有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题
1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 普利斯特里 D. 阿佛加德罗
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 赤铁矿 B. 铝热剂 C. 明矾 D. 碱石灰
3. 下列物质中，含有金属键的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 食盐 D. 白银
4. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（ ）
A. 金属离子之间的相互作用 B. 金属原子之间的作用
C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用
5. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（ ）
A. F B. S C. N D. Al
6. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编制称为防辐射的劳防服装，这是利
用了金属的（ ）
A. 耐腐蚀性 B. 还原性 C. 热传导性 D. 延展性
7. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘
门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
B. 我国流通的硬币材质是金属
C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D. 所有的不锈钢都只含有金属元素
9. 联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推
广。其主要原因是（ ）
A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁锅含有碳元素
C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢，保温性能好
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10. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐 ⑧用 Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化
变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A. 生石灰 B. 铁粉 C. 食盐 D. 无水硫酸铜
12. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
13. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（ ）
A. 铁、铝、铜、钛 B. 铜、铁、钛、铝
C. 铜、铁、铝、钛 D. 铁、铜、铝、钛
14. 下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. 胆矾 B. 烧碱 C. 绿矾 D. 食盐
15. 能通过单质间化合反应生成的是（ ）
A. CuS B. FeCl2 C. SO3 D. Fe3O4
16. 关于钢和生铁的说法错误的是（ ）
A. 都是铁的合金 B. 主要区别是含碳量的不同
C. 主要成分都是铁 D. 钢是纯铁、生铁含杂质
17. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A. 在加热的条件下与硫反应生成硫化亚铁 B. 跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 与氯化银作用可以置换出银 D. 高温下与水蒸气可反应生成氢氧化铁和氢气
18. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正
确的是（ ）
A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3 价，只有还原性，没有氧化性
B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原
C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
19. 下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A. Al(OH)3与盐酸反应： 3 A 3 2
l(OH) 3H Al 3H O
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B. 碳酸钙溶于盐酸中： 2 C 3 2 2 aCO 2H CO H O Ca
C. 铁溶于稀 H2SO4中： 2 F 2 e 2H Fe H
D. 硫化亚铁与盐酸： 2 S 2 2H H S
20. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是（ ）
A. 铝的密度小，熔点较低
B. 铝在空气中燃烧，放出大量的热
C. 铝在金属活动性顺序表中排在前面
D. 铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
21. 下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. 2 Ba
、 Na
、 I
、ClO
B. 2 Mg
、Cl、
3 Al 、 2 SO4 C. K
、Cl、 HCO3 、 NO3 D. 2 Ca
、 Na
、
3 Fe
、 A 2
lO
22. 实验室配制和保存 FeSO4溶液，应采取的正确措施是（ ）
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的 O2 ②溶解时加入少量稀 H2SO4
③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ④加入少量盐酸
A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④
23. 在 MgO 中混有少量的 Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ ）
A. 稀硫酸 B. 浓氨水 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
24. 把铁片投入下列各溶液中，铁片质量减轻，但无气体产生，这种溶液是（ ）
A. CuSO4 B. Fe2(SO4)3 C. H2SO4 D. FeSO4
25. 只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A. AgNO3 B. H2S C. BaCl2 D. NaOH
26. 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（ ）
A. FeCl2中混有 FeCl3（Fe 粉） B. Fe 粉中混有 Zn 粉杂质（稀 H2SO4）
C. Mg 粉中混有 Al 粉（NaOH 溶液） D. FeCl3中混有 FeCl2杂质（Cl2）
27. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，呈红色
③向 KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A. 3
2 2 4 I Cl Fe MnO
B. 3 M 4 2 2 nO Cl Fe I
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C. 3 C 2 2 4
l I Fe MnO
D. 3 F 4 2 2 e MnO Cl I
28. 将 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液与 100mL 1mol/L AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3也中（边加边搅拌）（2）将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中（边
加边搅拌），上述两种实验所得正确的结论为（ ）
A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等
C. 现象不相同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不同
29. 某无色溶液中，已知含有 H
、
2 Mg
、
3 Al 等阳离子，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗 NaOH 溶液体
积（ x 轴）和生成沉淀量（ y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）
30. 某阳离子 X
n ，其核外共有 m 个电子，已知 X 的质量数为 A，那么 X 元素原子核内的中子数为（ ）
A. A+m+n B. A-m+n C. A+m-n D. A-m-n
31. 将 28g 铁粉和 8g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积
为（标准状况）（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
32. 称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同
温同压下），则两份铝粉的质量比是（ ）
A. 3:2 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
33. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化
34. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
35. 下列关于元素性质的比较中正确的是（ ）
A. 原子半径：Si > Al > C B. 碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
C. 热稳定性：H2O > HF > H2S D. 非金属性：P > S > Cl
36. 下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是（ ）
A. F、Cl、Br、I B. Li、Be、C、N
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C. O、F、Na、Mg D. Cs、Rb、K、Na
37. 我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的
是（ ）
A. 铊能生成+3 价的化合物 B. 铊能置换出盐酸中的氢
C. 铊是银白色的金属 D. 氢氧化铊是两性氢氧化物
38. 下列说法不能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A. HCl 的稳定性比 H2S 强 B. HClO4的酸性比 H2SO4强
C. HCl 的酸性比 H2S 强
D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易
39. 同周期的 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，
则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X > Y > Z B. 阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱
C. 非金属性：X > Y > Z D. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强
40. 已知前 18 号元素的离子： 2
aA
、 bB
、 3
cC
、 d D
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的
是（ ）
A. 原子半径：A > B > D > C B. 原子序数：d > c > b > a
C. 离子半径：C > D > B > A D. 单质的还原性：A > B > D > C
二、填空题
41. 人类冶炼最多的金属元素是____________；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式
___________________________________；熔点最低的金属是___________；导电性最好的金属是
___________；人体内最多的金属元素是____________；海水中含量最多的金属元素是___________。
42. 向一个铝制易拉罐充满 CO2后，再往罐内注入足量的 20% NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验
现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是______________________________________________，
其离子方程式（或化学方程式）为______________________________________________。
（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________________________________________，
其离子方程式（或化学方程式）为___________________________________________________。
43. （1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用____________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生
反应的化学方程式为：________________________________________________；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：
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_____________________________________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑
斑”是______________；
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_____________。
（4）此实验证明了（ ）
A. 氧化铝都是十分坚硬的晶体 B. 铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C. 铝表面的氧化膜有保护作用 D. 铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化
44. 下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
族
周期
I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
（1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是____________________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为
____________________________________________。
（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和__________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________________________。
三、计算题
45. 将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为
5mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积
关系如图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求：
（1）合金中 Mg，Al 的质量
（2）所用 HCl 的物质的量浓度
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C B D B A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B C C D D A D D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B B D B D B B C B D
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B B C C B A D C C C
二、填空题
41. Fe；3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2；Hg；Ag；Ca；Na
42. （1）CO2与 NaOH 反应，罐内压强随气体的减少而减小；CO2+2OH-→CO3
-+H2O
（2）易拉罐中的铝与 NaOH 反应产生氢气；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑
43.（1）砂纸打磨；Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
（2）2Al+3Hg
2+→2Al3++3Hg；Hg （3）Al2O3 （4）BC
44.（1）Ar （2）NaOH （3）K+>Ca
2+>Mg
2+ （4）H2O；Cl2+H2OHCl+HClO
（5）Al(OH)3；HClO4 （6）Al(OH)3+OH-→AlO2
-+H2O
三、计算题
45.（1）4.8g；2.7g （2）8mol/L
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