第 5 单元测评卷 B
1. 下列过程中属于人工固氮的是（ ）
A. 雷雨天气时产生少量 NO B. 往农田中施放铵态氮肥
C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
D. N2 和 H2 在高温、高压的催化剂存在下合称氨
2. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其 转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 吸附剂
3. 火箭推进剂尽然后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（ ）
A.高温下 N2 遇空气生成 NO2 B. NO 遇空气生成 NO2
C. CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO2 D. NO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO2
4. 下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 漂粉精露置在空气中
C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 可用铝制容器存放浓硫酸
5. 容量评上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这 5 项中的（ ）
A. （1）（2）（5） B. （1）（3）（5） C. （1）（4）（5） D. （2）（3）（4）
6. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A. 在蔗糖中加入农六三后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应 CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4 能进行，说明刘华铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7. 只用一种试剂就能鉴别 BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4 四种溶液，此试剂是（ ）
A. HCl B. NaCl C. Ba(OH)2 D. Na2CO3
8. 
如右图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡， 过一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是（ ）
A. X 是 NH3，Y 是水 B. X 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液
C. X 是 CO2，Y 是稀硫酸 D. X 是 HCl，Y 是 NaNO3 稀溶液
9. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. SO2、H2S、Cl2 B. SO2、O2、NH3 C. HCl、HBr、HI D. SO2、CO2、O2
10. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 
少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热： NH + + OH - ¾¾D ® NH
+H 2O
+ +
B. 氨气通入稀硫酸中： NH 3 + H ® NH
C. 稀氨水与稀盐酸混合： NH
× H O + H + ® NH + + H O
3 2 4 2
D. 铜片溶于稀硝酸： 3Cu + 8H + + 2NO - ® 3Cu 2+ + 2NO + 4H O
3 2
11. 在 pH = 1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Al 3+ , Ag + , NO- , Cl - B. Mg 2+ , NH + , NO- , I -
3 4 3
C. Ba2+ , K + , S 2- , Cl -
D. Zn2+ , Na + , NO - , SO2 -
3 4
12. 下列说法中正确的是（设 NA 表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A. NA 个氮气分子与 NA 个一个氧化碳分子所含的电子数相等
B. 在标准状况下，1 mol 铜恰好与 400 mL 10 mol/L 的浓硝酸完全反应，可收集到 22.4 L 的气体
C. 2 mol/L 氨水溶液中含有 2NA 个 NH +
D. 1 mol 氨气溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为 1 mol/L
13. 下列出去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
A. N2(CO)：通过灼热的 CuO 粉末 B. Na2SO4 溶液(Na2CO3)：加盐酸
C. NaCl(NH4Cl)：加热 D. NO2(NO)：通入水中
14. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
|
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
15. 有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（ ）
A. Na2SO3 已部分氧化 B. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含 BaSO4
C. 加入硝酸后的沉淀一定含 BaSO3 D. 此实验不能确定 Na2SO3 是否部分氧化
16. 将 pH = 1 的盐酸变为 pH = 3 的盐酸，应该（ ）
A. 在该 1 体积盐酸中加入 2 体积水 B. 将该 1 体积盐酸加水稀释到 3 体积
C. 将该盐酸与 pH = 12 的氢氧化钠溶液以 1：9 的体积比混合
D. 取该 1 体积盐酸加 100 体积水
17. 将 1 mol 氨气和 2 mol 氧气混合，在 800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ）
A. 二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮 C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水
18. 从 2 L 物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是（ ）
①物质的量浓度为 0.1 mol/L ②物质的量浓度为 1 mol/L ③含 100 mL 水 ④含 0.1 mol 氢氧化钠 ⑤该溶液的
pH = 13
A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ②④
19. 在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 pg × cm-3 ，溶质的质量分数为
w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述质量中正确的是（ ）
① c =
35a 22.4Vp
② c = 1000a
22.4V
③若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于
0.5w ④将 50g 上述溶液加入一定量的水稀释称 0.5c mol/L，则加入水的体积应大于 50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
20. 室温时，pH = 13 的强碱溶液与 pH = 2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11：1 B. 9：1 C. 1：11 D. 1：9
（一）氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。
21. 大气中的氮以 （填化学式）形式存在。
22. 动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电 子式为 ；空间形状是 。
23. 实验室中制备氨气通常采用加热氯化铵晶体与氢氧化钙的方法，该反应的化学方程式为
；氨气中混有的水蒸气通常用 （填试剂名称）进行干燥，用
方法收集氨气。
24. 合称氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式 。
25. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要反应原理为； K2S + KNO3 + H2O ¾脱¾氧¾硫杆¾菌 ® N2 + K2SO4 +
KOH
试配平上述反应方程式。该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
26. 请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有 NH + ：
|
。
（二）硫是生物必需的大量营养元素之一，请回答下列问题。
27. 硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是 。
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选项 |
比较 |
氮循环 |
硫循环 |
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A |
异 |
氮元素会进入大气 |
硫元素不会进入大气 |
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B |
氮循环过程有生物圈参与 |
硫循环过程无生物圈参与 |
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C |
同 |
人类活动对单循环和硫循环都造成巨大影响 |
|
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D |
氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应 |
||
28. 硫化氢的电子式为 ，水溶液是 （填“强”或“弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式
，其水溶液在空气中放置一段时间后会出现 现象，该反应的化学方程式是 ，所以硫化氢水溶液不能长期放置。盛放硫化氢溶液的试剂瓶壁上常有一 些固体，可用 （填化学式）洗涤除去。
29. 大气中的 SO2 溶于雨水导致降水具有较强酸性，称为酸雨。酸雨的 pH 一般小于 ，用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程： 、 ；为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，采用这种方法在燃料燃 烧过程中“固硫”反应为 （用化学方程式表示）。
（三）烧碱是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛的用途。实验室中常用氢氧化钠溶液进行各种 实验。
30. 实验室需要 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL，则配制该溶液需固体 NaOH 的质量是 g；需要用到的仪器除天平、烧杯、玻璃杯外，还需要的玻璃仪器有 。
31. 该 NaOH 溶液的 pH = ，该溶液中由水电离出的OH - 浓度为 mol/L。
32. 要使所配制 NaOH 溶液的 pH 降到 11，应加入蒸馏水 mL。（溶液总体积允许相加，下同）
33. 要使所配制 NaOH 溶液的 pH 降到 11，如果加入 pH = 1 的盐酸，应加 mL。
（四） SO2 是一种大气污染物，
某兴趣 小组欲探究 SO2 的性质及
绿色实 验方法，设计如下方案：
回答下列问题：
34. B、C、D 分别用于检验 SO2 的漂白性、还原性和氧化性。其中 C、D 分别为点水和硫化氢的水溶液， 则 B 中所盛试剂为 ，C 中反应的离子方程式为 。
35. 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图 A2 的制取装置来代替 A1 装置，与 A1 装置相比，A2 装置的优点是 （任写一点即可）。
36. E 中用氨水吸收尾气中的 SO2，“吸收液”中可能含有OH -、SO2 - SO2 - HSO - 等阴离子。已知亚硫
3 、 4 、 3
酸氢盐一般易溶于水，SO2 也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L 盐酸、2mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2 溶液、1 mol/L Ba(OH)2 溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在 SO2 - 和 HSO- ，完成下表的实验操作，预期现象和结论：
3 3
|
实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤 1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取 1 mol/L BaCl2 溶液向小烧杯内滴加直至过量 |
若出现白色浑浊，则溶液中存在
SO2 - 或 SO 2 - 3 4 |
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步骤 2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 |
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步骤 3： |
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37. 
若在 A1 装置中，加入 18.4 mol/L 浓硫酸 10 mL，铜片 0.32 g，加热后铜片全部反应，求①产生的 SO2 的标准状况下体积为 L；②在反应中被还原的硫酸的物质的量为 ；③在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡沉淀的物质的量为 。
参考答案
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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D |
C |
B |
D |
B |
C |
C |
C |
D |
A |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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D |
A |
C |
D |
D |
C |
D |
B |
D |
D |
二、综合分析题
（一）21. N2 22. 
；三角锥形
23. 2NH4Cl+Ca(OH)2 ¾D¾®2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；向下排空气
24. NH3+5O2 ¾催¾化¾剂® 4NO+6H2O 25. 5,8,4→4,5,8；KNO3；S
26. 取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的 NaOH 溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有 NH +
（二）27. C
28. 
；弱；H2S ƒ HS-+H+；析出淡黄色的 S 沉淀；2H2S+O2→2S↓+2H2O；CS2
29. 5.6；SO2+H2O ƒ H2SO3；2H2SO3+O2→2H2SO4；2CaO+2SO2+O2 ¾高¾温¾® 2CaSO4
（三）30. 0.04；100mL 容量瓶、胶头滴管
31. 12；10-12 32. 900 33. 8.18
（四）34. 品红溶液；SO2+I2+2H2O→SO 2-+2I-+4H+
不用加热，安全性能高（或易于控制反应进行，反应更充分
步骤 2：滴入 1 滴（或少量）品红溶液，再滴入过量 2mol/L 盐酸，振荡； 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO 2-
若品红不褪色（或无气泡），则“吸收液”中不存在 SO 2-
步骤 3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的 1mol/LBa(OH)2 溶液[或滴入 1 滴（或少量） 品红溶液，再滴入 2～3 滴（或过量）的 2mol/L 盐酸]，振荡；
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO -
若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO -
37.①0.112 ②0.005mol ③0.174mol
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