大同中学 2018-2019 学年第一学期期中试题
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Fe-56
Zn-65 Ag-108 Mg-24
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案）
1. 属于道尔顿近代原子论的观点有
A. 原子还可由其他更小的微粒构成
B. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中
C. 原子在化学变化中保持其不可再分性
D. 电子在原子核外空间做高速运动
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 293
116Lv 的叙述错误的是
A. 原子序数 116 B. 中子数 177
C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293
3. 古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为
A. 古人的思辨能力不强 B. 古人的观点没有实验依据
C. 古人的协作精神不强 D. 古人的分析推理能力较弱
4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图
C. 二氧化硅的分子式 SiO2 D. 质量数为 37 的氯原子 17
37Cl
5. 古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进
一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为
A. 蒸馏 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸发结晶
6. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是
A. 分子的个数 B. 分子间的平均距离
C. 分子的质量 D. 分子本身的大小
7. 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是
A. 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2
B. N4是 N2的同位素
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C. N4是 N2的同素异形体
D. N4的摩尔质量是 56g
8. 元素 A 的一个原子失去 2 个电子转移到元素 B 的两个原子中去，关于形成的化合物（只含 A、B 两种
元素）说法正确的
A. 该化合物的分子式是 A2B2
B. 该化合物的化学式是 A2B
C. 这种化合物中存在 A+与 B2-两种离子
D. 这种化合物是有 A2+与 B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
9. 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
10. 烧碱在工业上有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是
A. 清洗铁锈 B. 制皂 C. 精炼石油 D. 造纸
11. 下列叙述在任何条件下都成立的是
A. 11.2L 氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子
B. 氧气质量是氢气质量的 16 倍
C. 氧气和氢气的密度比为 16:1
D. 8gO2中含有 3.01×1023个 O 原子
12. 下列关于 A、B 两种不同气体的说法中，不正确的是
A. 相同温度和压强下，密度不一定相等
B. 质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小
C. 分子数越多，体积就越大
D. 物质的量越大，分子数越多
13. 下列各组数字是一些元素的原子序数，能以共价键结合形成 AB2型共价化合物的是
A. 11 和 17 B. 12 和 16 C. 6 和 8 D. 12 和 17
14. 将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这
两种金属可能是
A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu
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15. 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 53g 碳酸钠中含 NA个 CO3
2-
B. 0.1molOH-含 NA个电子
C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA个氧原子
D. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子
16. 下列方法中可用于实验室制备氯化氢气体的是
①H2和 Cl2混合后点燃 ②浓 H2SO4+浓 HCl 混合 ③浓 HNO3+NaCl（固）共热
④加热浓盐酸 ⑤NaHSO4+NaCl（固）共热 ⑥稀 H2SO4+BaCl2溶液混合
A. ①③④⑥ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
17. 在标准状况下，1g 某气体所占的体积为 350mL，该气体对氢气的相对密度为
A. 8 B. 16 C. 32 D. 64
18. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
19. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
① ② ③ ④ ⑤
甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ③
20. 某溶液中含有 K+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-四种离子，已知其中 Mg2+、K+、NO3
-三种离子的个数比为 4:5:3，
则 SO4
2-与 NO3
-离子的个数之比为
A. 2:1 B. 1:1 C. 5:3 D. 10:3
二、综合分析题（共 60 分）
（一）（本题共 14 分）
化学用语是化学的专用术语，请按要求回答：
21. 氟化钙的电子式_________________________；
铵根离子的电子式_______________________；
硫酸铝的电离方程式__________________________；
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电解饱和食盐水的化学方程式________________________________。
某微粒的结构示意图为 ，试回答：
22. x 表示_____________，y 和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_________________。
23. 当 x-y=10 时，微粒为__________（填微粒类别）。
24. y=8 时，该微粒带 2 个单位负电荷，则该微粒的符号为__________，该微粒的结构示意图为___________。
25. 当 y=1 的中性原子 M 与 y=7 的中性原子 N 化合时，形成的化合物的化学式为____________。
（二）（本题共 14 分）
有 A、B、C 三种元素，其中 A、C 两元素能形成化合物 AC。已知 B 和 C 原子的核外电子层数相同，且
最外层电子数之和为 10，A2+和 B 原子具有相同的电子层数。C 原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，
请回答以下问题：
26. A、B、C 三种元素的名称分别是：A__________、B__________、C___________。
27. 写出 A 离子的结构示意图_____________。
28. 化合物 AC 中存在的化学键为__________键，写出 AC 的电子式____________。
29. 写出化合物 BC2的结构式________________。
（三）（本题共 13 分）
某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他
们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）
根据上述流程，回答下列问题：
30. 操作①中玻璃棒的作用是__________________________；
31. 第⑤步操作的名称是______________；
32.“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；
33. 实验中加入 Na2CO3溶液的目的是________________________；
34. 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_____________；
35. 分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。
②_______________________、③______________________、④_______________________。
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（四）（本题共 10 分）
请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：
36. 实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为______________。
37. 氯化氢气体的发生装置应该选择下图中的_________（填装置的编号，下同）。实验室常用装置 D 来收
集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_______管（填 a 或 b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选
择装置__________。
38. 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向 A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试
纸，然后向 A 试管里加入盐酸，试纸显_______色；往 B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向 C 试管中加入化学式为__________的物质，目的是
___________________________。
（五）（本题共 9 分）
运用已学知识完成下列计算：
39. 17gNH3共有________mol 原子，0.1molH2S 共有________个氢原子；同质量的 NH3和 H2S 中分子个数
比为_______________。
40. 在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为______L，它与标准状况下_____L 的硫化氢（H2S）含有相同数
目的氢原子。
41. 现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则
该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为
________L。若该气体不与水反应，将其溶于 1L 水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B D B C D A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C C B B C D B C
二、综合分析题
（一）21. ； ；
Al2(SO4)3→2Al3++3SO4
2-；2NaCl+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH
22. 质子数或核电荷数；化学性质
23. 原子
24. S2-；
25. NaCl
（二）26. 镁；碳；氧 27. 28. 离子键； 29.
（三）30. 搅拌，加速溶解 31. 过滤 32. 蒸发皿
33. 除尽 CaCl2和过量的 BaCl2
34. ③②④⑥
35. BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓；Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
（四）36. NaCl(s)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HCl↑
37. B；b；F
38. 红色；蓝色；H2O；排除水的干扰
（五）39. 4；0.2NA；2:1
40. 2.24；3.36
41.
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