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系： n(A)+3n(B) = 2n(C)，
他们依据的原理是_______________________________________________。
（4）分析整个实验过程，可以确定 M 的化学式为_______________。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D C D C D A D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A B C B D D C B
二、21. 2,2,3-三甲基庚烷
22. ②⑥；③④
23. CH3CH2OH 浓17
硫
0℃酸 CH2=CH2↑+H2O；cd；否；SO2也能使溴水褪色
三、24. ； ；聚乙烯
25. CF2=CF2；加聚反应；
26. 低温、加压、空气
27. c
四、28. CH≡C—CH3
29. CH2=CHCl
30. HCCH+HCl 催化
剂CH2=CHCl；HC CH+H2 催化
剂H2C=CH2；
H2C=CH2+H2O 催化
剂CH3CH2OH
五、31. 滴定管（或 10mL 移液管）；烧杯；容量瓶
32. 红；酚酞
33. 0.60
34. 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
35. 第 1 次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去；0.75
36. ab
六、37. NH4+；血红；稀盐酸
38.（1）坩埚；电子天平 （2）1.600 （3）电荷守恒 （4）NH4Fe(SO4)2·12H2O
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