2018 年上海市高中化学等级考试卷
相对原子质量：C-12 O-16
1. 2018 年 3 月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中 48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca 和 44Ca 具有 （ ）
A.相同的质量数 B.不同的质子数
B. C.相同的中子数 D.相同的电子数
2. 我国自主研制的大型客机 C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 （ ）
A.高强度、低密度 B.高强度、导热性
C.低密度、导电性 D.导电性、导热性
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 （ ）
A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融
4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 （ ）
A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl
5. 有机化学反应一般不具有的特点是 （ ）
A．反应比较复杂 B．产率较高
C．副产物较多 D．反应速率较慢
6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 （ ）
A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 （ ）
A．含有非极性键 B. 是直线形分子
C. 属于极性分子 D.结构式为 C=O=O
8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 （ ）
A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑
C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应
9. 海水提溴的过程不包括 （ ）
A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 （ ）
A.H2S +O2 SO2 B. SO2 +H2O H2SO3
A. S
+O2
SO3 D. SO+H2O
H2SO4
11. 侯氏制碱法中，使 NH4Cl 从母液中析出的措施不包括 （ ）
A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐
12. 与 互为同分异构体的是 （ ）
A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH
C.CH3 CH=CHCOOH D.HOCH2 CH=CHCH2OH
13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 （ ）
A．浓氢溴酸酸，加热 B．NaOH/H2O，加热
C．浓硫酸，加热 D．NaOH/C2H5OH，加热
14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 （ ）
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 （ ）
A．N2 的电子式为 
B．N3—的最外层电子数为 6
C．N3—的质子数是 20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 （ ）
A．未作恒重操作
B．硫酸铜部分分解
C．硫酸铜晶体未完全失水
D．坩埚放在空气中冷却
17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）
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A. 实现的转化，可通入过量 CO2 B. 实现‚的转化，可加入过量 NaOH 溶液
C. 实现ƒ的转化，可加入过量 NaOH 溶液 D. 实现„的转化，可通入过量 NH3
18. H2（g）和 I2（g）、 H2（g）和 I2（s) 以及 HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是 （ ）
A. 1molH2（g）和 1mol I2（g）的能量总和高于 2molHI（g）的能量
B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）
C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJ D. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ
19. 
如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列 描述错误的是 （ ）
A.具支试管底部发热
B.负极电极反应式：Fe-2e →Fe2+
C.反应结束后，最终导管内液面下降
D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-
20. 
某无色溶液可能含有 Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO4 和 NO3 ，且离子的物质的量浓度均相等。分别取样：①用 PH 试纸测得溶液的 PH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙色；③滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 （ ）
根据上述实验，下列推测正确的是
A.一定含有 NO3— B.可能含有 Na+ C.可能不含 Al3+ D.含有 3 种离子
（一）（15 分）
高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与 CO2 发生反应，对控制 CO2 的排放具有重要的理论意义和实用价值。
完成下列填空：
21. 硅原子核外电子占有 种能量不同的轨道；Li、C、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是 。
22. 钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。
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一定温度下，在 2L 的密闭容器中，Li4SiO4 与 CO2 发生如下反应： Li4SiO4(s)+CO2(g) ⇌ Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)
23. 该反应的平衡常数表达式 K= ，
反应 20min，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g，则 0~20min 内 CO2 的平均反应速率为 。
24. 
在 T1、T2 温度下，恒容容器中 c(CO2)随时间 t 的变化关系如下图所示。该反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）。
若 T1 温度下，达到平衡时 c(CO2)为 amol·L—1，保持其他条件不变，通入一定量的 CO2，重新达到平衡时 c(CO2)为 bmol·L—1。试比较 a、b 的大小，并说明理由。
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高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在 Na2FeO4 溶液中加入 KOH 浓溶液可析出 K2FeO4。
完成下列填空：
25. 写出上述得到 K2FeO4 的化学方程式
26. Na2FeO4 和稀 H2SO4 发生如下反应：
Na2FeO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+ O2↑+ Na2SO4+ H2O
配平上述化学方程式。
若反应中产生 3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为 。
27. 实验室配置 Fe2(SO4)3 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。
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28. 在 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaHSO3 溶液，n(SO42—) 增大，则还原产物是 。写出检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否消耗完全的方法。
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29. 
已知 HSO3 在水中既能水解也能电离。
NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中 c(H2SO3) c(SO3 )（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路 线如下：
30. A 的结构简式为 ；实验室由 A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为 Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为 。
31. 反应②的反应类型为 反应。
设计反应①、反应③的目的是 。
32. 反应③的试剂和条件为 。
33. 丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由 1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式 。
34. 
由 1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料 1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出
其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： A
反应试剂
反应条件 B
反应试剂反应条件
目标产物）
实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测 定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
35. 向饱和 NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是 。
36.
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按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有 HCl，说明理由
b 装置的作用是
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已知氯气易溶于 CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含 HCl，说明理由
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 1.12L（标况下）气体，除去 Cl2 后，用水全部吸收并定容至 100ml，再通过滴定测 HCl 气体含量。
定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
取定容后溶液 20.00mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.0250mol/L 标准 NaOH 溶液滴定，当
即为滴定终点，消耗 NaOH 溶液 19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是 。
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