2018 学年第一学期南模中学高一年级
化学学科期中考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Ag-108 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1. 可以确定元素种类的是（ ）
A. 原子量 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数
2. 如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. B 的原子结构示意图中 x 为 12
B. A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素
C. A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同
D. A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳-12 原子和碳-13 原子的中子数相同
B. KMnO4 和 K MnO 2 4 中有相同的原子团
C. 2 Fe 和 3 Fe 都属于铁元素，核外电子数不同
D. 和 化学性质相似
4. 含相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1
5. 下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）
A. Na SO Na SO 2 3 2 4 B. FeCl FeCl 2 3
C. KI ( 2 I ) D. NaOH( Na CO 2 3 )
6. 二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出： 2 2 4 4 2 2 2MnO 2H SO 2MnSO O 2H O 。下列叙述错误的
是（ ）
A. 浓硫酸作氧化剂 B. 硫酸锰是还原产物
C. 二氧化锰既是氧化剂又是还原剂 D. 氧气是氧化产物
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7. 已知氧化性 3 Br Fe I S 2 2 ，下列反应不能发生的是（ ）
A. 2 3
2 2Fe I 2Fe 2I B. Br H S S+2HBr 2 2
C. 3 2
2 2Fe 2I 2Fe I D. 2 3 Br 2Fe Fe 2Br 2
8. 37 K ClO3 晶体与 35 H Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（ ）
A. 73.3 B. 73 C. 72 D. 70.7
9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 铁跟稀盐酸反应： 3
2 2Fe+6H 2Fe 3H B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： Ca HCO 2HCl CaCl 2H O+2CO 3 2 2 2 2
C. CO2 通入澄清石灰水中： 2 CO Ca 2OH CaCO H O 2 3 2
D. NaHCO3 溶液中加入盐酸： HCO H H CO 3 2 3
10. 当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，则部分 AgCl 转化为 AgI，原因是（ ）
A. AgI 比 AgCl 稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C.I
的还原性比Cl 强 D. 溶解度 AgI < AgCl
11. 某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则关于该溶液中所含离子的说法正确的
是（ ）
A. 一定含有 2 SO4 B. 一定含有 2 CO3 C. 一定含有 Ag D. 可能含有 2 SO4 ，也可能含有 Ag
12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组
是（ ）
A. 2 Ba 、 NO3 、 NH4 、Cl B. 2 Ca 、 HCO3 、 NH4 、
2 CO3 C. K
、 2 Ba 、Cl 、 HCO3 D. 2 Mg 、 NH4 、
2 SO4 、 K
13. 向 10mL0.01mol/L 的 2 Ba OH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H SO 2 4 溶液，溶液的导电性（以电流 I
表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（ ）
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14. 已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（S.T.P.），所得溶液密度为 0.883g/ 3 cm 。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中 NH3的物质的量浓度为 31.25mol/L
B. 溶液中 OH 的物质的量浓度为 18.02mol/L
C. 向所得溶液中再加入 1L 水， NH3 的物质的量浓度为 9.01mol/L
D. 取原溶液 10mL，其中 NH3 的质量分数为 34.69%
15. 对下列三种溶液的比较中，正确的是（ ）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2 ；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A. Cl 离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B. 稀释到 1000mL 后，Cl 离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
C. 与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9:8:5
D. 与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15:16:9
16. 实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（ ）
A. 蒸发皿 B. 电子天平 C. 研钵 D. 干燥器
17. 下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（ ）
A. 硫酸铜晶体没有完全变白 B. 加热时晶体爆溅
C. 加热后未在干燥器中冷却 D. 没有进行恒重操作
18. 配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，下列仪器中需要使用的是（ ）
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 100mL 容量瓶
19. 配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（ ）
A. 用天平称取碳酸钠粉末 2.650g
B. 用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解
100mL
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C. 将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度
D. 容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度
20. 实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ 1.18 g/ 3 cm ）后，共热制取 Cl2 。反应方程式为：
MnO 4HCl MnCl Cl 2H O 2 2 2 2
，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B. 反应生成Cl2 气体的体积为 201.6mL
C. 若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3 ，可产生沉淀 2.87g
D. 若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为
10.9mL
二、填空简答（本题共 20 分）
21. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：
[ ] KMnO4 +[ ]→[ ]KCl+[ ] MnCl2 +[ ]Cl2 +[ ] H O2
（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。
（2）反应中，HCl 体现的化学性质为______________________________________________。
（3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_________个。
（4）将SO2 气体通入 KMnO4 溶液中，溶液褪色，生成 2 Mn 。写出发生反应的离子方程式
_________________________________。
22. 铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al O2 3 、Fe O2 3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al O2 3 使
其与杂质分离： Al O 2NaOH 2NaAlO H O 2 3 2 2
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____________________。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_________________。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：________________，从原子结构的角度分
析其原因：_________________________________________________________________________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al O2 3 属于________氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是
_____。
A. 2 3 2 3 Al O 3H O 2Al OH
B. 3 2 3 2 4 3 2 2Al OH 3H SO Al SO 3H O
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C. Al OH NaOH NaAlO 2H O 3 2 2
D. NaAlO 4HCl AlCl 2H O 2 3 2
23. 如右图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液。
反应完全后，产生氢气 180mL。
（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为________________。
（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果______（填“有” 或“无”）影响，请简述理由：
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？
____________________________________________________________________________________。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C C D A A D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A D D A C A A C
二、填空简答
21.（1）[ 2 ] KMnO4 +[16HCl ]→[ 2 ]KCl+[ 2 ] MnCl2 +[ 5 ]Cl2 +[ 8 ] H O2
电子转移方向和数目略
（2）酸性、还原性
（3）1.25NA
（4）5SO2+2MnO4
-+2H2O→2Mn2++5SO4
2-+4H+ 22. （1） （2）O3 （3）Na>Al；两者电子层数相同，Na 核外只有一个电子，较易失去
（4）两性；BC
23. （1）24L/mol （2）无；反应后装置内残留的 H2可以替代空气的体积
（3）需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低
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