上海市玉华中学九年级（上）第一次月考化学试卷
一.选择题：（答案填在下方表格中，每题1分，共计20分）
1．（1分）下列物质的性质属于水的化学性质的是（ ）
A．水具有很好的分散性
B．1 标准大气压下，水的沸点为 100℃
C．水通电能分解
D．4℃时，水的密度最大
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．石灰水 C．冰水 D．自来水
3．（1分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．豆腐花 B．牛奶 C．米粥 D．雪碧
4．（1分）温度升高时溶解度反而减小的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳
5．（1分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
6．（1分）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2
7．（1分）要使 50℃时不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施中错误的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．补充硝酸钾 D．蒸发水分
8．（1分）t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的质量分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（ ）
A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．无法判断
9．（1分）某温度时，在m g食盐溶液中加入n g食盐，经充分搅拌后，得w g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为（ ）
A．m+n＝w B．m+n≤w C．m+n≥w D．m+n＜w
10．（1分）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）
①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
11．（1分）固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）
A．一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B．相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D．溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
12．（1分）20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（ ）
A．4 克/100 克水 B．20 克/100 克水
C．24 克/100 克水 D．无法计算
13．（1分）20℃时，100 克 A 物质的溶液，第一次蒸发 10 克水，析出 1 克晶体，第二次蒸发 10 克水，析出 2 克晶体，则该温度下，物质 A 的溶解度为（ ）
A．15 克/100 克水 B．10 克/100 克水
C．20 克/100 克水 D．无法确定
14．（1分）对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①
15．（1分）打开汽水瓶盖有大量气体逸出，下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减小 B．溶解度减小
C．变成不饱和溶液 D．压强减小
16．（1分）20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质、溶剂、溶液的质量
17．（1分）在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入一定质量的饱和硫酸铜溶液中，得到Bg蓝色晶体，下列叙述正确的一组是（ ）
①溶液的浓度不变 ②A、B的质量关系是B＞A ③溶液中溶剂的质量减少 ④溶液成为不饱和溶液
A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③
18．（1分）20℃时，100g 水中不断加入 NaCl 固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表 所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
|
选项 |
① |
② |
③ |
④ |
|
加入 NaCl 质量（g） |
5 |
15 |
36 |
40 |
|
所得溶液质量（g） |
105 |
115 |
136 |
136 |
A．①② B．②③ C．③④ D．都是
19．（1分）若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙
20．（1分）70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（22分）
21．（4分）根据要求填写下列物质的化学式：
（1）生理盐水中的溶质是 ，（2）从饱和硫酸铜溶液中析出的蓝色晶体 ；
（3）硝酸银溶液中的溶质是 ，（4）37%的浓盐酸中的溶质 。
22．（6分）将生石灰投入盛有水的烧杯中，充分搅拌，形成的是 ．（悬浊液、乳浊液、溶液）．将该液体静置片刻，取上层清液，该清液属于 （悬浊液、乳浊液、溶液）．组成该清液的物质为 和 ，其中前者属 （溶质或溶剂，下同），后者属 ．
23．（4分）向 20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应。请结合题目回答：
（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）；发生的化学反应方程式为 ；
（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）。
（3）恢复至 20℃，所得溶液的质量分数和原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）。
24．（8分）叶脉书签既别致又实用，颇受同学们的喜爱。小芳和小丽欲配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液为同学们制作一些叶脉书签。
（1）小芳用固体氢氧化钠和水配制，操作步骤为 、 、 。
因为氢氧化钠有腐蚀性，称量时必须放在 中。
（2）小芳通过计算求得需氢氧化钠固体 克，水 毫升。
（3）小丽则想用 20%的氢氧化钠溶液和水来配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液。请帮她计算需要 20%的氢氧化钠溶液 克？水 毫升？
三、简答题（18分）
25．（2分）现有30%的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的质量为 g，该温度下，硝酸钠的溶解度为 g（g/100g水）．
26．（6分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点表示的含义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为 。
（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）t2℃时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质质量分数为 。
（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为 。
27．（4分）如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
|
温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
甲 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
乙 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110.0 |
|
丙 |
0.182 |
0.165 |
0.160 |
0.141 |
x |
0.121 |
①10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是 ；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示。相关分析正确的是 ；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。
28．（6分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，将15gA加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ；
（2）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
（3）对于溶解度曲线上的一点P，以下描述中一定正确的是 （填序号）；
a．A和C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出晶体，则混合物中A的质量分数w的取值范围是 ．
2018-2019学年上海市玉华中学九年级（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题：（答案填在下方表格中，每题1分，共计20分）
1．【解答】解：A、水具有很好的分散性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、1标准大气压下，水的沸点为100℃，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、电解水能够生成氢气和氧气，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、4℃时，水的密度最大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选：C。
2．【解答】解：A、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
B、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
C、冰水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、自来水中有可溶性杂质、消毒剂等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
3．【解答】解：A、豆腐花不均一不稳定，不属于溶液，故A错；
B、牛奶属于乳浊液，不均一不稳定，故B错；
C、米粥不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、雪碧是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故选项错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。
C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。
D、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，溶解度降低，故选项正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：A。
6．【解答】解：50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状态；则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为50g：100g：（50g+100g）＝1：2：3。
故选：A。
7．【解答】解：A、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不可以，故错误。
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
C、加入硝酸钾，是采用了加溶质的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
D、蒸发水，采用了蒸发溶剂的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
故选：A。
8．【解答】解：该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝C%，即 
，
＝S，则S＞C。
观察选项，A选项正确。
故选：A。
9．【解答】解：如果ng食盐全部溶解，则w＝m+n，如果部分食盐溶于水，则w＜m+n，
故选：C。
10．【解答】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度。
②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度。
③固体物质的溶解度一般不受压强的影响。
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关。
⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，
200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度。
⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中。
故选：A。
11．【解答】解：固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少。
故选：C。
12．【解答】解：20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，没说是否达到饱和，所以无法计算。
故选：D。
13．【解答】解：设该温度下的溶解度为x，
，x＝20g；
故选：C。
14．【解答】解：100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100gx10%＝10g。
①加入10g水，溶质质量分数小于10%；
②加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝
×100%＝18.2%；
③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变仍为10%；
④蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝
×100%＝11.1%
故选：B。
15．【解答】解：A、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法错误。
D、打开汽水瓶盖，压强变小，故选项说法正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是溶剂的质量，因为水的质量在溶解前后都没有变化；故选项正确；
B、溶质的质量会增大，因为原溶液不是饱和溶液；故选项错误；
C、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大；故选项错误；
D、溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大；故选项错误；
故选：A。
17．【解答】解：在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入一定质量的饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜粉末与水反应生成五水合硫酸铜，溶液中溶剂减少，有硫酸铜晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的浓度不变，白色硫酸铜粉末的质量小于析出蓝色晶体的质量。故①②③说法正确。
故选：D。
18．【解答】解：由20℃时NaCl溶解实验的一组数据可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，形成饱和溶液136g，则得到的溶液属于饱和溶液的是③④。
故选：C。
19．【解答】解：A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故B错误；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
二、填空题（22分）
21．【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠；故填：NaCl；
（2）从饱和硫酸铜溶液中析出的蓝色晶体是蓝矾；故填：CuSO4•5H2O；
（3）硝酸银溶液中的溶质是硝酸银；故填：AgNO3；
（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故填：HCl。
22．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液，基本特征是不均一、不稳定；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其基本特征是不均一、不稳定．
根据生活经验，将生石灰投入盛有水的烧杯中，充分搅拌，符合悬浊液的定义和特征，是悬浊液；将该液体静置片刻，取上层清液，该清液属于溶液．组成该清液的物质为氢氧化钙和水，其中前者属溶质，后者属溶剂．
故答案为：悬浊液； 溶液． 氢氧化钙和水，溶质，溶剂．
23．【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会放热，所以溶液的温度将升高；故填：升高；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会使溶液中溶剂减少，同时会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会减小；故填：减小；
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，还是20℃的饱和石灰水，所以溶质质量分数不变。故填：不变。
24．【解答】解：（1）配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；因为氢氧化钠有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿中。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝200g×10%＝20g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝200g﹣20g＝180g（合180mL）。
（3）设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×10%＝x×20% x＝100g。
需要水的质量为200g﹣100g＝100g（合100mL）。
故答案为：
（1）计算；称量；溶解；玻璃器皿；
（2）20；180；
（3）100；100。
三、简答题（18分）
25．【解答】解：蒸发后溶液的质量为200g﹣90g﹣20g＝90g；由于蒸发后析出了晶体，则溶液是饱和溶液，溶质质量为200g×30%﹣20g＝40g，溶剂质量为200g×（1﹣30%）﹣90g＝50g，根据公式
，溶解度为
＝80g．
故答案为：90；80．
26．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t2℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为：A＞B＞C；
（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，溶解度减小，析出晶体，所以此时溶液的质量减小；
（4）t2℃时，B物质的溶解度是40g，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为饱和溶液，溶质质量分数为
×100%＝28.6%；
（5）C物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为蒸发结晶。
故答案为：（1）t2℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）A＞B＞C；
（3）减小；
（4）饱和溶液，28.6%；
（5）蒸发结晶。
27．【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；
③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，属于微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是
；
⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；
⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故错误；
b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确；
c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故错误；
d、使Ⅳ中的固体全部溶解，如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，故正确；
故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）；（5）乙、甲、丙（6）bd。
28．【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；
（2）t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液；
（3）对于溶解度曲线上的点P，
a、A、C物质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故a正确；
b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误；
c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故c正确；
d、A、C的溶液质量不一定相同，故d错误；
故选：ac；
（4）A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A的质量分数w的取值范围是≥
×100%＝60%．
故答案为：（1）升高温度并加入固体A；
（2）C；
（3）ac；
（4）60%．
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