上海市复兴高级中学 2018-2019学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1. 英国科学家卢瑟福据此提出原子结构的行星模型的著名实验是
A. 铀盐晶体实验 B. X-射线管实验
C. α粒子散射实验 D. 理想气体实验
2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
3. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是
A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相同
C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
4. 下列各因素中，几乎不影响气体体积大小的是
A. 分子数 B. 分子直径 C. 温度 D. 压强
5. 下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. HCl
6. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A. 摩尔质量：g/mol B. 气体摩尔体积：mol/L
C. 溶解度：g/100gH2O D. 密度：g/cm3
7. 下列微粒结构表达式正确的是
A. 氢氧根离子的电子式：OH- B. 铝原子的结构示意图：
C. 氦原子的电子式：He： D. 重氢原子符号： 1
2H
8. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A. 硼原子的中子数为 5 B. 硼元素原子核外有 5 个电子
C. 存在一种质量数为 10.81 的硼原子 D. 该硼原子的相对原子质量是 10.81
微信公众号：上海教学案中心
第 2 页 / 共 7 页
9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 属于七种基本物理量之一 B. 是物质的量的单位，符号为 mol
C. 12g 碳所含有的原子数目为 1 摩尔 D. 只能用来计量纯净物，不能用于混合物
10. 氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式：
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中
A. 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B. 24.23%表示 35Cl 的原子个数百分比
C. 35.453 表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966 表示 37Cl 的质量数
11. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 HCl 气体，而且能防止倒吸的是
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
12. 右图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，对此下列判断错误的是
A. 根据阿伏加德罗常数可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子
B. 该反应类型是复分解反应
C. 反应生成的丙物质属于单质
D. 化学反应中分子的种类发生了改变
13. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯
14. 用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是
A. 湿润的有色布条 B. 湿润的红色石蕊试纸
C. 硝酸银溶液 D. 湿润的淀粉 KI 试纸
15. 向 100g 浓度为 18mol/L 的浓硫酸（密度为ρg/cm3）中加入一定量的水，稀释成 9mol/L 的硫酸，则加
入水的体积为
A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL
16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol 氯原子变为氯离子时，失去的电子数为 NA
B. 1molCO2中所含 O2分子数为 NA
C. 18gD2O 中所含氧原子数为 NA
微信公众号：上海教学案中心
第 3 页 / 共 7 页
D. 16gO2与 16gO3所含的原子数均是 NA
17. 如果 4gNH3中含有 x 个 NH3分子，那么 8gH2S 中含有的电子数为
A. x B. 3.4x C. 12x D. 18x
18. 溴元素的相对原子质量为 79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种 79Br 的原子个数百
分含量为 50.7%，则另一种溴的同位素可表示为
A. 80Br B. 81Br C.82Br D. 无法确定
19. 如图所示，从 A 处通入 Cl2。当关闭 B 阀时，C 处的红布逐渐褪色；当打开 B 阀后，C 处的红布无明
显现象，则下列判断正确的是
A. 通入的 Cl2可能是潮湿的 B. 红布一定是干燥的
C. D 中的液体可能是 NaOH D. 使红布褪色的物质是 Cl2
20. 某固体单质 1mol 直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加 71g，则这种单质可能是
A. Na B. Mg C. Fe D. Al
二、（共 12 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号 相关信息
A 最外层的电子数是次外层电子数的 3 倍
B 海水中含量第一位的金属元素
C L 层得 1 个电子后成为稳定结构
D 二价阴离子核外有 18 个电子
E 失去一个电子后就成为一个质子
F 单质为黄绿色气体，具有刺激性气味
请填写下列空格：
21. A 原子的电子式：____________。
22. B 离子的结构示意图：___________________。
23. C 元素的名称：___________，C 原子中能量最高的电子位于第______层，
与 C 离子质子数与电子数均相同的微粒可能是__________（用微粒符号表示）。
24. D 的二价阴离子的电子式：___________，
D 元素的某种同位素原子质量数为 34，该原子核内的中子数为____________。
25. A、B、E 三种元素形成的化合物常用于吸收 F 单质，反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
微信公众号：上海教学案中心
第 4 页 / 共 7 页
三、（共 14 分）实验室需要配制 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液 480mL。完成下列各题。
26. 应选择规格为_______mL 的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有______（选填编号）。
a. 温度 b. 浓度 c. 压强 d. 刻度线
27. 用电子天平称取________gNaOH。
28. 将称好的氢氧化钠固体加________将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。
29. 用少量蒸馏水冲洗____________________________2～3 次，将洗液移入容量瓶中。
30. 向容量瓶内加水至接近刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心地加水至______________。
31. 最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入____________（选填编号）中并贴好标签。
a. b. c. d.
32. 分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_____________ ②定容时仰视______________ 四、（共 16 分）右图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知，B 处产生的气体用
小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题：
33. 电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________________。
34. 写出电极的名称：C____________。
35. 检验 A 处气体的方法是__________________________________________（请问文字叙述）。
36. _____________（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。
氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
37. 氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。
38. 在 HCl 合成塔中是_______气过量。
微信公众号：上海教学案中心
第 5 页 / 共 7 页
39. 按照图示流程，为了制得 100 吨 36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。
40. 实验室制备 HCl 气体的化学方程式：________________________________________________。
41. 利用 HCl 合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于 NaOH 溶液的蒸发，这样做的优点是
_________________。
42. 氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用溶剂为 V 升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的
氯化氢，所得气体的平均式量是 34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为_______________，物质的
量浓度为_______________。
五、（共 14 分）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回
答下列问题。
43. 步骤一：称取 10g 粗盐，倒入烧杯中后加入 30mL 水溶解。
为加快溶解速率，可采取的方法是______________________（任写 1 种）。
44. 步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表
示）：________________________________________________________。
45. 步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。
步骤四：往滤液中加入适量的___________（填试剂名称），调节 pH 到 7（用 pH 试纸测定），若该试剂不
小心加过量，对所得到氯化钠的纯度__________（填“有”或“没有”）影响。
46. 步骤五：将滤液倒入______________中进行加热，等到________________时，停止加热，利用余热蒸
干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
47. 在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是__________________、___________________。
48. 若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的 NaBr 和 KCl，更简单的除杂方法是________________。
49. 已知氯元素的近似相对原子质量为 35.5，由 23
11Na 、
35
17Cl 、
37
17Cl构成的 11.7gNaCl 中含有37 -
17Cl ____克。
六、（共 4 分）已知磷可以在氯气中燃烧，产物为 PCl3和 PCl5：
①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5
50. 若有 1.0mol 磷完全按①式反应，消耗 Cl2的体积在标准状况下为________L。
51. 若有 12.4g 磷与 0.90mol 氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。
计算产物中 PCl3和 PCl5的物质的量。
微信公众号：上海教学案中心
第 6 页 / 共 7 页
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A B C B B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C A D D B B B
二、21. : O :
22.
23. 氟；L；OH- 24. 2 [: S:]
；18
25. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
三、26. 500；ad
27. 2.0
28. 适量蒸馏水
29. 烧杯和玻璃棒
30. 刻度线
31. c
32.①偏高 ②偏低
四、33. 2NaCl+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH
34. 阳极
35. 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于管口，试纸变蓝则产生了氯气
36. D
37. 易液化
38. 氢
39. 58.5
40. NaCl(s)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HCl↑
41. 充分利用能量
42. 3/4；0.045mol/L
微信公众号：上海教学案中心
第 7 页 / 共 7 页
五、43. 用玻璃棒搅拌
44. NaOH、BaCl2、Na2CO3等
45. 盐酸；没有
46. 蒸发皿；有大量固体析出
47. 引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅
48. 重结晶
49. 1.85
六、50. 33.6
51. 1:3
全国各版本各学科试题联系，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
www.ygjj.com
客服微信号：ygjjcom