第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹
A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
2.分类是学习化学的方式之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A.氮气、碳酸钠、空气 B.空气、碳酸钙、冰水
C.黄铜、小苏打、牛奶 D.铜、石油、熟石灰
3.下列反应属于中和反应的是
A.CaO+2HCl==CaCl2+H2O B.HCl+KOH==KCl+H2O
C.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.水和双氧水的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子
C.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D.化合物是由不同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
5.下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.石灰石 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰
6.下列实验操作中,正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.放入锌粒
C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧
7.推理是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是( )
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D.高温或加热时能夺取氧化物中氧的物质可用作还原剂,所以一氧化碳和氢气是常用的还原剂
8.能使紫色石蕊试剂变红的液体,其pH范围是
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
9.化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色四氧化三铁
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白烟
D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中,观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
10.下列组别中,用括号内的物质或方法不能区分的是( )
A.铁丝、铜丝、水银三种全属(观察)
B.镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体(稀盐酸)
C.烧碱、食盐、纯碱三种溶液(酚酞溶液)
D.二氧化碳、氧气、空气三种气体(燃着的木条)
11.下列对一些事实的解释不正确的是
|
事实 |
解释 |
A |
墙内开花墙外香 |
分子在不断地运动 |
B |
H2O2能杀菌消毒,而H2O不能 |
两种物质的分子构成不同 |
C |
温度计中的水银热胀冷缩 |
原子的大小发生改变 |
D |
湿衣服在阳光下易晾干 |
受热时分子运动速率加快 |
A.A B.B C.C D.D
12.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是( )
A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C.碳酸钙、消石灰、CaCO3 D.氧化钙、熟石灰、CaO
13.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液,如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸,则反应后溶液的pH将会
A.等于0 B.等于7 C.小于7 D.大于7
14.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C.NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
二、填空题
15.用烧碱中和一定量的盐酸时,溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示.烧碱与盐酸反应的化学方程式为_____;当加入烧碱 n 克时,溶液中的溶质为_____.若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应,所得溶液的pH____7(填“>“、“<“或“=”)。
16.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原
料,易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀
的pH是5左右,铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4•5H2O)和副产物石膏(CaSO4•2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表.
温度(℃) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是_____;
(2)铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4H2O;
(3)石灰浆调pH大约要调节到_____
A.2 B.5 C.7 D.10
(4)操作I最后温度应该控制在_____℃左右;
(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____.
17.2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故,造成严重的损失,其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性(叫氢硫酸),在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息,回答下列问题:
(1)硫化氢水溶液的酸性可用_____ (填一种试剂)检验;
(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____;
(3)实验室制取H2S气体时,尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理,请写出处理此种尾气的化学反应方程式:_____。
18.(1)写出下列物质的化学式:
醋酸__________,氧化铝__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①用稀盐酸除铁锈的反应原理:_______;
②烧碱溶液和稀硫酸反应:________。
19.实验是学习化学的重要途径,小华做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整。
|
稀硫酸 |
氢氧化钙溶液 |
实验现象 |
_________________ |
溶液变蓝色 |
(2)实验B是稀释浓硫酸的实验操作,液体a应为__________;
(3)实验B和实验C都用到了玻璃棒,作用并不同,实验C中玻璃棒的作用是__________;
(4)实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是 ________________;
(5)根据碱的化学性质,氢氧化钠还可以和醋酸(CH3COOH)发生反应,反应的化学方程式为:NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O,则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为:_____。
三、推断题
20.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________;②为_______________,A在生产或生活中的一种用途是____________________。
21.某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种。将样品分为两份,按下述步骤进行实验探究;观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一份样品,加入稀盐酸,得到气体A和蓝色溶液B;将气体A通入澄清石灰水后,澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.取另一份样品,加入氢氧化钠溶液,得到气体C和沉淀D,及无色溶液E;将气体C通入紫色石蕊试剂中,溶液变为蓝色。
Ⅲ.将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中,再向烧杯中加入硝酸银溶液,然后加入足量稀硝酸硝酸,得到白色沉淀F和溶液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)气体C的气味_________________。
(2)在NH4Cl化肥中,肯定混入的物质有(写化学式)____________________ 。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式__________ __________。
(4)在溶液G中,含有的阳离子共有 种,该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
(5)在NH4Cl化肥中,还不能确定混入的物质是(写化学式) ;不能确定的理由是____ 。
四、实验题
22.下图是探究金属活动性顺序的实 验装置图。根据实验回答下列问题:
(1)甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________,得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
(2)乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
(3)在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________(填试管的序号)。
(4)反思与评价:若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸,①③仍用10%的稀盐酸进行实验,____(填“能”或“不能”)保证得出同样准确的实验结论?乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论,其中必须进行的一个实验是____(填试管的序号),发生反应的化学方程式为__________________________________________。
23.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若以H2O2溶液为原料(以MnO2为催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气.
①所选仪器的连接顺序为________(填写仪器序号字母).
②生成氧气时,仪器A中发生的化学反应方程式是________.
③实验室也可以用排水法收集氧气,其原因是________.
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气,并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度(杂质为少量单质铁),所选仪器的连接顺序为:A→D1→E→D2→D3.(已知:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O;D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)
①仪器D1的作用是________.
②充分反应后洗气瓶D2的质量增加了3.6g,则E装置内固体质量减少了________g.
五、计算题
24.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取10g稀硫酸样品,将溶质质量分数为4%的溶液逐滴加入到样品中,边搅拌,随着溶液的加入,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。请回答下列问题:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数;_____(写出计算过程)
(3)C点时溶液中硫元素的质量_____。
25.氢氧化钠是一种常见的碱。
(1)氢氧化钠俗名叫_______(填一个)。它具有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的_______冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做_____。
(3)电解水实验中,水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性,这是因为氢氧化钠在水中会解离出_______(填离子符号),随着水的分解,溶液的pH会_____(填“增大”或“减小”)。
(4)10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。______
参考答案
1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D
15.NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl <
16.氢氧化铁 ;3Cu(NO3)2A100过滤 、硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精 .
17.紫色石蕊试液(或pH试纸、Mg、Al、Zn等) 2H2S+3O22SO2+2H2O H2S+2NaOH=Na2S+H2O 。
18.CH3COOH Al2O3 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
19. 溶液变红 浓硫酸 引流,防止液体溅出 气球变大 Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
20.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤
21.(1)有刺激性气味(2)BaCO3(3)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3(4)4NO3-(5)CuCl2和CuO第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2或CuO与盐酸反应后得到的CuCl2或者上述两种可能都存在。(其它答案合理即给分)
22.化学反应的剧烈程度不同 Mg>Zn>Fe>Cu Ag
23.ADC 氧气不易溶于水 吸水干燥氢气 3.2g
24.增大 9.8% 0.32g
25.烧碱(或“火碱”、“苛性钠”) 水 潮解 Na+、OH- 增大 4%
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