上海市复兴高级中学 2018 学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（共 60 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1. 1911 年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（ ）
A. 近代原子论 B. 原子结构的葡萄干面包模型
C. 原子结构的行星模型 D. 核外电子排布规则
2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
3. 目前大部分食盐用于（ ）
A. 调味品 B. 腌制食物 C. 化工原料 D. 防腐处理
4. 14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）
A. 比
12C多两个质子 B. 与
12C化学性质相同
C. 与
12C互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
5. 硼有两种天然同位素11
5B 、10
5B，硼元素的近似相对原子质量为 10.80，则对硼元素中11
5B 质量分数的判
断正确的是（ ）
A. 20% B. 略大于 80%
C. 略小于 80% D. 80%
6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素
C. ①和③的化学性质相似 D. ④属于金属元素
7. 下列微粒结构表达式正确的是（ ）
A. 铝原子的结构示意图： B. NH Cl 4 的电子式为：
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C. 氦原子的电子式： He： D. 重氢原子符号： 1
2H
8. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）
A. 硼原子的中子数为 5
B. 硼元素原子核外有 5 个电子
C. 存在一种质量数为 10.81 的硼原子
D. 该硼原子的相对原子质量是 10.81
9. 下列离子半径之比小于 1 的是（ ）
A.
2
r F
r Mg
B.
2
r Na
r Mg
C.
2
2
r Mg
r Be
D.
3 r Al
r F
10. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A. 阿伏伽德罗常数： 1 mol B. 摩尔质量：mol/g
C. 溶解度：g/100g H O2 D. 密度：g/cm 3
11. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 属于七种基本物理量之一 B. 是物质的量的单位，符号为 mol
C. 12g 碳含有碳原子数为 1 摩尔 D. 1 摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子
12. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.85g 氯化钠所含的离子数为 0.1 NA
B. 2.8g N2 中含有共用电子对的数目为 0.1 NA
C. 0.1mol F2 中含有共价键的数目为 0.2 NA
D. 0.1mol H2 与Cl2 的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为 0.1 NA
13. 如果 4g NH3中含有 x 个 NH3分子，那么 8g H S2 中含有的电子数为（ ）
A. x B. 3.4x C. 12x D. 18x
14. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 可能存在于分子之间 B. 只能存在于离子之间
C. 是微粒间的一种吸引作用 D. 是相邻原子间强烈的相互作用
15. 下列物质是离子化合物是（ ）
A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 溴 D. 硫酸
5 B
硼
10.81
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16. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
17. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
（ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
18. 下列分子中，各原子均已达到 8 电子稳定结构的是（ ）
A. BCl3 B. NH3 C. H O2 D. CCl4
19. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）
A. CuSO 5H O 4 2 B. CS2 C. SiO2 D. KCl
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素
C. 某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟氯只能形成离子键
D. 两个非金属原子间可能形成离子键
21. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A. N2 ： B. CCl4 ：
C. CO2 ： D. H O2 2 ：
22. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 碘溶于酒精 C. 食盐溶于水 D. 氯化氢溶于水
23. 下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是（ ）
A. SiO2 B. CaO C. HD D. H O2
24. 熔化时没有破坏化学键的是（ ）
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 烧碱
25. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐 K C3 60 ，实验测知
该物质由离子构成，下列有关 K C3 60 的结构和性质的分析正确的是（ ）
A. 1mol K C3 60 中含有 63mol 离子 B. K C3 60 中阳离子与阴离子个数比为 3:1
C. K C3 60 的摩尔质量是 837 D. K C3 60 应简化为 KC20
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26. 下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 钢铁生锈 C. 酸碱中和 D. 烧碱变质
27. 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应
的化学方程式为 2 3 4 2 3Cl 8NH 6NH Cl+N ，关于此反应的说法中正确的是（ ）
A. 3 分子氯气将 8 分子 NH3氧化了 B. N2 是还原产物， NH Cl 4 是氧化产物
C. 3 分子氯气只氧化了 2 分子 NH3 D. NH Cl 4 既是氧化产物又是还原产物
28. 吸入人体内的氧气有 2%转化为氧化性质极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（ Na SeO 2 3 ）能消除人体内的活性氧，由此推断 Na SeO 2 3 的作用
是（ ）
A. 做还原剂 B. 做氧化剂
C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂
29. 工业上制备硝酸的一个重要反应为： 3 2 2 4NH 5O 4NO+6H O 。下列有关该反应的说法正确的是
（ ）
A. O2 是还原剂 B. NO 既是氧化产物也是还原产物
C. O2 失去电子 D. NH3发生还原反应
30. 对下列两个反应：
①Cu + 2H SO2 4 (浓) CuSO SO 2H O 4 2 2
② Na SO H SO 2 3 2 4 (浓) Na SO SO H O 2 4 2 2
说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸均为氧化剂 B. Cu 和 Na SO2 3 均为还原剂
C. 只有①为氧化还原反应 D. 只有②为氧化还原反应
二、（共 12 分）
工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。
31. 电解饱和食盐水的化学方程式为：_________________________________________________。
32. 电解饱和食盐水时，____极区附近溶液 pH 变大。
33. 和电源正极相连的电极为____极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为
_______________________________，检验涉及的反应方程式是_________________________________。
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34. 电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是______（填字母）。
A. 滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
B. 滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C. 加入石灰石，有气泡产生
D. 先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
35. 电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量
的__________（填字母）。
A. NaCl 固体 B. NaCl 溶液 C. HCl 气体 D. 盐酸
三、（共 10 分）
有 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号 相关信息
A 最外层的电子数是次外层电子数的 3 倍
B 海水中含量第一位的金属元素
C L 层得 1 个电子后成为稳定结构
D 二价阴离子核外有 18 个电子
E 失去一个电子后就成为一个原子
F 单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
36. A 原子的电子式：________________________。
37. B 离子的结构示意图：_____________________，与 B 离子质子数与电子数均相同的微粒可能是
_____________________（写出两种，用微粒符合表示）。
38. C 元素的名称：__________，C 原子中能量最高的电子位于第____层。
39. D 的二价阴离子的电子式：______________________________；
D 元素的某种同位素原子质量数为 34，该原子核内的中子数为___________________。
40. A、E、F 三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为___________，离子化合物为
_________________（各写出一种物质即可）。
四、（共 12 分）
某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：
41. 步骤一：称取 10g 粗盐，倒入烧杯中后加入 30mL 水溶解。
为加快溶解速率，可采取的方法是_____________（任写 1 种）。
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42. 步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表
示）：____________________________________________。
43. 步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。
步骤四：往滤液中加入适量的___________（填试剂名称），调节 pH 到 7（用 pH 试纸测定），若该试
剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。
44. 步骤五：将滤液倒入___________中进行加热，等到________________________________时，停止加热，
利用余热蒸干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
45. 在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是______________、______________。
46. 最终得到的氯化钠固体中还含有微量的 NaBr 和 KCl，更简单的除杂方法是____________。
47. 已知氯元素的近似相对原子质量为 35.5，由 23
11Na 、 35
17Cl 、 37
17Cl 构成的 11.7gNaCl 中含有 37
17Cl
____ 克。
五、（共 6 分）
已知磷可以在氯气中燃烧，产物为 PCl3和 PCl5 ：
① 2 3 2P+3Cl 2PCl ② 2 5 2P+5Cl 2PCl
48. 若有 1mol 磷按①式完全反应，得到产物______克，在这些产物中含有共价键的数目为___________。
49. 若有 12.4g 磷与 0.90mol 氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。
计算产物中 PCl3和 PCl5 的物质的量。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B B B C B D B B D D D B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D B D B A A D C C B B C A B C
二、31. 2NaCl+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH 32. 阴
33. 阳极；氯气；淀粉碘化钾试纸变蓝；Cl2+2KI→I2+2KCl 34. BD 35. C
三、36. 37. ；NH4+、H3O+ 38. 氟；L 39. ；18 40. HNO3；NH4NO3
四、41. 搅拌等 42. NaOH、BaCl2、Na2CO3等 43. 盐酸；没有 44. 蒸发皿；有大量固体析出
45. 引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 46. 重结晶 47. 5.25
五、48. 137.5；3NA 49. 0.1；0.3
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