同济大学第二附属中学 2018-2019 学年第一学期期中考试
高一年级化学学科试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）
1. 互为同位素的微粒是
A. H2与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2
2. 决定原子种类的是
A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数
3. 关于 35
17Cl 的叙述错误的是
A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35
4. 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是
A. N4是 N2的同素异形体
B. N4是 N2的同位素
C. 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2
D. N4的摩尔质量是 56g
5. 可以用电子式: X :
表示的微粒是
A. He B. Ne C. Al3+ D. O2-
6. 下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是
A. K B. Mg C. Ca D. S
7. 下列说法错误的是
A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B. 1mol12C 的质量是 12g
C. 阿伏加德罗常数有单位
C. 1molO2含有 6.02×1023个氧原子
8. 下列物质里含氢原子数最多的是
A. 1molH2 B. 0.5molNH3 C. 6.02×1023个的 CH4分子 D. 0.3molH3PO4
9. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的
B. 氯化钠的分子式为 NaCl
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C. 离子化合物受热熔化时可以导电
D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏
10. 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是
A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性
C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高
11. 在下列反应中，盐酸作还原剂的是
A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. 下列物质中，属于离子化合物的是
A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3
13. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3溶液
14. 配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是
15. nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是
A. 同温同压下，密度相等 B. 不同温度压强下，分子数也相等
C. 同温同压下，质量相等 D. 同温同压下，原子数相等
16. 下列说法正确的是
A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B. 离子化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中一定只含有离子键
D. 离子化合物中可能不含有金属元素
17. 下列关于离子键的叙述正确的是
A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引
C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用
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18. 有反应①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2→2FeCl3，由此可判断下列物质氧化能力由大到
小的顺序正确的是
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+
19. 用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是
A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 称量 140.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
20. 在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
二、综合分析题（本题共 60 分）
（一）（本题 15 分）
21. 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的
质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D 的元素符号分别为_________、_________、__________、__________。
（2）B2-的电子式为__________，D 原子的原子结构示意图为_________，B 与 C 形成的简单化合物的电子
式为______________。
22. 某文献记载的数据有：
16O 15.9949 99.759% 16O 16 99.759%
17O 16.9991 0.037% 17O 17 0.037%
18O 17.9992 0.204% 18O 18 0.204%
平均 15.9994 平均 16.0045
回答下列各数得含义：
（1）15.9949 表示：______________；（2）15.9994 表示：___________________；
（3）17 表示：___________________；（4）99.759%表示：___________________。
（二）（本题 20 分）
23. 同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是_______，它们所含原子个数比是______，体
积比是_________；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是___________。
24. 把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是______mol/L；取出 10mL
溶液，其中 c(Ba2+)=______mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是
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______mol/L，其中所含溶质质量为_______g。
25. 1.4 克 CO 在标准状况下的体积是_______L，与_______克 CO2所含有的分子数相同。
（三）（本题 13 分）
26. 氧化还原反应的本质是_____________。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，_____元素化
合价升高，被_______（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____________。
________元素化合价降低，被______（填“氧化”或“还原），发生_______（填”氧化“或”还原“）反应，氧化
剂是_________。
27. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
MgO：___________________________，CaCl2：_____________________________。
（四）（本题 12 分）
28. 某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：
（1）在___________上称取________g 氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，
然后将溶液小心转移入__________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面_______，
改用_________加水到刻度线，使溶液的_________正好与刻度线________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。
（2）以上操作过程是否正确？______________。若不正确，请指出不适之处_______________。
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作_________________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C A B B C C C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A A C B D C B B D
二、综合分析题
（一）（本题 15 分）
21.（1）H；O；Na；K （2） ； ； 、
22.（1）16O 的相对原子质量 （2）O 元素的相对原子质量 （3）17O 的质量数 （4）16O 原子个数百分数
（二）（本题 20 分）
23. 1:1；1:1；3:2；38.4g/mol
24. 4；4；0.4；1.71
25. 1.12；2.2
（三）（本题 13 分）
26. 电子转移；-1 价 Cl；氧化；氧化；HCl；+4 价 Mn；还原；还原；MnO2
27. 2 2 Mg O Mg [: O :]
（四）（本题 12 分）
28.（1）电子天平；1.00g；烧杯；250mL 容量瓶；距刻度线 2～3 厘米；胶头滴管；凹液面；相切
（2）不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒 2 到 3 次并将洗涤液一并转移到容量瓶中
（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线
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