复旦大学附属中学 2018-2019 学年第一学期
可能所需相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确答案，共 36 分）
1. 1993 年 8 月，我国科学家利用超高扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，
写下了“中国”两个字。下列说法中，错误的是（ ）
A. 上述操作中发生了化学变化 B. 这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C. 上述操作中发生了物理变化 D. 这标志着我国科学已经进入了可操纵原子的阶段
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 人们已知道了 107 种元素，即已经知道了 107 种原子
B. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C. 40K 和 40Ca 原子核内的中子数肯定相等
D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 硫离子的电子式： 2 S
B. Cl 原子结构示意图：
C. 质量数为 3 的超重氢原子：3
1 H D. 次氯酸钙的化学式：CaClO
4. 下列物质中质量最大的是（ ）
A. 1mol 硫酸 B. 22.4L（S.T.P）水
C. 44.8L（S.T.P）O2 D. 23 12.04 10 个 NH3分子
5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的
隔板（其质量忽略不计）。同温下将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（ ）
A. B. C. D.
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6. NA为阿佛伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下 11.2 升的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个
B. 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个
C. 40 克硝酸铵中含有的氮原子数为 NA个
D. 在铁与氯气的反应中，1mol 铁完全反应将消耗氯气的分子数是 2NA个
7. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 三氧化硫与水反应： 2 SO H O 2H SO 3 2 4
B. 碳酸钙与盐酸： 2 CaCO 2H Ca CO H O 3 2 2
C. 氧化铜与稀硫酸： 2 CuO 2H Cu H O2
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： 2 2 Ba CO BaCO 3 3
8. 某粒子用 A
Z R
n 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
A. 所含的质子数= A – n B. 所含的中子数= A + Z
C. 所含的电子数= Z – n D. 质量数= A + n
9. 在提纯粗盐时，为了除去 2 Mg 、
2 Ca 、
2 SO4 通常溶液中依次加入（ ）
A. BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D. NaOH、BaCl2、HCl、Na2CO3
10. 对于反应： 2 3 2 3Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O ，下列分析正确的是（ ）
A. Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂 B. KCl 是氧化产物，KClO3是还原产物
C. 有 3mol Cl2反应，电子转移了 6mol D. 有 3mol Cl2反应，电子转移了 5mol
11. 下列反应中，SO2被还原的是（ ）
A. SO 2NaOH Na SO H O 2 2 3 2 B. SO Cl 2H O H SO 2HCl 2 2 2 2 4
C. SO 2H S 3S 2H O 2 2 2 D. SO NO SO NO 2 2 3
12. 下列关于氯化氢的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氯化氢极易溶于水，能进行喷泉实验 B. 液态氯化氢不能导电
C. 氯化氢在空气中扩散时能形成白烟 D. 氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
13. 将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液中离子或分子不会减少的是（ ）
A. Cl2 B. Cl C. H2O D. HClO
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14. 如右图所示，广口瓶中盛有某气体 A，胶头滴管中盛有某液体 B，将液体 B 滴入气体 A 后，气球迅速
变大。不符合这一现象的是（ ）
A. A 是 HCl，B 是 H2O
B. A 是 HCl，B 是 NaOH 溶液
C. A 是 Cl2，B 是饱和 NaCl 溶液
D. A 是 CO2，B 是 NaOH 溶液
15. 有一真空储气瓶净重为 500 克，在相同条件下，充满氧气后质量为 508 克，当充满另一种气体 X 时质
量为 512 克，则 X 的分子量为（ ）
A. 16 B. 44 C. 48 D. 64
16. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入
氯气发生反应。下列叙述中错误的是（ ）
A. 钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染 D. 棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收
17. 相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种
溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:1:3 B. 1:2:3 C. 3:3:1 D. 6:3:2
18. M(NO3)2热分解化学方程式为： 3 2 2 2 2M(NO ) 2MO 4NO O ，加热 29.6g M(NO3)2使其
完全分解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是（ ）
A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol
二、选择题（每题只有一个正确选项，共 10 分）
19. 已知反应： 2 3 4 2 3Cl 8NH 6NH Cl N ，下列分析正确的是（设阿佛加德罗常数为 NA）（ ）
A. 若 3mol Cl2反应，得到氧化产物 6mol
B. 若常温下生成 22.4L N2，转移电子数 6NA
C. 若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3是 8mol
D. 若生成 1mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 NA=n
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20. 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a
电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）
A. b 电极是阴极 B. a 电极与电源的正极相连接
C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b 电极附近溶液的 pH 变小
21. 在 VmL 水中，加入 Wg KCl，待 KCl 全部溶解后，测得溶液的密度为
g/cm3，则这种 KCl 溶液的物质的量浓度是（ ）
A.
1000
74.5( )
W
W V
mol/L B.
74.5
W
V
mol/L C.
74.5( )
W
W V
mol/LD. 以上皆错
22. 将 a mol H2、Cl2 混合气体（体积比为 1:2）经点燃充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH
完全转变为盐，则 a、b 的关系为（ ）
A. a=b B. 2a=b C. 4a=3b D. 2a=3b
23. 新型纳米材料 MFe2O（x 3 < x < 4）中 M 为+2 价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox 能使工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。
其流程为： SO2 MFe O MFe O 2 x 常温 2 y 。则下列判断正确的是（ ）
A. MFe2Ox作催化剂 B. SO2是该反应的还原剂
C. x < y D. SO2发生了置换反应
三、填空题
24. 现有部分短周期（即原子序数为 1~18 号）元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M 层上的电子数等于其内层电子数的差值
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大
Z 该元素的某种含氧酸具有漂白性
（1）按要求用有关的化学用语填充：
T 元素的离子符号：______；Y 离子的电子式__________；Z 离子的结构示意图_______________；
（2）元素 Y 与氢元素能形成一种 10 电子的阳离子，该微粒符号是____________；
（3）写出元素 T 的最高价含氧酸与 X 的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式
________________________________________________________________ （4）元素 Z 与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一
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个重要反应：______________________________________________。
25. 30g 重水（D2O）中所含质子的物质的量为_________mol，所含中子数与_________g 水（H2O）所含
的中子数相等。
26. 已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH4、15.0%C2H4、5.0%C2H6。试计算：
该混合气体的平均式量为_________，该混合气体在标准状况下对氢气的密度是____________。
27. 同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；同质量的氨和硫化
氢气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。（均为前者比后
者）
28. 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 1.071g/L，则混合气体中 N2和 CH4
的体积比为__________。
29. 标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 2KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O
该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有 10mol 电子发生转移，则
被还原的氧化剂是_________mol。
30. 1929 年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：
（1）阳极产生气体使_____________（试纸）变蓝，检验的离子方程式为_____________________。
（2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是__________，在合
成塔中燃烧时火焰呈_______色。
（3）实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是
__________________________________________________________。
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写
出反应的化学方程式_________________________________，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用
化学方程式表示）：____________________________________________。
（5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是
_____________________________________________________________。
31. 在标准状态下，300 体积的氯化氢溶解在 1 体积的水中，形成密度为 1.159g/cm3的溶液。则该溶液的
物质的量浓度为_______________。
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四、实验题（共 9 分）
32. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图中①为氯气发生装置，②的试管中盛有 15mL 30%的 KOH 溶液，并置于热水浴中，③的试管中盛有 15mL
8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中，④的试管中加有紫色石蕊试液，⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶
中加入适量的____________（填写试剂名称）。
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装
置。
a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是________________________________________。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：__________________________。
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线
是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为
_________，随后溶液逐渐变为无色，是因为___________________。
五、计算题
33. 某盐酸的密度为 1.05g/cm3，HCl 的质量分数为 10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）
（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物 22.5g，充分反应共生成 26.88L 气体（标准状况），
求混合物中镁和铝的质量各为多少？
34. 在 150℃、101kPa 条件下，将 mL H2和 O2混合气体点燃，恢复到原来的状态，剩余 nL 气体。
（1）试确定原混合气体中 H2和 O2的体积。
（2）若反应后的气体密度与在相同条件下的 CH4相同，试确定反应前气体的体积比。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B C B A C D C C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D C C B C C A A B
二、选择题
19 20 21 22 23
D D C C C
三、填空题
24.（1）S
2-；
3 [: N :]
； （2）NH4+ （3）H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）2NaCl+2H2O 通电 NaOH+Cl2↑+H2↑
25. 7.5；16.875
26. 18.5；9.25
27. 1:2；2:1；2:3
28. 2:1
29.电子转移方向和数目略；ClO2；C；10
30.（1）淀粉碘化钾；Cl2+2I-→I2+2Cl- （2）氢气；苍白
（3）NaCl(s)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HCl↑
（4）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
（5）Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+Cl2↑+2H2O
31. 10.4mol/L
四、实验题
32.（1）分液漏斗；浓盐酸
（2）b
（3）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
（4）反应物的温度和浓度影响氯气发生歧化产物的类型
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（5）M；过滤
（6）红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
五、计算题
33.（1）2.88mol/L （2）3.6g；18.9g
34.（1）①当两者恰好完全反应时，V(H2)=2(m-n)L；V(O2)=(m-n)L
②当 H2过量时，V(H2)=nL；V(O2)=(m-n)L
③当 O2过量时，V(H2)=2(m-n)L；V(O2)=(2n-m)L
（2）V(H2)：V(O2)=16：7
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