高 三 年级 化学 学科 试卷
满分分值:100 分 完卷时间: 60 分钟
相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27,S—32,Fe—56,Ca- 40,Cl-35.5
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 40 分 ) 1.下列物质的分子为极性分子的是
A.C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3
2.下列现象中,能用范德华力解释的是
A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下,溴呈液态,碘呈固态 C. 氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾 D. 锂的熔点比钠高
3.对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是
A.电子云形状不同 B.自旋方向相同 C.能量不同 D.在同一轨道 4.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.H2O B.Br2 C.CH4 D.HCl 5.有关氮原子核外 p 亚层中的电子的说法错误的是
A.能量相同 B.电子云形状相同
C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同 6.有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.分子晶体都是由共价分子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.原子晶体中只存在非极性键.
7.在一定温度下反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气)达平衡状态的标志是 A.单位时间内生成 n 摩 A2,同时生成 n 摩 AB
B.单位时间内生成 n 摩 B2,同时生成 2n 摩 AB
C.单位时间内生成 n 摩 A2,同时生成 n 摩 B2
D.容器内总物质的量不变(或总压不变)
8.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是
A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 600
C.甲烷沸点低于四氯化碳,因为 C—H 键键长比 C—Cl 键短
D.甲烷分子比四氯化碳稳定,因为 C—H 键键能比 C—Cl 键大
9.Na2O2、CaC2 都是离子化合物,都能与水反应放出气体。(2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2)它们
A.阴阳离子个数比均为 1:1 B.都含有非极性的共价键
C.与水都发生氧化还原反应 D.放出的都是可燃性气体 10.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s) 11.下列叙述正确的是
A.CaCO3 在水中溶解度很小,其水溶液电阻很大,所以 CaCO3 是弱电解质
B.CaCO3 在水中溶解度很小,但溶于水的 CaCO3 全部电离,所以 CaCO3 是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质
D.液态 SO2 不导电,但溶于水后导电,所以 SO2 是电解质
12.一定条件下反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成 nmolA2,同时消耗 2n molAB
B.容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存
C.AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
13.ICl 能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是
A.升华 B.熔化 C.溶于 CCl4 D.受热分解
14.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3,若将平衡体系中
各物质的浓度都增加到原来的 2 倍,则产生的结果是
⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动
⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH3 的质量分数增加
⑸ 正逆反应速率都增大
A.(1)(5) B.(1)(2)(5) C.(3)(5) D.(2)(4)
(5)
15.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以 下图示,正确的是
16.晶体的叙述中,正确的是
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.离子晶体不一定能溶于水,但一定不含非极性共价键
17.在一密闭容器中,反应 aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不 变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减少了
C.物质 A 的质量分数增加了 D.a>b
18.最近有科学家成功地在高压下将 CO2 转化具有类似 SiO2 结构的原子晶体,下
列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是
A.在一定条件下,CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B.CO2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C.在 CO2 的原子晶体中,每个 C 原子周围结合 4 个 O 原子,每个 O 原子跟两个 C 原子相结合
D.CO2 的原子晶体和分子晶体组成相同,实际上是同一种物质
19.有四组同一族元素所形成的不同物质,在 101kPa 时测定它们的沸点(℃)
如下表所示:
下列各项判断正确的是
A.第四组物质中 H2O 的沸点最高,是因为 H2O 分子中化学键键能最强
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键
20.下图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。
在某段时间 t0~t6 中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高 的一段时间是
A.t0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t5~t6
二.填空题 (共 60 分)
21.有下列七种晶体:A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
用序号回答下列问题:
⑴属于原子晶体的化合物是 ,由单一原子构成的高熔点的晶体是
,直接由原子构成的分子晶体是 。
⑵由极性分子构成的晶体 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子 晶体的单质是 。
⑶在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ,分子内存在化学键,但 受热融化时化学键不发生变化的是 ,受热融化需克服共价键的是
。
22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳,已知氮在化合物中呈-3
价,推断它的化学式可能是 ,其晶体类型为 ,你认为其硬度比 金刚石大的原因是
23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价:
⑴C 元素在周期表中的位置 ;E 原子的电子填充在 个
轨道上,这些电子有 种不同的能量。
⑵B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 (填离子 符号)
⑶C 与 E 形成的化合物属于 晶体。
⑷已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素,有人认为:H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能,所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点 (填 “赞同”或“不赞同”),理由: 。
24.H2 和 CO 合成甲醇反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应是放热
反应)。在恒温,体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2, 10min 后达到平衡,测得含有 0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时 CO 的浓度 为 ;10min 内用 H2 表示的化学反应速率为 ;若要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率,可采取的措施有 (填一种合 理的措施)。
25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0)
⑴ 该反应化学平衡常数 K 的表达式为 。
如果平衡常数 K 值增大,对 (填“正反应”或“逆反应”)的速率影响 更大。
⑵若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号) a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变 c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变
⑶向 2 L 密闭容器中加入反应物,10 min 后达到平衡,测
得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol,则用 H2O(g)表示 的平均反应速率为 。
⑷如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下,压强为 P2(P2> P1) 下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。
⑸写出反应物中的氨气的电子式 ;其空间构型为______;它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显 性;
常温下将等体积等浓度的氨水和 NH4Cl 溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O、H
+、OH-、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是
。
26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素,氯元素的相对原子质量为 35.5 其两者的原子个数比为 ;由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的质量是 g;11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反应,则该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是 mol/L。
高 三 年级 化学 学科 答题试卷
一.单项选择题(共 40 分,每小题只有一个是正确的)
二.填空题 (共 60 分)
21.有下列七种晶体:A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
用序号回答下列问题:
⑴属于原子晶体的化合物是 ,由单一原子构成的高熔点的晶体是
,直接由原子构成的分子晶体是 。
⑵由极性分子构成的晶体 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子 晶体的单质是 。
⑶在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ,分子内存在化学键,但 受热融化时化学键不发生变化的是 ,受热融化需克服共价键的是
。 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳,已知氮在化合物中呈-3
价,推断它的化学式可能是 ,其晶体类型为 ,你认为其硬度比 金刚石大的原因是
23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价:
⑴C 元素在周期表中的位置 ;E 原子的电子填充在 个
轨道上,这些电子有 种不同的能量。
⑵B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 (填离子 符号)
⑶C 与 E 形成的化合物属于 晶体。
⑷已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素,有人认为:H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能,所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点 (填 “赞同”或“不赞同”),理由: 。
24.H2 和 CO 合成甲醇反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应是放热
反应)。在恒温,体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2, 10min 后达到平衡,测得含有 0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时 CO 的浓度 为 ;10min 内用 H2 表示的化学反应速率为 ;若要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率,可采取的措施有 (填一种合 理的措施)。
25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0)
⑴ 该反应化学平衡常数 K 的表达式为 。
如果平衡常数 K 值增大,对 (填“正反应”或“逆反应”)的速率影响 更大。
⑵若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号) a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变 c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变
⑶向 2 L 密闭容器中加入反应物,10 min 后达到平衡,测 得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol,则用 H2O(g)表示
的平均反应速率为 。
⑷如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下,压强为 P2(P2> P1) 下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。
⑸写出反应物中的氨气的电子式 ;其空间构型为______;它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显 性;
常温下将等体积等浓度氨水和 NH Cl 溶液混合,pH>7,溶液中 NH ·H O、H+、 OH-、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是________________________________
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26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素,氯元素的相对原子质量为 35.5 其两者的原子个数比为 ;由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的质量是 g;11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反应,则该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是 mol/L。
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