高新一中高二第一次月考
一．选择题（共16小题）
1．电解质电离时一定相等的是（ ）
A．阴、阳离子数
B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
2．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A．100mL 1mol/L的盐酸
B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液
D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
3．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A．K2CO3 B．Fe（OH）3 C．NaClO D．MgSO4
4．在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2﹣）的比值是（ ）
A．4 B．2 C．大于2 D．在1～2之间
5．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
6．0.1mol•L ﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
7．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D．加少量冰醋酸
8．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝4的醋酸中：c（H+）＝0.4molL﹣1
B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）＝c（HCO3﹣）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．pH＝12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＝1.0×10﹣12molL﹣1
9．下列说法正确的是（ ）
A．据Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2﹣）＜Ksp（ZnS）
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
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选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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A |
等体积pH＝3的 HA和HB两种酸分别于5的锌反应 |
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 |
HA是强酸 |
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B |
向溶液X中加入Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
X中一定含有Fe3+ |
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C |
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 |
有大量气泡产生 |
生成的气体是NH3 |
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D |
向苯酚钠溶液中通入CO2 |
溶液变浑浊 |
碳酸的酸性比苯酚强 |
A．A B．B C．C D．D
11．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）＝c（OH﹣）
B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）
C．c点溶液中：c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）＝1.5 mol•L﹣1
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
12．室温下，取20 mL 0.1 mol•L﹣1某二元酸H2A，滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液。已知：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol•L﹣1 H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1 mol•L﹣1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）
13．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol•L﹣1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的c（H+）＝1×10﹣8mol•L﹣1
C．图中点①所示溶液中，c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．25℃时氨水的Kb约为5×10﹣5.6mo1•L﹣1
14．常温下，向 20.00mL 0.1mol/L KOH 溶液中滴加 0.1mol/L HA（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出
•c（OH﹣）与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向 20.00mL 0.1mol/L HA 溶液中滴加 0.1mol/L KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的 c（OH﹣）与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。下列说法正确的是（ ）
A．A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同
B．B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等
C．C 点、Z 点对应溶液中都存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HA）
D．D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c（K+）＝c（A﹣）
15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）
C．0.1mol•L﹣1的氨水中：c（H+）＝c（OH﹣）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（NH3•H2O）
16．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）
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加入的物质 |
结论 |
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A |
50mL 1mol/L H2SO4 |
反应结束后，c（Na+）＝c（SO42﹣） |
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B |
0.5mol CaO |
溶液中 |
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C |
50mL H2O |
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变 |
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D |
0.1mol NaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变 |
A．A B．B C．C D．D
二．推断题（共1小题）
17．已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36，Ksp（FeS）＝6.5×10﹣18；H2S：Ka1＝1.2×10﹣7，Ka2＝7×10﹣15。
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得比较完全；如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为该反应很难进行。请回答：
（1）向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式 。
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）＝ 。
（2）通过计算说明反应CuS（s）+2H+＝Cu2++H2S进行的程度 。
（3）常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因 。
三．解答题（共2小题）
18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
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酸 |
电离方程式 |
电离常数 K/mol•L﹣1 |
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CH3COOH |
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ |
1.26×10﹣5 |
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H2CO3 |
H2CO3⇌H++HCO3﹣ HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ |
K1＝4.31×10﹣7 K2＝5.61×10﹣11 |
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H2S |
H2S⇌H++HS﹣ HS﹣⇌H++S2﹣ |
K1＝9.1×10﹣8 K2＝1.1×10﹣12 |
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H3PO4 |
H3PO4⇌H++H2PO4﹣ H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣ HPO42﹣⇌H++PO43﹣ |
K1＝7.52×10﹣3 K2＝6.23×10﹣8 K3＝2.20×10﹣13 |
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 ；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 ．
19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“＞”、“＜”或“＝”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象：
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝ mol•L﹣1+（填精确值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
20.（12分）NaNO2常作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量，称取m g粗产品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00吗L溶液，用c mol/L KMnO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为 VmL。
已知: 
（1）用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）该实验 （填“需要”或“不需要”）当观察到 时,滴定达到终点。
（3）粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。
(4)判断下列操作对NaNO2的含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制酸性KMnO4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
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