A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。w w w .x k b 1.c o m
【答案】 C
2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④
⑤ B．①③⑤⑦
C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【解析】 NaOH浓溶液碱性强，对人体有害；Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小；Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。
【答案】 D
3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
【解析】 MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
【答案】 B新课标第一网
4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )
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A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液不变红 D．溶液先变红后褪色
【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
5．(2009年聊城高一期末)对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是( )
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．由于氯气能和
水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理
想的水处理剂
C．漂粉精长期露置在空气中会失效w w w .x k b 1.c o m
D．臭氧和氯气都具有强氧化性
【解析】 O3处理水利用O3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，从而失效。
【答案】 A
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】 Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
1 1
2HClO光(=====)2HCl＋O2↑，
1 2(1)
可知1体积Cl2最终生成2(1)体积O2。X k b 1 . c o m
【答案】 C
7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水xkb1.com
D．氯气是一种有毒的气体
【解析】 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。
【答案】 B
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
【答案】 D
二、非选择题
9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2X|k |b| 1 . c|o |m
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ②2HClO光(=====)2HCl＋O2↑ (2)A
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。
(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
【答案】 (1)因2HClO光(=====)2HCl＋O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存新|课|标|第|一|网
(2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱；②HClO漂白性将酚酞氧化。x k b 1 . c o m
(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。
11．(2009年许昌质检)有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋Cl2点燃(=====)2HCl；2H2＋O2点燃(=====)2H2O；Cl2＋H2OHCl＋HClO
12．(能力提高)在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：w w w .x k b 1.c o m
C________________________________________________________________________
________，D______________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：
________________________________________________________________________；
E：
________________________________________________________________________；
G：w w w .x k b 1.c o m
________________________________________________________________________。
【解析】 此题利用MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发
产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2点燃(=====)2FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟 FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe△(=====)2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
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