武汉二中2018——2019学年下学期
高二年级期中考试
化学试卷
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）
1. 化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 ( )
A.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
2. 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )
A.乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸[来源:学,科,网Z,X,X,K]
C.乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应
3、下列说法正确的是 ( )
A. 按系统命名法,
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B. 实验证实
可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C. DDT的结构简式为
,分子中最多有14个碳原子共平面
D.
的单体是CH3—C≡C—CH3和CH2
CH—CN
4、以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉
葡萄糖
下列有关说法中正确的是( )
A．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应
B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D．在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开
5. 下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D.
遇FeCl3溶液可显紫色
6. 下列说法正确的是 ( )
A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B.对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(
)
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D.
分子中的所有原子有可能共平面
7．下列各项叙述中，正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
8. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D. 对于同一元素而言,原子的电离能I1
9．下列说法错误的是( )
A．在NH4(＋)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子
D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共24分）
11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A． ③④⑤ B．①③⑥ C． ①③⑤ D．②③④
12．如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是( )
HBrNaOH溶液(――→)O2①银氨溶液＋c
A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛
B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C．若a为苯乙烯(
CH===CH2)，则f的分子式是C16H32O2
D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
14．C8H8O2符合下列要求的同分异构体数目是( )
①属于芳香族化合物 ②能与新
制氢氧化铜溶液反应 ③能与氢氧化钠溶液反应
A．10种 B．21种 C．14种 D．17种
15. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1
D．1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA
16. 下列说法中不正确的是( )
A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键
17. SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为①6NO+4NH3
5N2+6H2O;②6NO2+8NH37N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是 ( )
A. NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一
B. N2中π键与σ键之比为1∶2
C. 反应③中每生成22.4 L N2,转移电子数1.5NA
D. NH3的沸点比PH3的沸点高
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2
型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q
原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处
于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是( )
A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7中不同能级的电子。
B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X
C.由X、Y、Z形成的离子ZXY- 与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为SP.
D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。
三、非选择题（共56分）
19、(6分)请填写下列空白：
(1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。
A．遇FeCl3溶液变色 B．可以发生还原反应
C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应 D．可与NaOH溶液反应
‚双酚A的一种合成路线如图所示：
HBr(――→)NaOH溶液O2D
B―→C的化学方程式是_________________________________________。
(2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，
某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：
试写出有机物X可能的结构简式： .
(3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A、环蕃和超蕃互为同系物
B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种
20. (14分)对十二烷基苯磺酸钠
是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用图形
来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是 。
(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是 。
(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：
请回答下列问题：
①产品中的亲油基是_______。
②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。
③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因____________________________________
_________。
④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因_________________________________
_______________。
21. (7分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为 (写两种)。
(2)F→G的反应类型为 。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式： 。
(5)已知：①苯胺(
)易被氧化。[来源:学科网ZXXK]
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
22. (13分) 
Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 (填序号)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：
。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：[来源:学*科*网Z*X*X*K]
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O
[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为 。1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为
(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为____________________________________________________ ____________________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________。
23、(16分)磷元素生产和生活中有广泛的应用。
(1)P原子价电子排布图为 。
(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：
。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为 ；一个A分子中手性碳原子数目为 。
(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键。
(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为 。
(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2
__________________________________________________________。
(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
①写出合成磷化硼的化学反应方程式：______________________________________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。
2018—2019学年学期高二年级期中考试化学试卷参考答案[来源:Z#xx#k.Com]
一、选择题(本题共计10小题，每题2分，共20分)
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
D |
D |
B |
D |
B |
A |
B |
B |
C |
C |
二、选择题(本题共计8小题，每题3分，共24分)
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
答案 |
C |
D |
C |
B |
C |
D |
D |
D |
三、非选择题(共56分)
19、(6分) (1)①C(1分) ②2CH3CH(OH)CH3＋O2Cu2
＋2H2O (2分)
(2)
或
(2分)
(3)B、C (1分)
20、(14分)
(1)C(1分) 水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基(O端)应溶解于水(亲水基)，链烃基(•端)不应溶解于水(憎水基)。(2分)
(2)AD (1分) A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基(O端)向外、链烃基(•端)向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低。(2分)
(3)①
(1分) ②
(2分) 取代反应(1分)
③酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等)，酶自身是蛋白质在不适宜的条件(如高温、水解)下容易变质。(2分)
④三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响(2分)
21. (7分) (1)羟基、羰基、肽键(任写两种)(1分)
(2)消去反应(1分)
(3)
或
或
(1分)
(4)
(1分)
(5)
(3分)
22. (13分) I. (1) d (1分)
(2) 3 (1分)
(3) 
或
(1分)
(4)1s22s22p63s23p63d10 （1分） 3 （1分）
‚sp3、sp （1分） NH2-（1分）
ƒ
(1分)
Ⅱ. (1)[Cu(NH3)4]SO4·H2O(1分)
(2)S＜O＜N(1分)
(1分)
(4)H2O与H2O2之间形成氢键(1分)
(5)6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O(1分)
23、(16分)
(1)
(1分)
(2)不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶(2分)； sp、sp2、sp3 （1分） 3(1分)
(3)
(1分)
(4)PCl
和PCl
(1分)
两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl中P原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力(2分)
(5) 
(1分)
NaOH＋H3PO2===NaH2PO2＋H2O(1分)
H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强(2分)
(6)①BBr3＋PBr3＋3H2高温(=====)BP＋6HBr(1分) ② 平面三角形（1分） 三角锥形(1分)
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