2018-2018高一化学期中考试矫正试卷
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(共25个小题，每小题只有一个正确选项。)
1. 某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X的气态氢化物的化学式为 （ ）
A．H3X B. H2X C. XH3 D. HX
2. 某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
3.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应
4. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价 B.单质能和水反应，放出氢气k*s5*u
C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水
5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（ ）
A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
6.元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7. 下列各组比较不正确的是 （ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从氯化钠的水溶液中置换出金属钠
C．熔沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH< NaOH
8.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①③ B. ②④ C.①④ D.③④
9.下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
10.下列电子式中正确的是（ ）
11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-
A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
12、下列有关化学用语正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子
C B．硫离子的结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．N2的结构式：N≡N
13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ）
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B.氢氧化钙只存在离子键
C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
14.下列说法不正确的是 （ ）
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
15. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
16．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是( )
A．Si B．Al C．O D．N
17.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ )
A.X＞Z＞W＞Y B.Z＞X＞Y＞W
C.X＞Y＞Z＞W D.Y＞W＞Z＞X
18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片
C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时，铜片失电子，被还原
19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
20. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) mol D. (A-N+m) mol
21. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
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M |
N |
P |
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A |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
|
B |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
|
C |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
|
D |
锌 |
铁 |
硝酸铁溶液 |
22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )
23．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104科.Z.X.X.K] |
0.066 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、+4、-2 |
-2 |
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
24. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f
25. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 。下列说法正确的是（ ）
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X |
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Y |
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Z |
|
W |
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A．氢化物的稳定性：X＞Y
B．Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
C．ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构
D．原子半径：Z＞X＞W＞Y
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
26. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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一 |
A |
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|
B |
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二 |
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D |
E |
F |
G |
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三 |
C |
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H |
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用化学用语回答下列问题：
上述元素中非金属性最强的元素是_____，原子半径最大的元素是_____（写元素符号）。
D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________________（用化学式表示）。
在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为____________（写化学式）。
用电子式表示A2F的形成过程_______________________________________________。
现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色
石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_________周期、第_________族；
写出工业上合成E的氢化物的化学方程式_____________________________________。
27. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:
⑴ B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_____________Ｂ的原子结构示意图 ；
⑵C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _____________；
⑶F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。
⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.
⑸用电子式表示X的形成过程____________________________
⑹D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________
28. 1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式： ；
负极反应式： 。
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗 克Fe
方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： _______________________，用离子方程式表示其反应原理： _____________________________。
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