2018-2019 学年第一学期向明中学期中考
高一年级化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 70 分）
1. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. P 原子的结构示意图 B. N 原子的电子式 : N :
C. 氦气的分子式 He2 D. 重氢原子的角标表示法 2
1H
3. 下列微粒的关系中，属于同位素的是
A. 金刚石、石墨 B. 1
1 2 H 、 2
1 2 H C. 40K、40Ca D. 35
17Cl 、 37
17Cl
4. 与 Na+的质子数和电子数都相同的微粒是
A. NH4+ B. H2O C. NH3 D. Mg2+
5. 下列描述的过程不属于化学变化的是
A. 氧气在放电的条件下变成臭氧 B. 加热胆矾得白色无水硫酸铜
C. 古书中记载“…，煮海为盐” D. 漂粉精久置于空气中后会变硬
6. 下列说法中正确的是
A. 人们已知道了 107 种元素，即已经知道了 107 种原子
B. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C. 40K 和 40Ca 原子核内的中子数肯定相等
D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
7. 放射性同位素125
53 I 可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是
A. 125 B. 72 C. 53 D. 19
8. 两个体积相同的容器，一个盛有 O2，另一个盛有 N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A. 密度 B. 质子数 C. 原子总数 D. 质量
9. 下列物质中，含有氯离子的是
A. 氯化氢 B. 氯酸钾 C. 盐酸 D. 氯气
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10. 1995 年，IUPAC 原子量与同位素丰度委员会在英国 Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正
的有(C)12.0107(8)，这里的 12.0107(8)所指的是
A. 12C 的相对原子质量 B. 碳元素的相对原子质量
C. 12C 的质量数 D. 碳原子的相对原子质量
11. 下列微粒无法确定是原子还是离子的是
A B C D
电子层数 2 2 3 3
最外层电子数 3 5 8 3
12. 下列说法正确的是
A. 离原子核越近的电子所具有的能量越低
B. 一切原子都有质子和中子
C. 稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个
D. 原子核外第 n 层上所排的电子数必定为 2n2
13. 下列说法错误的是
A. 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为 22.4L
B. O2的摩尔质量是 32g/mol，所以 2molO2的质量是 64g
C. 氯化氢气体的摩尔质量与 NA个氯化氢分子的质量在数值上相等
D. 1mol 氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为 6.02×1023个
14. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A. 溶解 B. 过滤 C. 灼烧 D. 蒸发
15. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去 SO4
2-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
16. 下列有关气体体积叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17. 引爆 H2和 Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是
A. 混合气中 H2和 Cl2的体积相等 B. 混合气中 H2体积大于 Cl2体积
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C. 混合气中 H2的体积小于 Cl2的体积 D. 以上情况均有可能
18. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
19. X 原子的核电荷数为 a，它的阴离子 Xm-与 Y 原子的阳离子 Yn+的电子层结构相同，则 Y 原子的核电荷
数为
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
21. 下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是
A. 它们都用 HCl 表示，两者没有区别
B. 氯化氢和稀盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C. 氯化氢和盐酸都能导电
D. 氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味
22. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石
墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl
23. 将新制氯水滴向下列物质，没有明显现象的是
A. 有色布条溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 紫色石蕊溶液
24. 实验室用下列两种方法来制取氯气，比较所得氯气的质量
①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2固体反应
②用 87g 固体 MnO2与足量的浓盐酸反应
A. ①多 B. ②多 C. 相等 D. 条件不足无法比较
25. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A. 碘化银用于人工降雨 B. 氢氧化钠用于制食盐
C. 碘酒用来消毒 D. 盐酸用于除铁锈
26. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA
B. 在常温常压下，9gD2O 含有的原子数为 1.5NA
C. 在标准状况下，80gBr2所含原子数目为 NA
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D. 在标准状况下，22.4LH2O 所含原子数目为 3NA
27. 下列关于氯水的叙述，不正确的是
A. 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B. 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2
D. 氯水放置数天后酸性将增强
28. 已知 HCl 难溶于 CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作 HCl 气体吸收的是图中的
29. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于以下实验
A. 锌和盐酸反应生成氢气
B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢气体
30. 下列说法不正确的是
A. 碘极易升华，应该密封保存
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来
D. 用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离
31. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后
残留的物质是
A. NaCl B. NaCl、NaBr、NaI C. NaBr、NaI D. NaI
32. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 氯气
①
粗产品溴 通空气和水蒸气
②
溴蒸气 SO2 ③
物
质 X 氯气
④
产品溴，下列说法错误的是
A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br-→Br2+2Cl- B. 物质 X 为 HBrO
C. 步骤②③的目的是富集溴元素 D. 步骤②利用了溴易挥发的性质
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33. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是
A. 卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B. 卤素单质的活泼性按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强
C. 卤化氢的稳定性按 HF、HCl、HI 的顺序依次增强
D. 卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
34. 0.1mol 下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加
7.1 克，则该金属单质是
A. Al B. Mg C. Cu D. Na
35. 硼元素有 10B 和 11B 两种同位素，原子百分含量分别为 19.7%和 80.3%，则硼元素的平均相对原子质量
是
A. 10.4 B. 10.6 C. 10.8 D. 11.0
二、填空题（共 30 分）
36. A、B、C、D、E 都是前 20 号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A 原子没有中子；B 原子次外层
电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C 元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD 单质与足量盐酸作用
可产生 2.24LH2（标准状态下）；E 的一价阴离子的核外电子排布与 Ar 的核外电子排布相同。请回答下列
问题：
（1）写出 A、B、D 的元素符号：A_________；B__________；D___________。
（2）C 离子的电子式____________；E 的离子结构示意图________________。
（3）写出电解 D、E 形成化合物的水溶液的化学反应方程式____________________。
（4）工业上将 E 的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为_______________________。
漂粉精溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为
_______________________________。
37. 用 MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。
请回答下列问题：
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（1）写出 A 中反应的化学方程式________________。
（2）B 中选用的试剂是_____________，其作用是____________；C 中选用的试剂是__________，其作用
是_____________________。
（3）装置 E 的目的是__________________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________________。
（4）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：_____________________。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
D D D A C B B C C B C A A C B B D D
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
A D D A B B B C B B A C A B A B C
二、填空题
36.（1）H；C；Na
（2） ；
（3）2NaCl+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH
（4）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
37.（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；除去 A 中产生的气体中含有的 HCl 气体；浓硫酸；除去 Cl2中混有的水蒸汽
（3）吸收氯气，防止污染；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（4）在 D、E 之间增加一个含氯化钙的干燥管
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