第 6 单元测评卷 B
1. 化学中用来表示化学反应快慢的物理量是（ ）
A. 物质的量 B.物质的量浓度 C.化学反应速率 D. 化学平衡常数
2. 在 500℃和催化剂存在的条件下，将 2 mol SO2 和 3 mol O2 混合在某固定容积的容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) ƒ 2SO3(g)（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 若降低温度，可以加快反应速度 B. 在上述条件下，SO2 能完全转化为 SO3
C. 使用催化剂是为了加快反应速度 D. 达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度一定相等
3. 在在镁与稀硫酸的反应中，已知 10 s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，则 10 s 内生成硫酸镁的平均反应速率是（ ）
A. 0.06 mol/（L·s） B. 0.8 mol/（L·s） C. 1.2 mol/（L·s） D. 0.18 mol/（L·s）
4. 在一定条件下，能使 A(g)+B(g) ƒ C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（ ）
A. 减小 C 和 D 的浓度 B. 增大 D 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D. 增大 A 和 B 的浓度
5. 向 4.0 L 容器中充入 0.70 mol SO2 和 0.40 mol O2，4 s 末测得剩余 SO2 0.30 mol，则u(O2 ) 为（ ）
A. 0.10 mol/（L·s） B. 0.025 mol/（L·s） C. 0.50 mol/（L·s） D. 0.0125 mol/（L·s）
6. 反应 E+F ƒ G 在 T1 下进行，反应 M+N ƒ K 在温度 T2 下进行，已知：T1 > T2，且 E 和 F 的浓度均大于 M 和 N 的浓度，则两者的反应速率（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法判断
7. 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 反应物的性质
8. 反应 4A(s)+3B(g) ƒ 2C(g)+D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
（ ）
A. 用 A 表示的反应速度是 0.4 mol /（L·min）
B. 分别用 B、C、D 表示反应速率之比是 3：2：1
C. 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/（L·min）
D. 在 2 min 末的反应速率，用 C 表示是 0.3 mol/（L·min）
9. 2 mol A 与 2 mol B 混合与 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) ƒ 2C(g)+zD(g)，若 2 s 后，
A 的转化率为 50%，测得u(D ) = 0.25mol /(L × s) ，下列推断正确的是（ ）
A. u(C ) =u(D ) = 0.2mol /(L × s)
B. z = 3
C. B 的转化率为 75% D. 反应前与 2 s 后容易的压强比为 4：3
10. 将质量相同的锌粉分别投入下列 4 个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）
|
11. 下列关于可逆反应 N2+3H2 ƒ 2NH3+Q（Q>0）的图像中错误的是（ ）
|
12. 在 4 L 的密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应 3A(g)+
B(g) ƒ 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D 的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是（ ）
A. x = 1 B. B 的转化率为 20% C. 平衡时 A 的浓度为 1.50 mol/L
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%
13. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) ƒ 2HI(g)，下列情况中一定能说明反应已达到限度的是（ ）
A. 压强不再随时间而改变 B. 气体的总质量不再改变
C. 混合气体中各组分的含量不再改变 D. 单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI 生成
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，化学反应速率一定增大
B. 化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
C. 升高温度，化学反应速度一定增大
D. 加入反应物，化学反应速率增大
15. 在密闭系统中发生反应 C(s)+CO2(g) ¾D¾®2CO(g)，下列措施能使化学反应速率增大的是（ ）
①减小容器体积使压强增大 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
16. 将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) ƒ N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中
叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右用，混合气体颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
17. 反应 C(s)+H2O(g) ƒ CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变， 下列条件的改变一定能使平衡移动的是（ ）
A. 增加 C 的质量 B. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
C. 加入催化剂 D. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
18. 500 mL 1 mol/L 的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（ ）
A. 升高温度 B. 将 500 mL 1 mol/L 的盐酸改为 1000 mL 1 mol/L 的盐酸
C. 用 1 mol/L 的硫酸代替 1 mol/L 的盐酸 D. 用锌粉代替锌粒
19. 一定温度下，将 1.6 mol N2 与.4 mol H2 的混合气体通入一个固定容积为 4 L 的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) ƒ 2NH3(g)，10 min 后反应达平衡时，NH3 的体积分数为 25%，下列有关说法正确的是
（ ）
A. 达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比为 1：1
B. 达到平衡时，混合气体的密度为 12.4 g/L
C. 10 min 内u(H 2 ) = 0.35mol /(L × min)
D. 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 1：3：2
20. 
一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为 3B+4D ƒ 6A+2C
B. 0~1 s 内，v（A）= v（C）
C. 0~6 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 mol/（L·s）
D. 0~6 s 内，各物质的反应速率相等二、综合分析题
（一）CH4、CH3OH 既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
21. 将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O（g）通入容积为 100 L 的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) ƒ CO(g)+3H2(g)，测得在 5 min 时达到平衡，CH4 的平衡转化率为 40%。则 0~5 min 内， 用 H2 表示该反应的平均反应速率为 。
22. 在一定条件下和有催化剂存在时，将 1.0 mol CH4（g）与 2.0 mol H2O（g）充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) ƒ CH3OH(g)+H2(g)，下列措施提高化学反应速率的是 （填选项序号）。
a. 恒容条件下加 He b. 恒压条件下加 He
c. 升高温度 d. 投入更多的 H2O(g)
e. 缩小容器的体积 f. 及时分离生成的 CH3OH
23. 在恒容条件下进行反应 CO2(g)+3H2(g) ƒ CH3OH(g)+H2O(g)，判断该反应达到平衡的标志是
（填选项序号）
a. 消耗 1 mol CO2 同时生成 1 mol CH3OH b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的平均相对分子质量不变 d. u正(H2 ) = 3u逆(CH3OH )
e. 容器内压强不变 f. CH3OH（g）浓度不变
g. CO2（g）与 H2（g）反应速率的比值不变
24. 
一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在 500℃，从反应开始到平衡如右
图所示，氢气的平均反应速率 v（H2）= 。
25. 右图中，在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到
原来的
，下列有关该体系的说法正确的是 。
a. 氢气的浓度减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
26. 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变， 原因是 （用化学方程式表示）。
（二）将一定量的 SO2 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入 0.5 L 密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
2SO3（正反应放热）。测得 n（O2）随时间的变化如下表：
反应达到 5 s 后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 22.4 L（标准状况）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收后 O2，气体的体积又减少了 5.6 L（标准状况）。
请回答下列问题：
27. 用 O2 表示从 0~1 s 内该反应的平均反应速率为 。
28. O2 的平衡浓度 c（O2）= 。
29. 4 s 时，SO2 的生成速率 （选填“大于”“小于”或“等于”）O2 的消耗速率。
30. 该反应达到平衡时 SO2 的转化率是 （用百分数表示）。
31. 若将平衡混合气体中 SO3 的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀 g（计算结果保留一位小数）。
（三）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：
2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H 2 SO4 ® K2 SO4 + 2MnSO4 +10CO2 +8H 2O 。
室温下，实验数据如下：
|
实验序号 |
① |
② |
③ |
|
加入试剂 |
10 mL 0.01 mol/L KMnO4 10 mL 0.1 mol/L H2C2O4 |
10 mL 0.01 mol/L KMnO4 10 mL 0.1 mol/L H2C2O4 MnSO4 固体 5 g |
10 mL 0.01mol/L KMnO4
10 mL 0.1 mol/L H2C2O4 Na2SO4 固体 5 g |
|
褪色时间/s |
116 |
6 |
117 |
请回答：
32. 该实验结论是 。
33. 还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响： 。
34. 进行上述三个实验后，该同学进行反思，认定实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：
。
35. 实验②选用 M 你 SO4 固体恶如不是 MnCl2 固体的原因是
。
（四）右图是黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图。 回答下列问题：
36. 接触法制硫酸的沸腾炉处的炉气必需经过净化处理，目的是为了 。
37. 接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （填序号）
a. 沸腾炉 b. 合称塔 c. 吸收塔 d. 接触室
38. 从⑤处排出的气体是 （填序号）
a. SO2、SO3 b.SO2、O2 c. SO3、O2 d. 水蒸气
39. 对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。
a. 水 b. 发烟硫酸 c. 98.3%的浓硫酸 d. 稀硫酸
40. 
在生产中常使用过量的空气是为了 。
41. 
在 B 设备中加热到 400℃~500℃是由于①加快反应速率，② 。
42.
|
对于 SO2 接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3 在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按图所示填写：
①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况；
②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示 600℃和 400℃的情况，则 表示 600℃的情况。
参考答案
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
C |
A |
D |
D |
D |
C |
B |
C |
D |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
D |
B |
C |
C |
C |
C |
D |
B |
B |
C |
二、综合分析题
（一）21. 0.0024mol/(L·min)
cde
cdef
|
2nB
3t mol/(L·min)
bc
（二）26. Cu2O+CO→2Cu+CO2
27. 0.6mol/(L·s)
0.5mol/L
大于30. 90% 31. 10.5
（三）32. 在其他条件相同时，Mn2+是 KMnO4 与 H2C2O4 反应的催化剂，起着加快反应速率的作用
温度、浓度等
KMnO4 溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的 MnSO4 是 KMnO4 与
H2C2O4 反应的催化剂，能加快反应速率
酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化 MnCl2 中的 Cl-，也会使 KMnO4 溶液褪色，产生干扰
（四）36. 防止催化剂中毒 37. b 38. b 39. c 40. 提高 SO2 的转化率
提高催化剂的催化能力
①a ②a ③b
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom