2019学年人教版高一（上）化学 水溶液中的离子平衡 单元测试卷
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
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A |
B |
C |
D |
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强电解质 |
NaCl |
H2SO4 |
CaCO3 |
HNO3 |
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弱电解质 |
HF |
BaSO4 |
HClO |
NaHCO3 |
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非电解质 |
Cl2 |
CS2 |
C2H5OH |
SO2 |
A．A B．B C．C D．D
2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )
A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱
4．下列说法正确的是（ ）
A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡
B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态
5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( )
A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小
B．强弱电解质：溶液的导电能力大小
C．离子化合物：化合物中是否含离子键
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
6．下列离子方程式正确的是( )
A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－
B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F－
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少
C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1
D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是( )
A．常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B．常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
10．下列说法正确的是( )
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0
C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
11．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
12．下列实验现象的解释或结论正确的是( )
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选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
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A |
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 |
出现白色沉淀 |
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
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B |
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 |
溶液呈无色 |
淀粉已完全水解 |
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C |
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 |
KMnO4溶液褪色 |
红砖中含有FeO |
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D |
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液 |
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小
B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变
14．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）( )
A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定
15．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、填空题
16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
回答下列问题：
(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)
17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
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化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
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电离平衡常数 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH-)/c(H+) E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
19．（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是___________________；
（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________；
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；
（4）要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。
三、推断题
21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；
②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
请回答下列问题：
(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。
(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
22．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：
试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。
四、实验题
23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
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实验编号 |
待测盐酸的体积（mL） |
滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） |
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1 |
20.00 |
17.30 |
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2 |
20.00 |
17.02 |
|
3 |
20.00 |
16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（4）下列操作导致的结果偏小的有（________）
①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。
②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。
③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。
④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。
24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
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滴定次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL |
||
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
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第一次 |
25.00 |
0.10 |
26.11 |
26.01 |
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第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
|
第三次 |
25.00 |
0.32 |
26.31 |
25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)
五、计算题
25．N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
26．、用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时， 溶液的。
则溶液中______c 填“”、“”或“”；______填数值。
（2）时， 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ 用离子方程式并结合文字叙述回答。
（3）常温时，向100mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。
（4）浓度均为溶液和溶液，其中______ 溶液大。
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．A 15．D 16． 蒸发浓缩 冷却结晶 玻璃棒抵在单层滤纸一侧，滤液的液面高于滤纸边缘 SnCl2易水解，发生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
17．Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3 盐酸 Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑
18．a＜d＜c＜b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO b×10-7/(a-b) c(HCO3﹣)+c(H+)
19．（1）减小（2）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）a/2 mol/L（4）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
20．在O点醋酸未电离,无自由离子存在 b ＞a＞ c c点 加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等
21． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
22．S＞N＞O＞H 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O HSO3-+H+=SO2+H2O KHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
23．碱式滴定管 ＞ ③ 0.04250 mol/L ②③
24．（1）锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；
（2）D；
（3）1.00；25.10；
（4）＝＝26.00 mL，
c(NaOH)＝ ＝0.104 0 mol/L；
25．10
26． 或 、存在水解平衡：、，升高促进水解，增大，pH减小
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