1. 我国自主研发的大飞机 
其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（ ）
A.低密度、高强度 B.高强度、导热性
C.低密度、导电性 D.导热性、导电性
2. 
（
为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 
的说法错误的是（ ）
A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为 
C.原子的核外电子数为 
D.
和 
是钇元素的两种同位素
3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（ ）
A.加快反应速率 B.提高氨气的平衡浓度
C.降低氨气的沸点 D.提高氮气和氢气的利用率
4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是（ ）
A.煤的干馏 B.石油的裂解 C.石油的裂化 D.石油的分馏
5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是（ ）
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强
6. 在实验室中，要想使 
溶液中的 
全部沉淀出来，应选用的试剂是（ ）
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水
7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是（ ）
A.
B.
C.
D.
8. 
在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ）
A.原子半径：
B.离子半径：
C.氢、锂都是第 
族元素 D.电子式：
9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A.丁烷 B.丁醇 C.丁烯 D.乙酸乙酯
10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是（ ）
A.
和 
B.
和 
C.
和 
D. 和 
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、、
、
D.、、
、
14. 关于化合物
苯基丙烯（ 
），下列说法正确的是（ ）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生聚合反应
C.分子中所有原子处于同一平面 D.易溶于水和甲苯
15. 有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）
|
选项 |
方案 |
现象或产物 |
|
|
将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 |
产物分别为 |
|
|
将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 |
产物为 |
|
|
将铜片置于 |
铜片逐渐溶解 |
|
|
将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧 杯中，并用导线连接 |
铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
A.
B.
C.
D.
17. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中滴加足量氨水：
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
18. 国际计量大会第 
届会议修订了阿伏加德罗常数
＝
，于 
年 
月 
日正式生效。若用 
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下， 个 
分子所占的体积约为 
B.
溶液中 总数为 
C.
羟基中含有的电子数目为 
D.将 
通入水中，转移电子数为 
19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ）
A.
极上发生还原反应
B.铁片腐蚀速率：乙
甲
C.
为阴极，发生的反应为：
D.
极上发生的反应为：
20. 有①
溶液 ②
溶液 ③
溶液各 
，物质的量浓度均为 
，下 列说法正确的是（ ）
A.三种溶液 
的大小顺序是③②①
B.若将三种溶液稀释相同倍数， 变化最大的是②
C.若分别加入 
盐酸后， 最大的是①
D.若三种溶液的 均为 
，则物质的量浓度的大小顺序是③①②
国际纯粹和应用化学联合会将 年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门 捷列夫。已知 
、
、、
是原子序数依次增大的同一短周期元素，、 是金属元素，、 是非金 属元素，又知 单质通常呈淡黄色。
完成下列填空：
（1）、 各自的氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。
（2） 与 可形成化合物 
，该化合物的电子式为________。
（3） 的硝酸盐其水溶液显________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4） 的低价氧化物通入 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________；、 气态氢 化物的稳定性强弱是________（用分子式表示）。
（5）、、、 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________。
（6） 的最高价氧化物为无色液体，
该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出 
的 热量。该反应的热化学方程式为________。（溶液用“
”表示）
高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
，已知 
，
＝
． 完成下列填空：
（1）碳原子核外有________种不同能量的电子，氧原子核外电子占据________个轨道，
的分子构型
为________。
（2）该反应的平衡常数表达式为________。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 和 
的物质的量比值________ （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 值________。
（3）时测得高炉中 
＝
、
＝
，在这种情况下，该反应是否处于化学 平衡状态________（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是 
________ 
（选填“大于”、“小 于”或“等于”），其原因是________。
（4）铝热反应可用于焊接铁轨，若铁的氧化物为 
，则反应的化学方程式为________。
（5）在 
溶液中加入 
溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________，过一会又变为棕黄色的原因是________。
碱式硫酸铁
是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化 铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
|
沉淀物 |
|
|
|
|
开始沉淀 |
|
|
|
|
完全沉淀 |
|
|
|
完成下列填空：
（1）反应 
后的溶液中存在的阳离子有________。
（2）加入少量 
的目的是将 溶液的 调节 在________范围内，从 而 使溶液中 的________。该工艺中“搅拌”的作用是________。
（3）反应 
加入 
的目的是氧化 
，反应的离子方程式为________。 在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 
以减少 的用量，若参与反应的 有 
（标准状 况），则相当于节约了 ________克。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的
离子可部分水解生成
聚合离子，该水解反应的离 子方程式为________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不 得含有 及 ．为检验所得产品中是否含有 ，应使用的试剂为________。（选填序号）
．氯水 ．
溶液 
． 溶液 ．酸性 
溶液
琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合 成路线如下：
已知：①
②
完成下列填空：
（1）乙烯生成 的反应类型为________， 的名称是________。
（2） 的结构简式为________，琥珀酸二乙酯的结构简式为________。
（3）
的化学方程式为________。
（4）
为八元环状化合物， 中含有的官能团名称为________； 和 在一定的条件下还可生成高 分子化合物，之所以能生成高分子化合物是因为________。
（5）已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键，试设计由丙烯醇
制
丙烯酸
＝
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲
乙
目标产物）
1.
【答案】
A
2.
【答案】
B
3.
【答案】
D
4.
【答案】
B
5.
【答案】
C
6.
【答案】
D
7.
【答案】
A
8.
【答案】
B
9.
【答案】
A
10.
【答案】
C
11.
【答案】
D
12.
【答案】
A
13.
【答案】
D
14.
【答案】
B
15.
【答案】
B
16.
【答案】
D
17.
【答案】
A
18.
【答案】
C
19.
【答案】
D
20.
【答案】
C
【答案】
酸,
,
＝
＝
【答案】
,,直线形
,增大,增大
否,大于,
，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行
,上述反应的结果溶液呈酸性，在酸性环境中有较强的氧化性，能将溶液中的氧化为
【答案】
、
和
,铝离子转化为
沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀,使反应物充分接触反应，从而加快反应速率
＝
,
＝
【答案】
加成反应,
，二溴乙烷
,
酯基,为丁二酸，含有两个羧基，为乙二醇，分子中含有两个羟基，在一定条件下丁二酸、乙二醇分子间发生缩聚反应，可生成聚丁二酸乙二酯
＝
＝
。
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