控江中学 2019 届高一第一学期化学单元测试
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 根据现代化学理论，道尔顿原子学说的观点都存在一定局限性 B. X 射线和元素放射性的发现为打开原子结构的大门打下了基础 C. 发现电子后，汤姆逊很快提出了原子结构的行星模型
D. 原子结构的行星模型是在分析α粒子散射实验结果后得出的结论
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于
的叙述错误的是（）
A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293
3. “玉兔”号月球车用
作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）
A. 与
互为同位素
B. 与
互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质
D. 与互为同位素
4. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A. H3O+和 OH- B. CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D. CH3 + 和 NH4+
5. 1~18 号元素中，电子层数和原子核外最外层电子数相等的元素（ ）
A. 只有 1 种 B. 有 2 种 C. 有 3 种 D. 有 4 种
6. 下列叙述种正确的是（ ）
A. 含有相同质子数的微粒，一定是同种元素的原子或离子
B. 电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
C. 质子数和电子数都相同的两种微粒，可能是一种是分子，另一种是离子
D. 含有不同中子数的微粒一定属于同位素
7. 下列说法种正确的是（ ）
A. 电子式就是表示核外电子排布的式子 B. 白磷和红磷互为同位素
C. H2 和 D2 互为同素异形体 D. O3 转化为 O2 属于化学变化
8. 下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
9. 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）
A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的大小
C. 气体分子数目的多少 D. 气体分子相对分子质量的大小
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 若 120g 的墨粉（只含 12C）能打 a 个字，则平均每个字约含有
个 12C 原子
B. 标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA
C. 标准状况下，以任意比混合的 H2 和 CO 混合物 44.8L 所含原子数为 2NA
D. 18g 重水中所含电子数为 10NA
11. 如果 4g NH3 中含有 a 个氨气分子，那么 8g H2S 中含有的电子数为（ ）
A. a 个 B. 2a 个 C. 12a 个 D. 18a 个
12. 元素 M 和 N 的离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A. M2+的离子半径比 N2-小 B. M 的原子序数比 N 小
C. M 和 N 原子的电子层数相等 D. M 和 N 原子最外层电子数相等
13. 氢元素有三种同位素 1H、2H、3H，氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl，推断它们所形成的 HCl 分子的近 似相对分子质量，所得数值有（ ）
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
14. 一定温度下碳酸铵发生分解反应(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑，所得气态混合物的密度是相同条 件下氢气密度的（ ）
A. 96 倍 B. 48 倍 C. 12 倍 D. 32 倍
15. 对于相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是（ ）
A. 含氧原子个数比为 2:3 B. 含硫原子个数比为 1:1
C. 含氧元素质量比为 6:5 D. 含硫元素质量比为 5:4
16. 将 200mL0.3mol/LNaCl 和 100mL0.6mol/LMgCl2 混合后，所得溶液 Cl-物质的量浓度是（假定混合溶液 总体积为 300mL）（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L
17. 要把 12mol/L 的盐酸（密度 1.19g/mL）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（密度 1.10g/mL），需加水（ ）
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
18. 容量瓶上无需标有（ ）
A. 刻度线 B. 容量 C. 浓度 D. 温度
19. 某学生配制 0.2mol/LNaCl 溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ）
A. 容量瓶中有残留水 B. 称好的 NaCl 发生潮解
C. 漏掉洗涤操作步骤 D. 摇匀后液面低于刻度线
20. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的 隔板（其质量忽略不计）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
二、填空题（本题共 40 分）
21.（6 分）在标准状况下，下列物质体积由大到小排列顺序是 ，质量由大到 小排列顺序是 ，分子数由大到小排列顺序是 。
①4g H2 ②9.03×1023 个 NH3 分子 ③22.4LSO2 ④45g H2O
22.（8 分）某同学欲配制 100mL0.10mol/L 的 CuSO4 溶液。以下操作 1~5 是其配制的过程及示意图： 操作 1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作 2：将所得溶液转移到仪器 X 中，用蒸馏水冲洗烧杯和 玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也转移到 X 中。
操作 3：继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 1~2cm
处。
（1）仪器 X 的名称是 。
（2）关于该同学的配制过程，下列说法正确的是（ ）
A. 操作 1 中，应称取胆矾晶体的质量为 2.5g
B. 操作 2 中，洗涤液不需要转移到仪器 X 中
C. 操作 4 称为定容，由于该同学观察方法不正确（如图中所示），将导致所配溶液浓度偏低
D. 操作 5 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作 4 中应使用 （填仪器名称）加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。此时， 若加蒸馏水时不慎凹液面高于刻度线，则应 。
23.（15 分）有核电荷数依次增大且都小于 20 的五种元素：A、B、C、D、E。其中 C、E 为金属元素；A 和 E 元素原子的最外电子层上都只有 1 个电子；B 和 D 元素原子的最外层电子数相等，且 B 元素原子的 L 层是 K 层上电子数的 3 倍；C 元素原子的最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半。根据以上叙
述推断五种元素。
（1）写出元素符号：A 、
B、
C、
D、 E、
（2）写出 C 元素原子的结构示意图
；D 简单离子的电子式 。
（3）写出由 A、B 两种元素组成的三种 10 电子微粒的化学式 、 、 。
三、计算题（本题共 11 分）
24.（5 分）已知一个 N2O3 分子的质量为 ag，一个 N2O5 分子的质量为 bg，若以一个氧原子（16O）的质量 的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 NO2 的相对分子质量为（用含 a、b 的代数式表示），请写出计算过 程。
25.（6 分）某化学实验需要 2mol/L 的硫酸溶液 500mL，实验室中现只有 1mol/L 的硫酸溶液和 55.8%的硫 酸溶液（密度为 1.35g/mL）。请计算：
（1）55.8%的硫酸溶液的物质的量浓度？
（2）若实验员已取好 1mol/L 的硫酸溶液 200mL，还需要向其中加入多少毫升 55.8%的硫酸溶液再加水稀 释至溶液体积 500mL？
参考答案
一、选择题
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
D |
D |
D |
C |
B |
D |
B |
C |
A |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
D |
A |
C |
C |
D |
B |
B |
C |
C |
A |
二、填空题
21.①②③④；③④②①；④①②③
22.（1）100mL 容量瓶 （2）AC （3）胶头滴管；重新配制
23.（1）H；O；Al；S；K
（2）
；
（3）H2O、OH-、H3O+
三、计算题
24. 
25.（1）7.69mol/L （2）104mL
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom