复旦大学附属中学2019学年第一学期
高三年级化学期中考试试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，本题共40分）
1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
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A． 2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 |
B． 4.03米大口径 碳化硅反射镜 |
C．能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 |
D．“玉兔二号” 钛合金筛网轮 |
2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法错误的是 （ ）
A. In是第五周期第ⅢB族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3<RbOH
3．用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是： （ ）
4. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是 （ ）
A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物
C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用
5. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 （ ）
A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
6. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 （ ）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离油层和水层
C．用装置丙分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是 ( )
A．用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO3(－)< I2
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
8．下列有关电化学的图示，完全正确的是 ( )
A B C D
9. 常温下，一定能大量共存的离子组是 ( )
A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B. 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K＋、Na＋、SO42-、Fe3+
C. 
＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
10. 右图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是 ( )
A．pH试纸变蓝
B．KI-淀粉试纸变蓝
C．此装置不属于原电池
D．电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸
11. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 （ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH
12. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是 ( )
A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y
C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+
D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
13．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：
c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
14. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是 （ ）
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于
键能小于
，故N60的稳定性弱于N2
D．由于
键长小于
键，所以C60熔沸点低于Si60
15．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气为0.25 mol
B．n(Na＋):n(Cl－) 可能为7:3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25
D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
16. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 ( )
A. 若pH＞7时，则一定是c1V1 = c2V2
B. 只有当pH＜7时，才能满足c(R+) + c(H＋) = c(A－) + c(OH－)
C. 当pH=7时，若V1 = V2，则一定是c1>c2
D. 若V1=V2、 c1=c2，则c(A－) + c(HA) = c(R＋)
17．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－。下列说法错误的是( )
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，
减小 D. 升高温度，平衡常数增大
18．化学反应N2 + 3H2 → 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）
A．2(1)N2(g)+ 2(3)H2(g) → NH3(1) ― 46 kJ
B．2(1)N2(g)+ 2(3)H2(g) → NH3(g) ― 454 kJ
C．N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + 92 kJ
D．N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(1) + 431.3 kJ
19. 相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： ( )
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下
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容器编号 |
起始时各物质的物质的量 / mol |
达到平衡时体系能量的变化/KJ |
||
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SO2 |
O2 |
SO3 |
||
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甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q1 |
|
乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
放出热量：Q2 |
下列判断中正确的是
A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
20. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是( )
A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+) 最大
C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
二、元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
21． 与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；
碘元素在元素周期表中的位置是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。
22．能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
23．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消
耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
24．实验室用氯气海带提碘实验装置
A B C D
使用不当的是 （填选项字母）；错误导致的主要后果是：
25．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI + ____CuSO4 → ____I2 +____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
26．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
27．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （填字母）。
a．海水提溴：海水浓缩
溴蒸气
液溴
b．海水提镁：海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c．海带提碘：海带灼烧
滤液
含碘有机溶液碘晶体
d．海盐提纯：海盐
精盐
滤液
食盐晶体
三、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
28．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
29． 前2s内的平均反应速率υ(N2) = ；达到平衡时，CO的转化率为 。
30．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将
（填 “变大”、“不变”或“变小”）
31．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________
32. 右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中，③ 是 。（填微粒符号）
33. 在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是
a．c(Na+) = c(SO32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3)
b．c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
c．c(OH-)= c(HSO3-) +c(H+)+ c(H2SO3)
四、以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
34．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
35．其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移去乙醇 d．增大容器体积
36．图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%
五、已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
37. 写出反应C+D→E的反应类型 ; A中官能团名称为 。
38. 写出结构简式：B D 。
39. 写出反应方程式：E→F 。
40. F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：
① 分子中除苯环外，无其它环状结构 ② 分子中有四种不同化学环境的氢原子
③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应 ④ 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。
41. 已知： (R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）
为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。
六、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图。根据题意回答问题：
已知：① 4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑
② Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑
③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
42．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。
43．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
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物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
|
0°C |
40°C |
80°C |
|
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KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
|
NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
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K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
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Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
44．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化
学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
45．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。
46．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
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