上大附中2018学年第一学期高三年级十月测试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1. 下列物质属于混合物的是（ ）
A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 白磷 D. 乙醇
2. 干冰气化时，发生变化的是（ ）
A. 分子间作用力 B. 分子内共价键
C. 分子的大小 D. 分子的化学性质
3. 下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 组成上相差n个
的分子一定是同系物
4. 
常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）
A. 比
多两个质子 B. 与化学性质相似
C. 与互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸钠
6. 下列变化过程中Q>0的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
8. 
与
分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）
A. 键长：Si-F>Si-Cl B. 键能：Si-F>Si-Cl
C. 沸点：
D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F
9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ）
A. 观察颜色 B. 加热
C. 加水 D. 加紫色石蕊试液
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Mg
C. 稳定性：HF>
D. 酸性：HF
11. 下列顺序不正确的是（ ）
A. 热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B. 微粒的半径：
C. 电离程度（同温度同浓度中）：
D. 晶体的熔点：金刚石 > 食盐 > 干冰
12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A. 新制氯水长时间放置盐酸变浅
B. 高压比常压更有利于
转化为
C. 蒸干
溶液无法得到无水
D. 滴加少量
溶液可以加快Zn与稀
反应的速率
13. 下列变化需要克服共价键的是（ ）
A. 干冰的升华 B. 硅的熔化
C. 氯化钾的溶解 D. 汞的气化
14. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ）
A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多
C. 
、
、
、
的氧化性逐渐减弱 D. 
、
、
、
离子的还原性依次减弱
15. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 含
的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液
C. pH>7的溶液 D. 
16. 常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
17. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（ ）
A. 反应后HA溶液可能有剩余
B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C. 溶液中
D. HA溶液的
和NaOH溶液的
可能不相等
18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A. 若
和
的电子层结构相同，则原子序数：M>R
B. 若和的电子层结构相同，则离子半径：
C. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y>X
D. 若
，则氧化性：
19. 能用共价键键能大小解析的性质是（ ）
A. 稳定性：HCl > HI B. 密度：HI > HCl
C. 沸点：HI > HCl D. 还原性：HI > HCl
20. 在0.1mol/L
溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
二、综合题
（一）本题共15分
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶性显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
21. Y在元素周期表中的位置是_______________________。
22. Y的最高氧化物相应水化物具有_______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。
并写出其电离方程式__________________________________________________。
23. X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是________________________________________________。
24. Z和W比较，非金属性较弱的是_____（填元素符号）。
下列可以验证这一结论的是____________________（填序号）。
a. 元素在地壳中的含量
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 氢化物的水溶性
d. Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的化合价
（二）本题共15分
研究
、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ. 利用反应：
处理
Ⅱ. 一定条件下与可发生反应：
Ⅲ. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
25. 硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为____________，氨气分子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。
26. C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________________，能证明其递变规律的事实是________________________________。
a. 最高价氧化物对应水化物的酸性
b. 气态氢化物的沸点
c. 单质与氢气反应的难易程度
d. 其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27. 对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率
__________。
28. 对于Ⅱ中的反应，将与以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。
a. 体系压强保持不变
b. 浓度保持不变
c. 和的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
29. 请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=__________，
如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应________。
a. 一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c. 一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
30. 对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在250℃、
kPa左右，简述选择此压强的理由：
___________________________________________________________________________
（三）本题共15分
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31. 乙炔通入溴水的现象_______________________________________；
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_____________；
由乙烯制取乙醇的反应类型___________。
32. 一氯乙烷分子中的官能团为_______，聚氯乙烯的结构简式为___________。
33. 写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式_______________________________
34. 写出乙酸的一种同分异构体的结构简式___________，检验该同分异构体是否含有醛基操作_________
_______________________________________________________________________。
35. 乙二醇（
）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图
（合成路线常用的表示方式为：A
目标产物）。
（四）本题共15分
孔雀石主要含
，以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（
），步骤如下：
请回答下列问题：
36. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式____________。过滤所需要的玻璃仪器有___________________________________________________________。
37. 实验室检验
的常用方法是__________________________________________。
38. 溶液A中的金属离子有
、
、，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的全部转化为，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水__________（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。
39. 由溶液C获得胆矾，需要经过__________、__________、过滤等操作。
40. 取25.00mL溶液A. 用
mol/L
标准溶液滴定。反应离子方程式为：
，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中的浓度为__________________。
参考答案
一、选择题
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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B |
A |
C |
B |
D |
D |
D |
B |
A |
D |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
C |
D |
B |
D |
D |
A |
C |
A |
A |
C |
二、综合题
（一）21. 第三周期第IIIA族
22. 两性；H++AlO2-+H2O
Al(OH)3Al3++3OH-
23. 酸；NH4++H2ONH3∙H2O+H+
24. Si；bd
（二）21. 3s23p6 ；
；极性
22. O＞N＞C；D
23． 0.015mol/(L·min)
24． b c
25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] ； a
26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
（三）31. 溴水褪色；光照；加成反应
32. 氯原子或-C；
33. CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
HCOOCH3；取样，加入新制氢氧化铜悬浊液振荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。
35. CH3CH2Cl
CH2=CH2
ClCH2CH2Cl
HOCH2CH2OH
（四）36. H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒
37. 取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
38. 不能，如加氯水会引入杂质Cl-
39. 蒸发浓缩；冷却结晶
40. 0.040mol/L
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