武昌区2017-2018学年度第二学期期末调研考试
高二化学
本试卷共100分,考试用时90分钟。
★祝考试顺利★
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷5至8页,全卷共8页。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷指定位置,认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致,并将准考证号条形码粘贴在答题卷上的指定位置。
2.选择题的作答:选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
3.非选择题的作答:用黑色墨水的签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卷指定区域外无效。
4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卷指定位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选。答题答在答题卷对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考试结来后,监考人员将答题卷收回，考生自己保管好试题卷,评讲时带来。
可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Pe-56 Ga-70 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请将正确选项在答题卡相应的位置上涂黑)
1.沈括根据变法需要,悉心总结了兵器制作技术。《梦溪笔谈器用》中记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。剑之钢者,刃多毁缺,巨阙是也,故不可纯用剂钢。”以所学合金的知识,分析古人铸剑时剑身的材料为
A.钢 B.生铁 C.青铜 D.白铜
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.二氧化硫可广泛用于食品的增白
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
2.设
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.常温常压下,92g的NO2和N3O4混合气体含有的氮原子数为
B.
发生核裂变反应:
净产生的中子
数为
C.
与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数目为
D.标准状况下,
苯中含
数目为
3.有
五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族；
与
具有相同的电子层结构；
离子半径大于
离子半径；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1:2
B.气态氢化物的稳定性:Z＜W
C.X、Z和M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.W元素的最高价氧化物的水化物是强酸
5.分子式为
的有机物的结构有(不考虑空间异构)
A.10种 B.11种 C.12种 D.13种
6.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
7.下列说法正确的是
A.可以用金属钠检验无水乙醇中是否含少量水
B.有机物中
至少有9个碳原子共平面
C.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
D.阿司匹林(
)在一定条件下可发生氧化、水解、酯化、加成等反应
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
溶液中:
B.使酚酞变红的溶液中:
C.
的溶液中:
D.在澄清透明的溶液中:
9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下
列各组物质中,不满足如图所示转化关系的是
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
10.下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将浓度均为
的
溶液和
溶液等体积混合:
B.pH相等的、
和
三种溶液:
C.的
溶液,其pH=4:
D.
溶液中:
11.已知
.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入
与
Cl,测得平衡时
的转化率如下表:
下列说法正确的是
A.起始反应速率:③＞①＞②
B.平衡时压强:p1＞P2
C.容器体积:V1＜V3
D.若实验②中O2和C12用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%
12.下列有关说法正确的是
A.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
B.反应
在常温下能自发进行,则该反应的
C.的溶液加水稀释,溶液的pH和水的电离程度均增大
D.在
平衡体系中加入催化剂,
的反应速率和转化率均增大
13.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池
,在放电过程中消耗氮气,充电过程中释放氮气,实现氮气的循环,并对外提供电能。该电池在充电时发生反应:
。现以该电池为电源进行如下图所示的实验，下列说法正确的是
第13题 第14题
A.乙电极上的反应为:
B.充电过程中
由甲电极迁移向乙电极,并在多孔碳布表面生成
C.电极石墨
”处可能有铜析出
D.锂、氮电池为绿色固氮提供了一种可能
14.30℃时,利用如图所示装置进行实验,结果记录如下表所示：
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中A为负极,其电极反应是:
B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行
C.Ⅳ中Fe为负极,发生了氧化反应
D.上述实验表明:相同条件下,Fe在浓
中更稳定,Al在浓
中更稳定
15.实验是化学研究的基础,下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收
气体,并防止倒吸
C.以
为原料,装置③可用于实验室制备少量
D.装置④b口进气可收集
等气体
16.已知氧化性:
，向
和
的混合溶液中缓慢通入
并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随
加入的变化如图所示(不考虑盐类水解，水的电离及溶液体积变化),则下列说法初正确的是
A.四条线段与溶液中离子的对应关系是:
B.离子的还原性
C.当b=a时,发生的离子方程式:
D.当4a=3b时,反应后的离子浓度比:
第Ⅱ卷〔非选择题。共52分)
二、包括必考题和选考题两部分。第17-19题为必做题,每个试题考生都必须作答。第20-
21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(17-19题共3题,共37分)
17.(11分)四氯化钛是无色液体沸点为136℃。它极易水解,遇空气中水蒸气即产生“白烟”(
)。在650℃-850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备
的部分装置：
请回答下列问题:
(1)A装置中反应的离子方程式为___________________________________；
(2)C装置中试剂为________，其作用是___________________________；
(3)D装置中的反应方程式为____________________________________；
(4)E装置中冷凝水的方向为____进____出,该装置的作用为________________；
(5)连接好整套装置,在通A装置所制备气体前,应从g口先通入N2气体并持续一段时间,该操作的目的是________________________________________。
18.(13分)镓(Ga)广泛用于半导体材料,发光二极管(LED)。火法炼锌的残渣中含有一定量的镓,还含有金属Zn、Pb、Fe等。提取金属镓的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)含镓残渣酸浸时粉碎的目的是___________________；该过程中,金属铅发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)操作①加入适量
粉末调节溶液pH=5,加入
的目的是_______________；
溶液pH=5时发生的离子反应方程式为______________________________________。
(3)操作②中加入的试剂是___________。
(4)电解操作中,获得金属镓的电极反应方程式为___________________________；当电路中通过
库仑电量时,理论上可获得金属镓的质量为_____________(已知一个电子的电量=
)。
19.(13分)可逆反应
,在温度为938K时,K=1.5；在1173K时,
K=2.2。请回答下列问题:
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母标号)。
A.容器内压强不变了 B.
不变了
C.
D.
(2)写出该反应的平衡常数表达式________________________；若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为
,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为
,则该温度下上述反应的平衡常数K=______(保留两位有效数字)。
(3)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度_____________；②通入CO_________________。
(4)该反应的逆反应速率随时简变化的关系如下图：
①反应在t2时刻首次建立平衡状态,则t1时刻改变的反应条件能是____________；
②如果在t3时刻从混合物中分离出部分CO,t4-t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3-t5的
变化曲线。
(二)选考题(共15分,请考生从给出的2个模块中任选一个模块作答,并用2B铅笔在答卡上把所送模块涂黑,注意所做的题号必须与所涂的模块一放,在答题卡指定区域答题,如果多做或未涂,则以第一模块得分)
20.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)
碳能形成多种物质,请回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子所处的最高能层的符号是_______，价电子排布图为_____，C、N、O三种元素第一电离能大小顺序为________________.
(2)一定条件下，碳氢化合物
可能发生如图1变化：
①由(a)→(b)或(c)的变化中,下列说法不正确的是_________(填字母标号)；
A.碳原子的杂化方式发生了变化
B.键角∠HCC发生了变化
C.成键两碳原子的核间距末发生变化
D.碳碳健的健能未发生变化
②碳和氧形成的一种聚合物的结构片段如图2所示,该物质中氧原子采取的杂化方式为_____，该物质的化学式__________。
(3)C0能与金属Fe形成
，该化合物熔点为253K,沸点为3676K，其固体属于____晶体，中C0作为配体,其中提供负电子对的原子为__________.
(4)碳的另一种单质
可以与钾形成低超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为__________，其晶胞参数为
,晶体密度为_____
(用含有
版的代数式表示).
21.【化学---选修5 有机化学基础】(15分)
石油裂解可以得到多种烯烃,是重要的化工原料,下图是合成六元环状烃G的路线:
请回答下列同题:
(1)A和B为同系物,B的名称为______________；
(2)反应①和③的反应类型分别为_________、_________；
(3)反应②的化学方程式为____________________________；
(4)符合下列条件,且与E具有相同官能团的同分异构体还有______种；
①不考虑顺反异构 ②羟基不能连接在双键碳原子上
请写出其中一种的结构简式_________________________________；
(5)反应⑧的化学方程式为___________________________________；
(6)请写出以丙烯为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线(无机原料任选,用反应流程图表示,并注明反应条件和必要试剂)
___________________________________________________________________________。
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