湖北省武汉市第六中学2017-2018学年第8次月考
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）
1．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（ ）
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③④
2．下列各项叙述中正确的是（ ）
A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4
4．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
5．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A．M层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子
B．价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子
C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子
D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
7．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C. 室温下，0．05 mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
8．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（ ）
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③价电子层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
9．下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B. 所有的非金属元素都分布在p区
C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
10．下列元素性质的递变规律正确的是 ( )
A. 第一电离能：B
C. 气态氢化物的稳定性：NH3
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 的r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小W
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
12．下列说法中正确的是( )
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
13．下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥
14．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－
15．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是（ ）
A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2
D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）
16．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是（ ）
A．分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6 
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_____________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是________________。
18. （8分）下表为元素周期表的一部分。
请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为____________________。（填元素符号，下同）
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。
(5)根据等电子理论推测BD分子的结构式可表示成________，一个BD分子中有________个σ键，________个π键。
(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD4―的空间构型为_________形。
19. （11分）推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。
(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈________色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。
(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。
(4)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_______。
(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。
20. （10分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。
（1）f在周期表中的位置是_________；
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R，zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而离子方程式_________________。
21. （13分）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：
（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出一种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。
（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。
（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。
（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）
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