元素周期律和周期表
1. 元素周期律
（1） 原子序数是按 的顺序给元素编号，原子序数在数值上等于 （填序号）。
A. 该原子的质量数 B. 原子核内质子数
C. 原子核内中子数 D. 核电荷数
（2） 概述
元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质通常是指 、 和 ；元素性质的这种变化规律其实质是元素原子 周期性变化的必然结果。
（3） 意义
元素周期律揭示了元素之间的内在联系，反映了元素 和原子 的关系，它的发现为
奠定了基础，实现由经验到理论的认识飞跃。
（4） 微粒半径
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（填“>”或“＜”） |
原子 |
阳离子 |
阴离子 |
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半径比较 |
同种元素 |
例：r(Na) r(Na+) r(F) r(F-) |
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同主族从上到下 |
r(O) r(Se) |
r(Ba2+) r(Mg2+) |
r(Br-) r(I-) |
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同周期从左到右 |
r(Li) r(N) |
r(Na+) r(Al3+) |
r(S2-) r(Cl-) |
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r(Na+) r(S2-) |
||||
结论：比较微粒（简单）半径的一般策略是：
①首先观察微粒的 ，一般 越多，半径越大；
②若微粒的 相同，则元素的核电荷数越大，半径 。
（5） 元素的金属性和非金属性
①定义：元素的金属性是指 。元素的非金属性是指 。
②递变规律：
同主族：随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐 ；非金属性逐渐 。同周期，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐 ；非金属性逐渐 。
③具体表现：
金属性：a. ，b. 最高价氧化物对应水化物的 ； 非金属性：a. ，b. 最高价氧化物对应水化物的 。
2. 元素周期表——元素周期律的具体表现
（1） 概念
①主族包括 周期和 周期元素，以“ ”表示，如，第四主族表示为 ；
②副族则完全由 元素构成，过渡元素包括 族和 族。
（2） 结构
①元素周期表中有 个行， 个周期；有 个列， 个族；
②在数值上，族序数= ，周期序数= ；
③我们称，1～3 周期为 周期，4～6 周期为 周期，第七周期为 周期。
④周期表轮廓见下图，在图中标出 a. 周期、b. 主族、c. 金属元素和非金属元素的分界线、d. 金属性、非金属性最强的元素符号：
（3） 归纳元素周期表中，同主族、同周期元素在原子结构的异同、元素性质的递变规律：
（见《学科教学基本要求》P.26）。二、综合练习
1. 下列各元素，最高正化合价数最大的是
A. O B. Al C. F D. S
2. 关于主族元素的叙述，不正确的是
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数
B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
3. 同周期 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强顺序是：H3ZO4
A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按 X，Y，Z 的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按 X，Y，Z 的顺序由弱到强
4. 下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
5. X 元素的阳离子、Y 元素阳离子和 Z 元素阴离子都具有相同的电子层结构。X 的阳离子半径大于 Y 的阳离子半径，则 X、Y、Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是
A. X
6. 下列递变规律正确的是
A. 微粒半径：K+
C. 酸性：H2SO4
7. 成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科技成果。已知镓（Ga）是第 IIIA 族元素， 则氮化镓的化学式可能是
A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga3N
8. 我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判 断有错误的是
A. 是银白色质软的金属 B. 氢氧化铊是两性氢氧化物
C. 能生成+3 价的化合物 D. 能置换出盐酸中的氢
9. 含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场。已知它与氧元素同一主族，与钾元素同一周期。下列关于硒 及其化合物的说法中不正确的是
A. 原子序数为 34 B. 硒酸的分子式为 H2SeO4
C. 硒的非金属性比溴强 D. H2Se 的还原性比 H2S 强
10. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下左表是元素周期表的一部分：
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C |
N |
O |
F |
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Si |
P |
S |
Cl |
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Br |
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I |
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（1） 元素周期表中每种元素的具体信息如上右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点） 。
（2） 从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。处于同一列的 N 和 P 位于元素周期表的第 族。
（3） 通过元素周期表，可知：
①氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的结构式为 。
②原子半径：r(P) r(S)（填“>”、“<”或“=”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （写化学式）。写出硝酸的电离方程式 。
④非金属性：Cl Br（填“>”或“<”）；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写反应的离子方程式
。
⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的
（选填序号）。
a. 左下角区域 b. 右上角区域 c. 左上角区域 d. 右下角区域
11. 下表标出的是元素周期表的一部分元素。
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1 |
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2 |
③ |
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⑦ |
① |
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3 |
⑥ |
② |
⑧ |
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④ |
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⑤ |
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4 |
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5 |
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6 |
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根据上表回答下列问题（用元素符号填写）
（1） 元素③位于第 周期、第 族，符号是 。
（2） 元素⑦的气态氢化物的电子式为 ，该气态氢化物中存在的化学键属 键，其热稳定性 （填“强”或“弱”）于同周期①元素的气态氢化物。
（3） ①～⑧的元素中原子半径最大的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，写出它们相互反应的化学方程式 。
（4） ⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是 ；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
参考答案
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
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D |
D |
B |
C |
D |
B |
C |
B |
C |
10.（1）氟的原子序数为 9、氟元素的相对原子质量为 19 等
（2）核外电子层数；VA
H
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（3）①-3； H— N—H
11. （1）二；IA；Li
②> ③HClO4；HNO3→H++NO3- ④>；Cl2+2Br-→Br2+2Cl- ⑤b
H
××
H: N:H ；共价；弱
××
Na；HClO4；NaOH；HClO4+NaOH→NaClO4+H2O
（4）H++AlO2-+H2O ƒ Al(OH)3 ƒ Al3++3OH-；Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O
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