湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题（解析版）
一、选择题：
1. 溶液的特征是（ ）
A．均一、稳定 、无色
B．均一、 稳定、不透明
C．均一、稳定、透明
D．浑浊、均一、不透明、不稳定
【答案】C
2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【答案】D
【解析】
A、丙中无固体剩余，丙不一定是饱和溶液；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小；
C、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁，故20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁；
D、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁，而水的质量相等，故所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁；
故选D。
3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】B
【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用
量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大。
4.溶液是自然界中常见的物质.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液的上层浓度小,下层浓度大
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现
【答案】D
5.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )
①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
【答案】D
【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度
C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等
D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法
【答案】C
【解析】A、由图可知t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等；
B、由图可知：t1℃至t3℃之间，乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方，说明在此温度范围内乙的溶解度大于甲的溶解度；
C、由于不知二者饱和溶液质量是否相等，故无法判断，将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量大小；
D、当温度大于t2℃时乙的溶解度逐渐减小，要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，而当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度降低逐渐减小，所以还可以采取降温的方法使其变为饱和溶液，升温、降温都能使其由不饱和变为饱和溶液；
故选C。
7.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 （ ）
A．加入食盐10克 B．加入水50克
C．蒸发掉水50克 D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
【答案】CD
8.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水.其中措施正确的是( )
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.
9.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH固体 C．NaCl固体 D．浓H2SO4
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
D．t2℃时甲和乙的溶解度相同
【答案】B
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的办法．C说法不正确．
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．
所以答案选B．
11.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．10% C．5% D．1%
【答案】C
【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g
则稀释后所得溶液的溶质质量分数=
，故选C。
12.下列有关说法中正确的是( )
A.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的溶解度为20g
B.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液,所以20℃时该物质的溶解度为20g
C.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和,所以该物质的溶解度为20g
D.20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g
【答案】D
13. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用盐酸洗涤水垢
【答案】C
【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用 ．故C正确；D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错 。故选C。
14.欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
【答案】C
【解析】设
要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则400g×20%=（400g+x）×10%
x=400g．
故选：C．
15.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是( )
A.c物质属于易溶性物质
B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液
C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10g
D.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多
【答案】D
二、填空题
16.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成问题：
(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。
(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是
________________________________________________________________________。
【答案】(1)NaCl、H2O (2)不会 因为溶液是均一、稳定的
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。
17.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________ g，需水________mL(水的密度为1.0 g/cm3)。
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。
【解析】(1)需硝酸钾的质量为150 g×1.4%＝2.1 g，需水的质量为150 g－2.1 g＝147.9 g，需水的体积为147.9 g÷1.0 g/cm3＝147.9 mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9 mL，如果在量取时俯视读数为147.9 mL，则所量水的实际体积小于147.9 mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。
【答案】(1)2.1 147.9(2)计算 称量 溶解 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒(3)＞
18．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___________________________；
②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
1．【答案】(1)碘 汽油
(2)①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体逐渐变为紫红色
②甲
19.写出溶液中溶质
化学式．
（1）硫酸铜溶液： （2）食盐水： （3）澄清石灰水：
（4）稀盐酸： （5）硫酸钠溶液： （6）氯化亚铁溶液： ．
【答案】（1）
CuSO4；（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）HCl；（5）Na2SO4；（6）FeCl2
【解析】
（1）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；
（2）盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
（4）稀盐酸中的溶质是盐酸，其化学式为HCl；
（5）硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（6）氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2。
20．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________ ℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解______ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______ g。
(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是________。
4．【答案】(1)t1 (2)25 20% 125
(3)B
三、实验题
21.如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80 ℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题：
(1)室温时，________(选填“烧杯”“试管①”或“试管②”)中溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是________(选填“a”“b”或“c”，下同)，能表示丙物质的溶解度曲线的是________。
(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为________g。
(5)当温度________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。
【答案】(1)试管② (2)b c (3)蒸发结晶 (4)1 (5)大于t ℃
【解析】(1)室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，它们中的溶液一定是饱和溶液，而试管②中无未溶解的固体，溶液可能是不饱和溶液。
(2)由室温升到80 ℃时，烧杯中的甲物质没有明显变化，说明甲物质的溶解度受温度影响不大，它的溶解度曲线应为b，而试管②中丙物质析出，说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低，它的溶解度曲线应为c。
(3)由(2)知甲物质的溶解度受温度影响不大，应采取蒸发结晶的方法提纯甲。
(4)将试管①从烧杯中取出冷却至室温，溶液又恢复到起始状态，析出固体的质量就是起始状态下未溶解的1 g乙物质。
(5)由溶解度曲线可知，当温度大于t ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，那么当温度大于t ℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数一定比甲物质饱和溶液的溶质质量分数更大。
四、综合题
22.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？
(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？
(2)配制该溶液的操作步骤。
①计算：____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用________mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目___________________________________________________________。
(2)计算过程：
5．【答案】【情景1】(2)①m(KCl)＝50 g×10%＝5 g
m(H2O)＝50 g－5 g＝45 g，V(H2O)＝45 g÷1 g/mL＝45 mL
②50
【情景2】(1)56 g 10%的氢氧化钾溶液与18.5 g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
(2)解：KOH＋HCl===KCl＋H2O
56 74.5
56 g×10% m(KCl)
56 g×10%(56)＝KCl(74.5)
m(KCl)＝7.45 g
w(KCl)＝56 g＋18.5 g(7.45 g)×100%＝10%
答：反应后得到的溶液中氯化钾质量分数为10%。
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