第 6 单元测评卷 A
1. 下列反应中，能瞬间完成的是（ ）
A. 钢铁在自然界中生锈腐蚀 B.粮食发酵酿酒
C. 硝酸银与食盐水发生反应 D. 石油的形成
2. 在 N2 +3H2 ƒ 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 NH3
表示的反应速率为 0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（ ）
A. 1 s B. 2 s C. 0.44 s D. 1.33 s
3. 对于化学反应3W (g) + 2X (g) ƒ 4Y (g) + 3Z (g) ，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A. u(W ) = 3u(Z )
B. 2u(X ) = 3u(Z )
C. 2u(X ) =u(Y )
D. 3u(W ) = 2u(X )
4. 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合与 2 L 的密闭容器中，使它们发生如下反应：
3X (g) + Y (g) ƒ nZ (g) + 2W (g) ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mol·L-1·min-1，则 n 是（ ）
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
5. 化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ）
A. mol/L·s B. mol·(L·min)-1 C. mol/(L·min) D. mol·L-1·s-1
6. 将 2 mol A 与 2 mol B 混合与 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g) + 3B(g) ƒ 2C(g) + zD(g) ，2 s
后 A 的转化率为 50%，测得u(D ) = 0.25mol /(L × s) ，下列推断不正确的是（ ）
A. u(C ) =u(D ) = 0.25mol /(L × s)
B. z = 2
C. B 的转化率为 25% D. C 的体积分数为 28.6%
7. 一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2 A + B ƒ 2C ，达到化学反应平衡时，B 的物质的量可能是（ ）
A. 1.5 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0
8. 实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2，下列措施可使反应速率减慢的是（ ）
A. 向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度
9. 10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成的是（ ）
A. KOH B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
10. 合成氨反应进行到 2 s 时，氨气的浓度增加了 0.6 mol/L，用氮气的浓度变化表示该段时间的反应速率为（ ）
A. 0.15 mol/(L·s) B. 0.3 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.9 mol/(L·s)
11. 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质我（ ）
A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅
C. 物质的浓度（或质量） D. 元素的化合价
12. 在铝与稀硫酸的反意中，已知 10 s 末 H2SO4 的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A. 0.02 mol/(L·s) B. 1.8 mol/(L·s) C. 1.2 mol/(L·s) D. 0.18 mol/(L·s)
13. 对于溶液中的反应： MnO- + 5Fe2+ + 8H + ® 5Fe3+ + Mn2+ + 4H O ，下列措施能使化学反应速率
4 2
提高的是（ ）
A. 加水 B. 增加同浓度 FeSO4 的用量
C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量 KMnO4 晶体
14. 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量 1 mol/L 的盐酸反应时，速率最快的是（ ）
A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁
15. 对于反应：M + N →P，如果温度每升高 10℃，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在 10℃时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提高到 30℃时，完成反应的 10%需要的时间为（ ）
A. 9 min B. 27 min C. 13.5 min D. 3 min
16. 可逆反应 H2 (g ) + I2 (g ) ƒ 2HI (g ) 达到平衡状态时的标志是（ ）
A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合提挈颜色不再改变
C. 混合气体的平均摩尔质量不变
D. I2 在混合气体的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等
17. 对于反应 A(g) + 3B(g) ƒ 2C(g) + 2D(g) ，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应
速率，其中最快的是（ ）
A. u(D ) = 0.4mol /(L × s)
C. u(B ) = 36mol /(L × min )
B. u(C ) = 30mol /(L × min)
D. u(A) = 0.15mol /(L × s)
18. 
已知：Na2S2O3 + H2SO4→S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）
19. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物浓度 D. 压强
20. 可逆反应 aA(g) + bB(g) ƒ cC(g) 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. av 正（A）= bv 正（B） B. bv 正（A）= av 逆（B）
C. av 正（C）= cv 正（A） D. av 正（A）= bv 逆（B）
21. 
酶也是一种特殊的蛋白质，酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（ ）
22. 对于密闭容器中进行的反应 N2 (g )+3H2 (g ) ƒ 2NH3 (g ) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加 N2
的浓度，则（ ）
A. 正、逆反应速率同时增大 B. 逆反应速率先减小
C. 化学平衡逆向移动 D. 化学平衡正向移动
23. 在一定条件下，反应 N2 +3H2 ƒ 2NH3 在 10 L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min 内氮气的物质的量由 20 mol 减少到 8 mol，则 2 min 内氮气的化学反应速率为（ ）
A. 1.2mol /(L × min)
C. 1.0mol /(L × mol )
B. 1.2mol /(L × min)
D. 0.6mol /(L × min)
24. 下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）
A. 索尔维制碱法 B.合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2 转化为 SO3
25. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A. 部分反应 B. 任何反应 C. 可逆反应 D. 气体反应
26. 一定条件下，可逆反应 X (g)+3Y (g) ƒ 2Z (g) ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
A. c1：c2 的值不能确定 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2
C. 0.28 mol/L < ( c1 + c2 + c3) < 0.56 mol/L D. c1 的取值范围为 0 < c1 < 0.14 mol/L
27. 将 N2、H2 的混合气体分别冲入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：
u(H 2 ) = 3mol /(L × min) ；乙：u(N 2 ) = 2mol /(L × min) ；丙：u(NH3 ) = 1mol /(L × min) 。则三个容器中
合成氨的反应速率（ ）
A. u(甲) >u(乙) >u(丙)
C. u(丙) >u(甲) >u(乙)
B. u(乙) >u(丙) >u(甲)
D. u(乙) >u(甲) >u(丙)
28. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A(g) + B(g) ƒ 2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（ ）
① 2 s 后，用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(L·s) ② 用物质B 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(L·s)
③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
29. 在 373K 时，密闭容器中充入一定量的 NO2 和 SO2，发生如下反应：NO2+SO2
NO+SO3，平衡时， 下列叙述正确的是（ ）
① NO 和 SO3 的物质的量一定相等 ②NO2 和 SO2 的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
A.①和② B. ②和③ C. ①和③ D. ③和④
30. 下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
A. Cl2 与水反应 B. 电解水和 H2 在 O2 中燃烧 C. 工业合成氨 D. 氨气与水反应
31. 一密闭容器中充入 1 mol 和 N2 和 3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，正反应和你反应的速率都为零
D. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化
32. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡 Br2 + H2O ƒ HBr + HBrO 当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅
B. 合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO + NO2 ƒ CO2 + NO （正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 对 2HI (g) ƒ H 2 (g) + I 2 (g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
33. 在可逆反应中，平衡常数与反应进行 限度关系正确的是（ ）
A. K 越大，反应程度越大 B. K 越大，反应程度越小
C. K 越大，反应程度可能变大 D. K 越大，反应程度可能变大，也可能变小
34. 在密闭容器中充入 PCl5，发生反应： PCl5 (g ) ƒ PCl3 (g ) +Cl2 (g ) ，反应一段时间后又向其中加入
37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl 存在于（ ）
A. PCl5 中 B. PCl3 中 C. Cl2 中 D. 三种物质都有
35. 密闭容器中可逆反应 2NO2 (g) ƒ N2O4 (g) +Q(Q > 0) 达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ）
A. 混合气体颜色变浅 B. 逆反应速率加快
C. NO2 转化率增大 D. 气体平均分子量变大
36. 反应2X (g)+3Y (g) ƒ Z (g) + Q(Q > 0) ，在一定条 件下，反应物 Y 的转化率
与反应时间的关系如右图所示。若使曲线 a 变为曲线 b， 可采取（ ）
A. 降低温度 B. 减小压强
C. 加入催化剂 D. 增大 Y 的浓度
37. 下列工业生产的主要化学反应，不涉及用勒夏特列原理进行控制的是（ ）
A. 合成氨 B. 制硫酸 C. 制盐酸 D. 制纯碱
38. 在 H2SO4 和 NH3 的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A. 
使用 H2 作原料 B. 使用催化剂 C. 使用吸收塔设备 D. 使用尾气吸收装置
39. 右图是合成氨反应的速率 -- 时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡， 判断 t1 时刻可能改变的条件是（ ）
A. 使用催化剂 B. 升高温度 C.增大压强 D. 提高 N2 浓度
40. 反应2A(g) ƒ 2B(g) + E(g) - Q(Q > 0) 达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加 E 的浓度 D. 降温二、填空题
41. 反应3Fe(s) + 4H 2O(g) ƒ Fe3O4 (s) + 4H 2 (g) ，在一可变容积的密闭容器内进行，试回答：
（1） 增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 （选填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3） 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4） 保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
42. 
一密闭体系中发生反应： N2 +3H2 ƒ 2NH3 （正反应为放热反应）。下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1） 处于平衡状态的时间段是 。
（2） t1、t3、t4 时刻，体系中分别发生了什么变化？
t1 时刻 ；t3 时刻 ；t4 时刻 。
（3） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是 。
43. 煅烧硫铁矿（主要成分为 FeS2）的反应为：4FeS
+11O ¾煅¾烧® 2Fe O + 8SO
。试回答下列问题。
2 2 2 3 2
（1） 可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 。
（2） 某时刻测得，生成 SO2 的速率为 0.64 mol/(L·s)，则氧气减少的速率为 mol /(L·s)。
（3） 该工业生产中将矿石粉碎的目的是 。
参考答案
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二、填空题
41.（1）不变 （2）增大；增大 （3）不变；不变 （4）减小；减小
42.（1）0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6 （2）温度升高；加入催化剂；浓度减小 （3）A
43.（1）O2 和 SO2 （2）0.88 （3）增大接触面积，加快反应速率
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