2018-2019学年湖北省武汉市洪山区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）
1．（3分）成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．香气四溢 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．大海捞针
2．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
A．
蒸发结晶 B．
检查气密性
C．
滴管用毕即插回 D．
用量筒量取9.5mL液体
3．（3分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同
B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味一一分子在不断地运动
C．水烧开后易把壶盖冲起一﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温一一温度升高，原子空隙变大
4．（3分）下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A．Zn2+中的“2+”表示锌元素的显正二价
B．2Fe中“2”表示2个铁分子
C．H2SO4中“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨气分子
5．（3分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
6．（3分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应中的本质是原子的重新组合
C．该反应属于化合反应
D．该反应中原子、分子个数都不变
7．（3分）如图是电解水的实验装置图，下列有关电解水的结论和说法正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气，因此水是氢分子和氧分子构成的
B．实验室往往在水中加入少量的氢氧化钠一增强水的导电性
C．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
D．只通过电解水的实验就能确定水的化学式为H2O
8．（3分）某学校化学兴趣小组进行课外活动，探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学首先提出猜想，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素可能是温度、溶液的浓度、催化剂种类，然后设计并进行实验，分小组共进行了6组实验。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）实验记录如表：
|
实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
过氧化氢溶液的浓度（%） |
30 |
30 |
15 |
30 |
30 |
30 |
|
过氧化氢溶液的体积（mL） |
6 |
6 |
6 |
6 |
6 |
6 |
|
水槽中水的温度 |
20 |
90 |
70 |
70 |
20 |
20 |
|
锥形瓶中的物质 |
无 |
无 |
无 |
无 |
0.5gMnO2 |
0.5g FeCl3 |
|
60min内产生氧气（mL） |
0.0 |
41.0 |
4.5 |
12.1 |
2.0 |
650.0 |
实验结束后同学进行了总结，得出了关于该实验的一些说法
①该实验运用了控制变量法，其中实验⑤⑥变量是催化剂的种类；
②该实验是通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；
③通过实验③④可得出的结论是“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越小”；
④通过②④⑤进行对比得出“温度越高，过氧化氢分解速率越大”；
⑤实验室制氧气，选择实验⑥而不选实验②的理由有相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高
以上说法，其中完全正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。请回答。
（1）从A中可知，钨原子的核内质子数为
（2）B～E四种粒子中：
①属于同种元素的是 （填字母，下同）
②与B化学性质相似的微粒是
（3）由B、E两种元素组成的化合物 氧化物（填“属于”或“不属于”）
10．（4分）水是生命之源，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是 （填字母编号，下同）。
A．汽水
B．矿泉水
C．蒸馏水
D．经过净化处理的自来水
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过 的方法来降低水的硬度
（3）自然界中几乎没有纯净的水，下列措施不属于水的净化方法的是 。
A．沉降
B．过滤
C．吸附
D．电解
（4）为了净化河水以供生活实用，一村民买了一台活性炭净水器，有关净水器的下列说法正确的是 。
A．该净水器的进水口为b，出水口为a
B．该净水器也能软化硬水
C．净水器中的活性炭具有吸附和过滤的作用
D．若将橙汁通过该净水器处理，可得到无色无气味的清水
11．（7分）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气
①写出仪器B的名称 。
②甲同学选取二氧化锰和双氧水制取氧气时发现反应过于剧烈，这时可采取的操作是 。
③实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是 。
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的文字表达式为 。实验结束时，乙同学发现收集到的O2质量大于理论值，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定量的MnO2，在250℃C条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 （填I或Ⅱ）错误
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，K2MnO4中Mn元素的化合价为 ，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是 。
12．（7分）某化学兴趣小组同学设计了如下实验装置测定空气中氧气的含量，（注：白磷与红磷燃烧时的现象、产物均相同）
（1）加热粗铜丝时，观察到白磷立即着火燃烧，现象为 ，该反应的文字表达式为： 。
（2）如图装置中利用了粗铜丝的 性，此装置相比于教材中实验装置的优点是 。
（3）该装置气密性良好是实验成功的关键，检查该装置气密性的方法为：组装好如右图所示装置，使两侧玻璃管中液面相平，然后将右侧玻璃管抬高，下列现象能说明该置气密性良好的现象是
A．两侧玻璃管中液面仍相平
B．两侧玻璃管中右侧液面高
C．两侧玻璃管中左侧液面高
（4）若装置气密性良好，该实验得的氧气含量仍小于实际值，其原因可能有（两点）：① ②
13．（4分）人体中铁元素主要存在于血液中，是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．如果体内缺铁会引起贫血．如图是某品牌补铁剂的药品标签．请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁由 种元素组成，其中C、H元素的质量比为 ；
（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为 mg．
2018-2019学年湖北省武汉市洪山区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）
1．【解答】解：A．香气四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；
B．刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；
C．炼钢的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D．大海捞针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；
故选：C。
2．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。
D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用100mL的量筒量取9.5mL液体误差太大，应用10mL的量筒量取，图中所示操作错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故选项说法正确。
C．由于分子间有间隔，在温度升高时，分子的间隔变大。所以，水烧开后易把壶盖冲起，分子的大小没有变化。故选项说法错误。
D．由于原子间有间隔，在温度升高时，原子的间隔变大。所以，用水银温度计测量体温。故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，所以Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷，故A错误；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Fe中“2”表示表示铁原子的个数为2，故B错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以H2SO4中“2”表示一个硫酸分子含有二个氢原子，故C错误；
D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2NH3中的“2”表示2个氨气分子，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误。
故选：A。
6．【解答】解：由图示可知：反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NO═N2+2CO2．由方程式可知：
A、由微粒的变化可知，该反应将有毒的气体转化为无毒的气体，减少了对空气的污染。故A错误；
B、由微粒的变化可知，该反应中的本质是原子的重新组合。故B正确；
C、由上述方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应。故C错误。
D、该反应分子个数发生了改变，但原子的种类、数目不变，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A．电解水生成了氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成，故错误；
B．由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，实验室往往在水中加入少量的氢氧化钠是增强水的导电性，故正确；
C．与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气，具有可燃性，故错误；
D．只通过电解水的实验就不能确定水的化学式为：H2O，故错误。
故选：B。
8．【解答】解：（1）该实验运用了控制变量法，其中实验⑤⑥变量是催化剂的种类，所以说法①正确；（2）产生氧气的速率可以用单位时间内产生的氧气的体积计算，所以说法②正确；（3）通过实验③④可得出的结论是“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”，所以说法③错误；（4）实验②④⑤的变量除了温度还有有无催化剂，所以说法④错误；（5）通过对比实验②⑥，得出说法⑤正确。
故选：D。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；原子序数＝核内质子数＝74。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
②元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。B原子的最外层电子数为6，与B化学性质相似的微粒是E。
（3）元素B的质子数为8，是氧元素，E元素的质子数为16，是硫元素，所以二者组成的化合物氧化钠的化学式为SO2，该化合物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
故答案为：
（1）74；
（2）①BC；
②E；
（3）属于；
10．【解答】解：（1）蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故填：C；
（2）生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（3）电解的措施不属于水的净化方法，故填：D。
（4）A、净水器是通过过滤、吸附最后出来的水，为了使水得到充分净化，进水口应该在下边，出水口在上边，故说法正确；
B、硬水软化是减少水中的可溶性钙镁化合物，该装置不能减少可溶性钙镁化合物，不能达到硬水软化的目的，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故说法正确；
D、活性炭具有吸附和过滤的作用，所以将橙汁通过该净水器处理，可得到无色无味的清水，故说法正确。
故填：ACD。
11．【解答】解：（1）①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，B是集气瓶；
②选取二氧化锰和双氧水制取氧气时发现反应过于剧烈，这时可采取的操作是：减慢过氧化氢溶液的滴加速度；
③实验中有气体参与的反应，实验前需要检验装置气密性，所以先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置气密性；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
第一组同学加热二氧化锰一段时间，由二氧化锰的质量不变可知，反应生成的二氧化锰不能分解放出氧气，所以猜想I错误；
K2MnO4中甲元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，所以Mn元素的化合价为+6；
由于氧气有助燃性，所以该组同学选择的实验方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确。
故答案为：（1）①集气瓶；
②减慢过氧化氢溶液的滴加速度；
③检查装置气密性；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
I；
+6；
将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确。
12．【解答】解：（1）加热粗铜丝，观察到白磷剧烈燃烧，产生白烟，生成了五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气
五氧化二磷。
（2）图2装置中利用了粗铜丝的导热性，该装置始终是密封的，所以此装置相比于教材中实验装置最大的优点是：避免生成的五氧化二磷逸散到空气中污染大气；
（3）检查该装置气密性的方法为：组装好如图2所示装置，使两侧玻璃管中液面相平，然后将右侧玻璃管抬高，若两侧玻璃管中右侧液面高，说明该装置的气密性是良好的；
（4）。若装置气密性良好，该实验测得氧气含量仍小于实际值，其原因可能有没等到装置冷却至室温就读数或白磷的量不足等。
故答为：（1）产生大量的白烟，磷+氧气五氧化二磷；（2）导热；避免生成的五氧化二磷逸散到空气中污染大气；（3）B；（4）①未冷却至室温就开始读数；②白磷的量不足等。
13．【解答】解：（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．故富马酸亚铁颗粒中的铁属于微量元素．
（2）富马酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的；其中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）＝24：1．
（3）每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为0.2g×33%＝0.066g＝66mg．
故答案为：（1）微量；（2）4；24：1；（3）66．
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom