一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每题只有一个正确选项）
1. 不能用单质直接反应得到的是
A. NaCl B. MgO C. AlCl3 D. FeCl2
2. 关于氮肥的说法正确的是
A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定
C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强
3. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
A. 铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B. 铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气
C. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D. 铁在冷的浓盐酸中会发生钝化
4. 可用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
5. 下列反应能用离子方程式 H++OH-→H2O 表示的是
A. HI 与 NaOH 溶液反应 B. HCl 与氨水反应
C. 稀 H2SO4与 Ba(OH)2反应 D. CH3COOH 与 KOH 反应
6. 为了检验某固体物质中是否含有 NH4+，一定用不到的试剂或试纸是
A. NaOH 溶液 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸
7. 可检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2的试剂是
A. KSCN 溶液 B. 氯水 C. NaOH 溶液 D. 酸性 KMnO4溶液
8. 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是
A. 含有大量 Ba
2+的溶液：Na
+、H+、SO4
2-、CO3
2- B. 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO-、SO4
2-、Mg
2+ C. 某无色溶液：Ba
2+、K+、OH-、ClO- D. 含有大量 NO3
-的溶液：K+、I
-、NH4+、H+ 9. 能证明 NaCl 是离子化合物的事实是
A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电
10. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 新制氯水长时间放置颜色变浅
B. 高压比常压更有利于 SO2转化为 SO3
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C. 蒸干 AlCl3溶液无法得到无水 AlCl3
D. 滴加少量 CuSO4溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4反应的速率
11. 一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是
A. 该溶液呈中性 B. 该溶液中 c(H+
)=c(OH-)
C. 该溶液中 c(H+
)=10
-7mol/L D. 该溶液中 c(OH-)=10
-7mol/L
12. 关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是
A. 溶液的 pH：①>③>② B. 水电离出的(H+
)：③>②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+
)+c(H+
)=c(Cl
-)+c(OH-)
D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+
)>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+
)
13. 将 5.000g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了 0.310g，
则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.380g B. 4.580g C. 4.160g D. 4.410g
14. SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是
A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 硫化氢溶液 D. 澄清石灰水
15. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知
A. 生成 1molHF 气体放出的热量为 270kJ
B. H2(g)+F2(g)→2HF(l)+270kJ
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 该反应是吸热反应
16. 向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是
A. 乙酸溶液中通入氨气至过量
B. 石灰水中通入 CO2至过量
C. 亚硫酸中通入氯气至过量
D. 氨水中通入氯化氢气体
17. 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量 NaOH 固体（忽略温度、体积变化），增大的是
A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度
18. 对化工生产认识正确的是
A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 合成氯化氢：通入 H2的量略大于 Cl2，可以使平衡正移
C. 合成氨：采用 500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
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D. 氯碱法：使用的粗盐事先不需要经过除杂处理
19. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS，已知羰基硫分子结构与 CO2类似，有关
说法正确的是
A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为：S::C::O
C. C、O、S 三个原子中半径最小的是 C D. 羰基硫分子中只含有共价键
20. 25℃时，将某强酸和强碱溶液按 10:1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的 pH
之和为
A. 9 B. 11 C. 13 D. 15
二、综合题（本题共 60 分）
（一）本题共 16 分
工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3
和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：
NH3+2O2 微生物 HNO3+H2O。
请完成下列填空：
21. 写出第一步反应的化学反应方程式___________________________________，第二步反应的还原产物是
__________________________（填写化学式）。
22. N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是_____________________________。
23. 碳原子的结构示意图为_____________，水分子的电子式为_______________。
24. 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、
K2CO3溶液中，CN-、HCO3
-、CO3
2-的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________。
25. 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，
2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：___________________________________，缺点：___________________________________。
（二）本题共 18 分
废气中的 H2S 通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在 3L 密闭容器中，控制不同
温度进行 H2S 分解实验。
26. 某温度时，测得反应体系中有气体 1.31mol，反应 tmin 后，测得气体为 1.37mol，则 tmin 内 H2的生成
速率为_____________。
27. 某温度时，可作为判断反应达到平衡的标志依据是_____________（选填编号）。
a. 气体的压强不发生变化 b. 气体的密度不发生变化
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c.v(H2S)=v(H2)=v(S2) d. 单位时间里分解的 H2S 和生成的 H2一样多
28. 实验结果如右图。图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线
b 表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。
该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。在容器体积不变的情况下，
如果要提高 H2的体积分数，可采取的一种措施是_______________________
29. 使 1LH2S 与 20L 空气（空气中 O2体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室
温，混合气体的体积是_______L。若 2gH2S 完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，
该反应的热化学方程式是___________________________________。
（三）本题共 12 分
按照下面表格中的条件进行实验，再根据实验结果来研究影响化学反应速率的因素：
实验序号 实验温度（℃） 反应物
1 10℃ Mg（条状）+0.1mol/L HCl
2 10℃ Mg（粉状）+0.1mol/L HCl
3 10℃ Mg（粉状）+1mol/L HCl
4 10℃ Zn（粉状）+1mol/L HCl
5 20℃ Mg（粉状）+1mol/L HCl
6 20℃ Mg（条状）+0.1mol/L HCl
30. 对比编号为_______和_______的实验，可研究反应物的性质对化学反应速率的影响。
31. 对比编号为_______和_______的实验，可以研究反应物浓度对反应速率的影响。
32. 对比编号为_______和________、或______和______的实验，可以研究温度对化学反应速率的影响。
33. 对比编号为 1 和 2 的两次实验，可以研究___________________对化学反应速率的影响。
34. 如果改变实验时的气体压强，对这些实验的结果________（有、没有）影响。
（四）本题共 14 分
亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。
完成下列填空：
35. 检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。
36. 称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测
定样品中亚硫酸钠的含量。
取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。
37. 要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
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38. 将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标
准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为________。
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参考答案
1-5DCAAA 6-10CDCDD 11-15CBCAC 16-20BBADD
21 2 2 3 3 2KCN+O +4H O 2KHCO +2NH
微生物 HNO3与H2O
22 N>O>H
23
24
- - 2- 3 3 c(HCO ) c(CN ) c(CO )
25 优点：没有氯气泄漏的风险 缺点：微生物较为脆弱易失活，对环境要求高
26 0.04/t mol/(L*min)
27 ac
28 吸热 升高温度
29 19.5 2 2 2 2 2H S(g)+3O 2SO (g)+2H O(g)+999.6kJ
30 3、4
31 2、3
32 3、5 1、6
33 反应物接触面积
34 无
35 滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀硫酸，若有白色沉淀剩余，则样品中含有硫酸钠
36 除去溶液中的二氧化硫
37 胶头滴管、100mL 容量瓶
38 90%
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