杨浦高级中学2019-2020学年度第一学期
高三化学期中考试试卷2019.10.31
相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39
1. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用
A．裂解 B．减压分馏 C. 催化裂化 D.常压分馏
【答案】C
2. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B．“春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟
起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
【答案】B
3. 下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级
的是
A.
B.
C.1s22s22p3 D.
【答案】C
4. 下列说法正确的是
A. H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B. SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C. NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同
D. NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
5. 下列说法正确的是
A．因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和C12等物质的量混合同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【答案】B
6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
【答案】D
7. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的
是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
8. 下列事实中,其中与盐类的水解无关的有
A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
B. NaHSO4溶液呈酸性
C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑
D.. 配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体
【答案】B
9. 下列说法正确的是
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化
性：Cl2＞I2
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
【答案】B
10. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程
可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，
下列说法正确的是
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－
D．向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环
【答案】D
11. 如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是
A．该腐蚀过程属于电化腐蚀
B．铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e → 4OH－
C．铁棒AB段是负极，BC段是正极
D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同
【答案】C
12. 向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与Ba
Cl2 的
混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方
程式与事实相符的是
A．HCO3-+OH- →CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O
【答案】D
13. 有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是
A．有机物A的分子式为C8H18
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C．有机物A的一氯代物只有4种
D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯
【答案】C
14．如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是
A．c(Ca 2+ ) B．c(CO32- ) C．c(H + ) D．碳酸钙的溶解度
【答案】B
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
A |
等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 |
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 |
HA是强酸 |
|
B |
将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中 |
试纸只在Br2蒸气中变蓝色 |
氧化性：Br2>NO2 |
|
C |
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 |
有大量气泡产生 |
生成的气体是NH3 |
|
D |
向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 |
有白色沉淀生成 |
AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
16．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C．
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D．
等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
【答案】D
17．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠
杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片
刻，则下列说法正确的是
两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．
左边烧杯中的溶液质量减少了
【答案】B
18. 常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放
热和体积变化，下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1
【答案】B
19. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)
＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
【答案】D
20. Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是
A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3
C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl
【答案】C
第二卷
已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
21．锗原子价电子排布式为 _______________，核外有_____个未成对电子。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途______________________。
22．锗元素能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2），至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因。
______________________________________________________________。
|
化学键 |
C-C |
C- H |
Ge-Ge |
Ge-H |
|
键能(kJ/mol ) |
346 |
411 |
188 |
288 |
23．将GeO2溶于浓盐酸，可以得到GeCl4，其沸点为83.1℃。
推测GeCl4的晶体类型为_________。
已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解释原因。
_______________________________________________________________。
将GeO2与NaOH作用可以得到Na2GeO3。 Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”）。
21．4s24p2（1分），2（1分），作半导体材料（1分）
22. 锗烷中“Ge-Ge”健和“Ge-H”键键能较小，易断裂，导致长链锗烷难以形成（3分）
23. 分子晶体（2分），GeCl4与SiCl4均为正四面体型分子，组成与结构均相似；但GeCl4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高。（3分）碱（2分）
利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。
完成下列填空。
24. 该反应中被氧化的元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。
25. 若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_________（选填编号）。
a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变
26. 一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_____________。
27. 请写出两种能提高SO2转化率的措施：_______________。
28. 亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___________________。
29. 将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。___________________________________________________________。
【答案】SO2中+4价的S （2分） 
（2分） ab （2分） 
mol/(L·min) （2分）
通入NO2、移走NO或SO3、降低温度、通入O2等（任写两种）（2分）
2H2SO3 +O2=2H2SO4 （2分）
SO2与OH-反应生成SO32-，因此SO32-浓度增大；继续通入SO2时，SO2与SO32-反应生成HSO32-，导致SO32-浓度减小 （3分,需要写出对应方程式，否则扣1分）
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4 (夹持装置略)
30. 简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。
31. A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。
32. 装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。
33. C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：
□________+ □________+ □________→□________ + □________+ □________
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
34. C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。
探究K2FeO4的性质
35. 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_____ ___________________________。
【答案】略（3分）略（1分）
饱和食盐水 （1分） 略（2分） > （2分） Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分) 二者酸碱性环境不同 （2分）
香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:
已知:
①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
36. A的名称是_________，G中含氧官能团的名称是___________。
37. ②的反应类型是________，B和F的结构简式分别为__________、__________。
38. 写出一种能鉴别A和D的试剂:____________;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_______种。
39. 写出反应①的化学方程式:_____________________________。
40. G的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
____________________________________________________________________
【答案】甲苯 （1分） 羧基 （1分） 加成反应 （1分）
（2分） 
（2分） 酸性高锰酸钾溶液 （2分） 4 （2分） 
+CH3COOH
+H2O （2分） 
（4分）
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