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2018-2019学年格致中学高二上期中考化学试卷

格致中学二 O 一八学年度第一学期期中考试高二年级 化学（等级考）试卷

相对原子质量：Na-23 S-32

 

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

 

1. 下列不属于金属通性的是

 

A. 挥发性 B. 延展性 C.  导电性 D. 导热性

 

2. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是

A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金

 

B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

 

C. 我国在商代就开始使用铜合金

 

D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

 

3. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

 

A. 金属离子之间的相互作用 B. 金属原子之间的作用

 

C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用

 

4. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

 

A. K B. Na C. Fe D. Al

 

5. 下列化合物不能通过化合反应获得的是

 

A. CuS B. Na2O2 C. Fe(OH)3 D. FeCl2

6. 现有一块金属钠露至于空气中一段时间，为检验其是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到   溶液，再采取下列措施，可以达到目的的是

A. 测所得溶液的 pH B. 取溶液滴入酚酞观察是否变红

C. 取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D. 取溶液加入 CuSO4 观察是否有沉淀

7. 下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是

 

A. 在地壳中的含量：Al>Fe>Na

 

B. 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na

 

C. 钠、铝均能与 NaOH 溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者

D. 钠、铝均能从 FeCl3 溶液中置换出铁


 

 

8. 铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是

A. 实现①的转化，可通入过量 CO2

B. 实现②的转化，可加入过量 NaOH 溶液

 

C. 实现③的转化，可加入过量 NaOH 溶液

D. 实现④的转化，可通入过量 NH3

9. 足量的下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

 

A. NaOH B. H2SO4 C. HCl D. HNO3

10. 有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是

A. Al 是还原剂，其氧化产物是 Al(OH)3

B. NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2

C. Al 是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂

D. H2O 是氧化剂，Al 被氧化

11. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是

 

A. 在反应中只能做氧化剂 B. 它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同

C. 用于防毒面具中 D. CO2 与它反应，CO2 为氧化剂，Na2O2 为还原剂

12. 下列反应与 Na2O2+SO2→Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是

 

A. 2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2

 

C. Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

13. 向含 Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH +的水溶液中，加入足量的 Na O 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸， 上述离子数目没有变化的是

A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+

14. 如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入红墨水中，下列描述错误的是

 

A. 具支试管底部发热

 

B. 负极电极反应式：Fe-2e→Fe2+

 

C. 反应结束后，最终导管内液面下降

D. 正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-

15. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是

A. Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. Na+、K+、Ba2+、HCO3-

C. Fe3+、H+、SO42-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-


 

 

16. 电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是

A. b 电极的质量不变

 

B. b 电极是该装置的正极

 

C. a 电极上发生氧化反应

 

D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

 

17. 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列例子方程式与事实不相符的是

 

A. OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B. 2OH-+CO 2-+3H+→HCO3-+2H2O C. 2OH-+CO  2-+4H+→CO ↑+3H O D. OH-+CO 2-+3H+→CO ↑+2H O

18. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1mol 氯气与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA 个

B. 常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA 个

C. 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.1NA 个

D. 1molAl 与足量 Fe3O4 发生铝热反应，Al 失去 3NA 个电子

19. 向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A. 只有 Fe2+和 Cu2+ B. 一定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+

 

C.  一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ D. 只有 Fe2+

20. 将 100mL3mol·L-1 的 NaOH 溶液与 100mL1mol·L-1AlCl3 溶液按下列两种方法混合：

（1） 将 NaOH 溶液加到 AlCl3 溶液中 （2）将 AlCl3 溶液加到 NaOH 溶液中上述两种实验所得正确的结论为

A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等

 

C. 现象不相同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不同

 

二、铝是一种重要的金属，含铝物质在生产、生活中具有许多重要的用途。  完成下列填空：

21. 铝合金比纯铝的硬度  （填“大”或“小”），熔点比纯铝  （填“高”或“低”）。

 

22. 把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份：①一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；② 另一份直接放入足量的盐酸中充分反应。

写出此铝热反应的化学方程式：  。

 

23. 其中上题①②中生成气体的质量比为  ；消耗盐酸的物质的量之比为  。


24. 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。 

25. 若向明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因。 


三、Na2S 是重要的化工原料，工业上用反应 Na2SO4+2C

¾8¾50℃¾～1¾000℃¾® Na2S+2CO2↑来制取。


 

完成下列填空：

 

26. 写出硫化钠的电子式：  ，二氧化碳的结构式  。

 

27. 钠原子核外不同运动状态的电子有  种；碳原子最外层电子排布式是  。

 

28. 在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为  mol·L-1·h-1。

29. 制革工业利用呈碱性的硫化钠水溶液使生皮脱毛，写出硫化钠溶液呈碱性的化学方程式  。四、铁是当今世界上产量最高的金属。

高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO ƒ 2Fe(s)+3CO2(g)+Q（Q>0）

完成下列填空：

 

30. 当上述反应中混合气体的  （填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

31. 写出一种能提高上述反应中 Fe2O3 转化率的措施  。高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂，完成下列填空：

32. 配平 Na2FeO4 和稀 H2SO4 发生的化学反应：

 

  Na2FeO4+  H2SO4→  Fe2(SO4)3+  O2↑+  Na2SO4+  H2O

33. 若反应中产生 3.36L（标准状况）的 O2，则转移电子数为  。

34. 实验室配制 Fe2(SO4)3 溶液时，需加入少量稀 H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。

 


 

 

35. 在 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，n(SO 2-)增大，则还原产物是  。

写出检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否消耗完全的实验方法。 

 

五、下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时得颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、NaOH 溶液，其他试剂任选。


 

 

 

完成下列填空：

 

36. B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，烧瓶 A 中应预先加入的试剂是  。

 

A 中发生反应的离子方程式为  。

 

37. 实验开始前应先将活塞 D  （填“打开”或“关闭”），其目的是  。

38. 简述生成 Fe(OH)2 的操作过程  。

39. 若拔掉装置 B 中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：  。并描述实验现象：  。


参考答案

 

一、选择题

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

C

D

A

C

D

C

A

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

D

C

D

C

C

D

C

C

二、21. 大；低

 

22. 2Al+Fe2O3 ¾高¾温¾® 2Fe+Al2O3 23. 2:3；5:6

  1. 不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+

  2. 生成的 Al(OH)3 沉淀发生电离 H++AlO -+H2O ƒ Al(OH)3 ƒ Al3++3OH-，继续加入 NaOH 溶液，平衡逆向移动，最后彻底转化为 AlO -。

三、26. ；O=C=O

27. 11；2S22P2

28. 0.5

29. Na2S+H2O ƒ NaHS+NaOH，NaHS+H2O ƒ H2S+NaOH

四、30. 质量、平均分子量、密度

 

31. 升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等

 

32. 4、10、2、3、4、10

 

33. 0.6NA

  1. Fe3+在溶液中易发生水解：Fe3++3H2O ƒ Fe(OH)3+3H+，加入少量稀 H2SO4 能抑制其水解

  2. FeSO4；取样，向其中滴加 KSCN 溶液，无明显现象则已消耗完全五、36. 铁屑；Fe+2H+→Fe2++H2↑

  1. 打开；使产生的 H2 将 B 中的空气排尽

  2. 关闭活塞 E，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应

  3. 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色


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