1. 铟
被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟 
”不可能知道的是（ ）
A.铟元素的相对原子质量 B.铟元素的原子序数
C.铟原子的相对原子质量 D.铟原子的核电荷数
2. 据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（ ）
A.种出的钻石是有机物 B.该种钻石是原子晶体
C.甲烷是最简单的烷烃 D.甲烷是可燃性的气体
3. 下列生产过程属于物理变化的是（ ）
A.煤炭干馏 B.煤炭液化 C.石油裂化 D.石油分馏
4. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为
价铁的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）
A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷
6. 下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 某学生利用
溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（ ）
A.
B.
C.
D.
8. 如图是 
气体和 
气体反应生成 
气体和
气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）
A.加热均匀 B.相对安全 C.达到高温 D.较易控温
10. 丙烯醛
＝
不能发生的反应类型有（ ）
A.氧化反应 B.还原反应 C.消去反应 D.加聚反应
11. 金属钠与水反应：
，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）
A.生成了离子键 B.破坏了极性共价键
C.破坏了金属键 D.形成非极性共价键
12. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为
，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）
A.所用晶体中有受热不挥发的杂质
B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C.未将热的坩埚放在干燥器中冷却
D.在实验结束时没有进行恒重操作
13. 工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ）
A.
B.
C.
D.
14. 既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A.离子化合物 B.非金属单质 C.酸性氧化物 D.共价化合物
15. 地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（ ）
A.
（
溶液） B.
（
溶液）
C.
（银氨溶液） D.
（
溶液）
16. 对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
|
|
条件的改变 |
化学反应速率的改变 |
化学平衡的移动 |
化学平衡常数的变化 |
|
|
加入某一反应物 |
一定增大 |
可能正向移动 |
一定不变 |
|
|
增大压强 |
可能增大 |
一定移动 |
可能不变 |
|
|
升高温度 |
一定增大 |
一定移动 |
一定变化 |
|
|
加入（正）催化剂 |
一定增大 |
不移动 |
可能增大 |
A.
B.
C.
D.
17. 元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ）
A.两元素具有相同的最高正价
B.两元素具有相同的负化合价
C.两元素形成的是共价化合物
D.两元素各存在不同种的单质
18. 下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢 原子有（ ）
A.
个 B.
个 C.
个 D.
个
19. 如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）
A.在碳电极上所发生的电极反应
B.在铁电极附近的溶液先变红色
C.铁极与导线连接处的电流方向
D.碳电极既不会变大也不会减小
20. 加较多量的水稀释 
的 
溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A.
B.
C.
D.
新型陶瓷材料氮化硅
可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空： 
。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中________被还原，当氧化产物比还原产物多 
时，反应中电子转移数为________。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为________；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为________。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为________，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
Ⅰ
写出一个化学事实________，
Ⅱ从原子结构上进行说明：________。
氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：
完成下列填空：
（1）粗盐水中含有 
、
、
等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的 、、
溶液后过滤除杂。试写出加入 溶液时发生反应的离子方程式：________。写出②步骤发生反应的化学方程式：________。
（2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有________。进行④步骤的生产设备 、 之间传递的是（选填编号）________。
．只有物料
．既有物料又有能量
．只有能量
．既无物料也无能量
（3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）________。
若检验烧碱产品中是否含有少量 
杂质的实验方案是________。
（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取 
样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 
的容量瓶之后的一步操作是________。从所配得的溶液中每次都取出 
，用 
的盐酸滴定，两次分别用去盐酸溶液
和 
．判断滴定终点的依据是________，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）________。
是称为 
的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是 的一种合成路线。
已知：
完成下列填空：
（1）
所含官能团的名称为________。反应③的化学反应类型为________。
（2）
的结构简式为________，反应④的化学反应方程式为________
________。
（3）反应⑥的另一无机产物是________，与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）________。
．聚合反应．酯化反应．消去反应．加成反应
（4）有机物
的分子式为 
，是 的同系物。则 可能的结构简式共有________种。
（5）设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为 
目标产物）
某化工厂生产新型清洁燃料甲醚
的流水线反应原理为：在 
的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为
。
反应②的热化学方程式为：
反应③为：
完成下列填空：
（1）反应①的方程式为________。经 
反应容器内的水蒸气从 
变为 
，则此 内 的平均反应速率
＝________。
（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）________。
．在消耗 
摩尔氢气的同时产生 摩尔的水
．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
．容器内所有的物质的总物质的量保持不变
．化学反应速率：
＝
（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的
（选填“
”或“
”）________
。
该反应的逆反应速率
随时间 
变化的关系如图一所示，则在 
时改变的反应条件是________。
（4）在不同温度下，反应容器内甲醚
的浓度 
随时间 变化的状况如图二所示。则反应温度 
（选填“”、“＝”或“”）________
。
（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 
分子和离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：________，________。相同温度下，都为 
的 溶液甲和
溶液乙相比较，溶液中
甲（选填“”、“＝”或“”）甲________ 乙。
1.
【答案】
C
2.
【答案】
A
3.
【答案】
D
4.
【答案】
A
5.
【答案】
B
6.
【答案】
A
7.
【答案】
B
8.
【答案】
D
9.
【答案】
C
10.
【答案】
C
11.
【答案】
A
12.
【答案】
B
13.
【答案】
D
14.
【答案】
D
15.
【答案】
B
16.
【答案】
C
17.
【答案】
A
18.
【答案】
B
19.
【答案】
D
20.
【答案】
C
【答案】
、、、、；
；
,
,
原子晶体,为强酸，
为弱酸（或
中
为
价、
为
价等）,相对原子半径小的原子最外层有
个电子，形成稳定结构得个电子，相对原子半径大的原子最外层有个电子，形成稳定结构要得个电子，得电子形成稳定结构时比更难
【答案】
＝
，
＝
,
（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥,
,取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质，若无白色沉淀产生，则无杂质
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶,当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变,
【答案】
碳碳双键、醛基,加成反应或还原反应
,
,
,
。
【答案】
,
、
,增大压强（或压缩反应容器体积）
，
,
,
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